為什麼 H2Se 比 H2S 更酸???

H的水溶液2SE 比 H2S 更酸。

厭氧酸的酸度取決於非金屬性質的強度，氫元素的非金屬性質越強。

結合能力越強，在水溶液中電解的難度越大，酸性越小。

在氫化物 （H2R） 中，R 是 -2 處的最低價，並且只能還原。

隨著電子殼層數量的增加，原子半徑。

隨著R的增加，失去電子的能力依次增加，因此氫化物的還原性依次增加，即H2O H2S H2Se H2Te，就像Hf Hcl Hbr Hi一樣

它的陰離子。 還原率為：O2 S2 Se2 Te2 F Cl br I

至於同元素的氫化物水溶液的酸度，應該說影響因素很多，但主要取決於H2R中R對H+的結合力（R與H直接相連），R對H+的結合力越小，越容易釋放H， 酸度越強，從O-Te開始，原子半徑增加，獲得電子的能力降低，對H的結合力減小，釋放H的能力增加。因此，氫化物水溶液的酸度逐漸增加。 即 H2S H2Se H2Te，作為 HF HCL Hi HBR。

H-Se不如H-S強，以前的化學鍵在水中更容易斷裂，使水中的氫離子解離，因此酸性更強。

H2S 是硫化氫。

硫化氫是一種無機化合物，分子式為H2S，分子量為，標準條件。

它是一種易燃酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋味，濃度很低時有硫磺味，有劇毒的面板腫塊。 水溶液為氫硫酸。

它酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。 易溶於水，溶於醇類、石油溶劑和**。

硫化氫是一種易燃和危險的化學品。

與空氣混合後，車輪可形成一流的混合物，在明火和高熱能的情況下可引起燃燒。 硫化氫是一種重要的化工原料。

H2S的主要用途。

它用於合成螢光粉。

放電、光導體、光電表等的製造 還原劑的有機合成。

用於金屬精煉、農藥、醫藥、催化劑再生等。 通用試劑。 各種硫化物的製備。

它用於製造無機硫化物，也用於化學分析，例如金屬離子的鑑定。

以上內容參考：百科-硫化氫。

H2S 是硫化氫，硫化氫是一種無機化合物。

硫化氫氣體本身不是酸，但硫化氫溶於水時會逐步電離，是一種弱電解質。

其水溶液為硫氫化物，是一種二元弱酸。 森氫磺酸呈弱酸性，比碳酸弱，但比硼酸強。 硫化氫是一種易燃和危險的化學品。

與空氣混合可形成**混合物，遇明火和高熱能可引起燃燒。 硫化氫是一種重要的化工原料。

硫化氫的用途

硫化氫用於合成螢光粉。

或用於製造放電、光導體、光電曝光岩石搜尋儀等。 用作有機合成的還原劑。

用於金屬精煉、農藥、醫藥、催化劑再生等。

硫化氫在工業生產中很少使用，接觸硫化氫一般是化學反應。

以及蛋白質自然分解的產物，或雜質形式的產物。 硫化氫暴露量高的行業包括廢水處理、造紙、石油加工、化肥製造、化纖製造和一些化工原料製造。

以上內容參考：百科——硫化這棗清氫。

H2SO3 是一種弱酸。 亞硫酸是一種弱酸，但它比大多數弱酸的酸性更強，因此也稱為中強酸。 亞硫酸是二氧化硫的水溶液，化學式為H2SO3，為無色透明液體，易分解，有二氧化硫的令人窒息的氣味。

可用作分析試劑、還原劑和防腐劑等，亞硫酸既有還原性，又有氧化性，但主要是還原性。 亞硫酸水溶液長時間照射紫外光或加熱至140°C時會分解。

亞硫酸的用途亞硫酸鈉可用於碲和鈮的微量分析測定; 用作一般分析試劑; 在實驗室中用於製備二氧化硫; 香料和染料還原劑，用於製造亞硫酸纖維素、硫代硫酸鈉、防腐劑、氯化劑等。

作為印染工業中的脫氧劑和漂白劑，用於各種棉織物的煮沸，可防止棉布纖維區域性氧化而影響纖維的強度，提高煮沸織物的白度。

以上內容參考百科-H2SO3

1.因為H2S電離不完全。

2.因為mol L H的pH值小於2S溶液小於13，因為Na2S溶液是鹼性的。

4.由於H的電導率2S和H2SO4溶液在相同濃度下：H2S有很多證據H2SO4.