偏鋁酸是沉澱物嗎??? 草酸鋁是沉澱物嗎

偏鋁酸也是氫氧化鋁，所以它被弱還原。

這個問題的答案可以在教科書《無機化學》第二卷的第 545 頁找到，其中說：“Al（OH）3 比酸性略強。

偏鋁酸是一種弱酸，一種比碳酸弱的酸，因為它能與強酸反應，強酸有很強的氧化作用，所以偏鋁酸是還原的，而偏鋁酸能使氫離子電離，所以偏鋁酸是弱酸”。

不能與CO2發生反應。 但如果是偏鋁酸鹽溶液，那就沒問題了。 因為偏鋁酸的酸性比碳酸低，相當於強酸取代弱酸，（以偏鋁酸鈉為例）生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，如果CO2過量，就會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。

偏鋁酸鹽可以加入過量的氫離子生成三價鋁離子 ALO2- +4H+ =Al3+ +2H2OALO2- +H+ +H2O==Al（OH）3 Al（OH）3+3H+==Al3+ +3H20AL（OH）3 可以看作是單一弱酸或三元弱鹼，原因如下： Al（OH）3 + 3H =AL+ 3H2OAL（OH）3 + OH =ALO2 + 2H2O， 所以可以看作是三元弱鹼和酸的反應，一元弱酸與鹼反應。

注意：之所以說弱，是因為它都是弱電離的。 該化合物是一種兩性化合物。

不，無論他遇到誰，都是與水結合，不存在降水或不降水的問題。

偏鋁酸為滷2，一般與水結合。 寫成 Al（OH）3，它是一種兩性的物質，酸性和鹼性。

當偏鋁的量充足時，在酸度不足的情況下會形成重物

是！ Halo2 可以看作是 al（oh）3 去除一部分水。

實際上，氫氧化鋁的酸電離是偏鋁酸的電離。

偏鋁酸不存在，只能與水結合生成鋁酸，即Al（OH）3

偏鋁酸 H3alo3 物質，我通常用 Al（OH）3 代替，Al（OH）3 是絕對的白色沉澱物。

絕對沒有偏鋁酸這回事，鋁在酸性環境中顯然是鹼性的，只有鋁離子才有可能！

僅偏鋁酸鹽，如偏鋁酸鈉。 沒有偏鋁酸。

絕對！ 可以說是氫氧化鋁。

偏鋁酸是一種弱酸，不是沉澱物，它以 Al（OH）3 的形式存在於水中。 偏鋁酸也可以看作是氫氧化鋁脫水的產物。

真正的偏鋁酸鈉是不存在的。

偏鋁酸鈉本身應為四羥基鋁酸鈉。

而我們一般認為偏鋁酸是氫氧化鋁脫水的產物。

氫氧化鋁本身是一種沉澱物。

因此，偏鋁酸一般被認為是沉澱物！

草酸鋁本身不是沉澱物，但草酸鋁會形成沉澱物，草酸鋁會完全溶解在高濃度的磷酸水溶液中，在較低濃度時會形成磷酸鋁沉澱。

草酸鋁水合物，分子式C6Al2O12·XH2O，CAS號。

814-87-9，對水有輕微危害，不要讓未稀釋或大量產品與地下水、水道或汙水系統接觸，未經**許可，不得將材料排放到周圍的冰雹開裂環境中。

幾輪肆意炒機的物理性質：

性狀：白色粉末。

溶解度。 溶於無機酸，不溶於水和乙醇。

效能穩定性：常溫常壓穩定，避免氧化物水分接觸。

儲存：保持容器密封，存放在拉昌陰涼乾燥的地方。

以上內容參考百科全書——草酸鋁。

碳酸鋁不沉澱。 因為結晶為時已晚。 含可溶性鋁鹽和碳酸 鹽反應，瞬間生成碳酸鋁，但瞬間水解成碳酸鋁氫氧化鋁

所以它不能存在於水溶液中，3CO32- +2Al+ +6H2O=2Al（OH）3 +3CO2 +3H2O，但在工業上它可以通過氧化鋁和二氧化碳在特定條件下合成。

碳酸鋁的寬度在哪裡？

將氟化鋁與碳酸鈉混合。

混合，在高溫下熔化，可製備。 副產品是冰晶石。

方程：4ALF3 + 3NA2CO3 = 高申盲碼溫度 = 2NA3 [ALF6] + AL2 （CO3） 3 注意控制溫度，防止碳酸鋁分解。

當碳酸鋁以固體形式從混合物中析出時，經過濾得到相對純淨的碳酸鋁。 該工藝嚴格防水，防止碳酸鋁水解。

以上內容參考百科-碳酸鋁。

總結。 Al3+ 在 pH 值下開始沉澱，在 pH 值下完全沉澱，然後隨著 pH 值的增加將氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鹽。

Al3+ 在 pH 值下開始沉澱，在 pH 值下完全沉澱，然後隨著 pH 值的增加將氫氧化鋁轉化為偏鋁酸鹽。

pH 值 = 5 和 9 之間的 Kiss 可以完全沉澱。

L-H2O系列-PH圖顯示，氫段氧化鋁的穩定Li存在於該範圍內，理論上pH值可以控制在該範圍內。 如下圖所示，基本上是左右兩邊。

不。 氫氧化鋁中含有少量碳酸鋁，與可溶性鋁鹽和碳酸鹽反應瞬間生成碳酸鋁，但瞬間水解成氫氧化鋁。

碳酸鋁水解：2Al+3Co3HO=2Al（OH）3Co

形成後，碳酸鋁立即與水反應生成氫氧化鋁、Al（OH） 和二氧化碳 Co。

這是因為所得碳酸鋁中鋁、碳、氧之間的化學鍵（氧鍵）太弱，比氫氧化銀弱，所以與水接觸立即水解，形成氫氧化鋁Al（OH）和二氧化碳CO。 方程 AL （CO3） +3H O= 2AL（OH） 3CO

當鋁離子在溶液中遇到碳酸根離子時，它們會被雙重水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，因此在溶液中無法獲得碳酸鋁。

碳酸鐵和碳酸銅的水解與碳酸鋁相似，而碳酸鎂需要加熱和水解。

問題1：硫酸鋁是沉澱嗎？ 溶於水時呈膠體狀，具有亞穩態，當電離平衡被破壞時會聚結並下沉。

問題2：硫酸鋁能和氫氧化鈉比較嗎 氫氧化鈉：先生成沉澱氫氧化鋁，然後氫氧化鈉過量，沉澱物溶解消失，成為偏鋁酸鈉。

氨：因為是弱鹼，即使過量也只能產生氫氧化鋁，沉澱不能消失。

問題3：硫酸鋁、氧化鋁或氧化鐵的沉澱物哪個 氧化鋁和氧化鐵既是固體，又不溶於水。

問題4：為什麼硫酸鋁和過量氨的反應和沉澱沒有消失 因為氨是弱鹼，只能部分水解達到平衡，量大不會使天平移動。 生成的 OH 和 Al 離子只能形成沉澱，不能溶解生成的 Al（OH）3。

就像一滴NaOH在懷森是強鹼，一瓶氨還是弱鹼一樣，因為NaOH是完全電離的強電解質，而氨是只能部分水解的弱電解質。

問題5：要使硫酸鋁溶液中所有的鋁離子析出清楚，合適的試劑是選擇B，首先硫酸鋁是強酸弱鹼鹽，水解是酸性的，所以首先排除A和D兩種選擇，因為它們不會發生反應，其次，氫氧化鈉是強鹼， 加入後，他可以與硫酸鋁反應生成氫氧化鋁沉澱，但如果加入更多的氫氧化鈉，那麼生成的氫氧化鋁就會與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉。

氨的選型不存在上述問題，因為氨是一種弱鹼，即使加多也不會與反應生成的氫氧化鋁發生反應。

希望對您有所幫助，謝謝。

問題6：將以下試劑滴加到硫酸鋁溶液中，不會因試劑新增過量而使沉澱消失H2 A將NaOH溶液逐滴入硫酸鋁溶液中，直至過量，氫氧化鋁的白色沉澱會繼續與氫氧化鈉反應，沉澱消失，所以A錯了; b 新增NH3？

H2O一滴一滴地滴入硫酸鋁溶液中，直到過量，氫氧化鋁變成白色沉澱，因為氫氧化鋁只與強鹼反應，不會與NH3溶解？H2O溶液，所以沉澱物不消失，所以B是正確的; c 硫酸鋁不與NaCl反應，不析出，所以C是錯誤的; d 硫酸鋁不與氯化鎂反應，不生成沉澱，所以D不對，所以選擇B

硫酸鋁為白色結晶，易溶於水，不溶於乙醇等。

硫酸鋁的第一大用途是造紙，第二大用途是作為飲用水、工業用水和工業廢水處理中的絮凝劑。 當硫酸鋁加入到這類水中時，可以生成能吸附雜質和其他懸浮物的膠體氫氧化鋁片，可用於含鉛飲用水的處理，控制水的顏色。

工業產品為灰白色片狀、顆粒狀或塊狀，因鐵鹽帶低而呈淺綠色，表面因低價鐵鹽氧化而呈黃色。 粗品為灰白色細粒結構多孔糞便。