為什麼 H2O2 H2SO4 Cu 反應

濃過氧化氫氧化性很強，會直接氧化銅元素。

原因：過氧化氫含有大量的原氧原子[O]，具有很強的氧化作用，使Cu氧化並形成各種銅的氧化物。

方程：Cu+H2O2=Cuo

H2O 然後稀硫酸與氧化銅反應：

h2so4+cuo=cuso4+h2o

所以 H2O2、Cu、H2SO4 可以一起反應。

過氧化氫：過氧化氫的化學式為HO，俗稱過氧化氫。 外觀為無色透明液體，為強氧化劑，其水溶液適用於醫用傷口消毒、環境消毒和食品消毒。

一般來說，它會分解成水和氧氣，但分解速度極慢，加速反應的方法是加入催化劑——二氧化錳或用短波射線照射。

硫酸銅：硫酸銅（化學式：CuSO4），為白色或類白色粉末。

其水溶液呈弱酸性和藍色。 硫酸銅是製備其他含銅化合物的重要原料。 波爾多液可與用作殺菌劑的石灰奶混合而得。

同時，硫酸銅也是用於電解精煉銅的電解液。

硫酸銅的常見形式是結晶的，一水硫酸銅四水合物（[Cu（H2O）4]SO4·H2O，硫酸銅五水合物），為藍色固體（晶體）。由於水合銅離子，其水溶液呈藍色，因此無水硫酸銅常在實驗室中用於測試水的存在。

反應的本質分兩步進行。

第一步是過氧化氫。

氧化銅首先在銅的表面形成。

如下：Cu+H2O2=Cuo+H2O 第二步，氧化銅與稀硫酸反應，得到硫酸銅。

和水：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o 所以，將以上兩個公式合二為一，即：

cu + h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o

銅2+ +==Cu（OH）2 溶解+2NH4+

過量時，Cu（OH）2溶解並溶解滅絕肢體挖掘。

cu2+ +==cu(nh3)4]2+ +4h2o

該反應的本質分兩步進行。

第一步，過氧化氫首先在銅表面形成氧化銅，如下：

Cu + H2O2 = Cuo + H2O 第二步，氧化銅與稀硫酸反應，得到硫酸銅和水：

cuo + h2so4 = 庫SO4 + h2o 那麼，將以上兩個公式合二為一，即：

cu + h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o

瘋狂的台詞...過氧化氫將銅氧化成氧化銅，與稀硫酸反應生成硫酸銅。那只是把兩種反應放在一起......o～o

先生成淺藍色鹼性硫酸銅沉澱。

2[cu(nh3)4]2+ +6h+ +so4)2- +2h2o = cu2(oh)2so4↓ +8(nh4)+

在中學，也可以認為藍色的Cu（OH）2[Cu（NH3）4]2+ +2H+ +2H2O = Cu（OH）2 +4（NH4）+

當加入過量的 H2SO4 時，顆粒溶解成藍色溶液 Cu2（OH）2SO4 + H2SO4 = 2硫酸銅4 + 2H2O

cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o

銅是一種過渡金屬，具有很強的配位性（配位數4），Cu 2+在溶液中常以絡合離子的形式存在，呈現出不同的顏色。

在水溶液中，銅離子和水形成[Cu（H2O）4]2+，呈藍色，即可溶性銅鹽的藍色是銅離子與水形成的絡合離子的顏色。

在較高濃度的CuCl2溶液中，銅離子和氯離子形成四氯銅絡合離子[CuCl4]2-，絡合離子的顏色為黃色，溶液中一部分銅離子形成藍色[Cu（H2O）4]2+，黃藍混合色為綠色，所以很稀的CuCl2溶液是藍色的， 濃縮的CuCl2溶液呈綠色。

答]：NH3 是一種強配體，Cu2+ 溶液形成 culaminocomplex 離子 [Cu（NH3）4]2+，呈深藍色。

稀 H 的加入2SO4 中和 NH3 並將 [Cu（NH3）4]2+ 變回藍色 Cu2+。

銅2+ +4NH3 = 可逆 = [Cu（NH3）4]2+

cu(nh3)4]^2+ +4h+ == cu^2+ +4nh4+

現象]：溶液變為深藍色變為淺色。

復分解反應形成水和硫酸銅。

它不能反應，因為銅的活性弱於氫氣，與硫酸反應的活性必須大於氫氣。

樓上不正確，當 Fe3+ 催化 H 分解時存在第二個反應源2O2 成 BAI。

方程 duh2o2 + 2fe3+ =o2 + 2fe2+ +2h+h2o2 + 2fe2+ +2h+ =2fe3+ +2h2o 合在一起是 2h2o2=2h2o+o2，相當於 fe3+ 不參與抗 DAO 反應，起催化作用。

至於你說的情況。

H2O2會優先與Fe2+反應（因為Fe2+比H2O2更易還原，所以優先反應），將Fe2+氧化成Fe3+（產物是水，不會引入雜質），然後在FeCl3的催化下分解（這樣也可以防止雜質的引入，因為產物是水和氧）， 所以FeCl3 中的少量 FeCl2 可以通過新增略微過量的 H2O2 來去除

2Fe2 H2O2 2H2Fe3 2H2O 只發生這種反應，而這個（2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H）不反應反奉獻。

Fe2 與 H 氧化2O2 產生水而不會引入新的雜質。

不會還原回白，二次反應根本不存在，zhih2o2的氧化比三價DAO鐵離子版強，三價鐵離子只能催化過氧化氫的分解，不足以氧化過氧化氫，當然也不排除這兩個微反應在催化過程中同時存在， 但從巨集觀上看，反應的最終結果是亞鐵離子被氧化，鐵離子不會被還原。