化學大師急需知道謝謝

解：知道 m（h）=， m（c）=， 則 m（o）=

則 n（c） n（h） n（o）=，則實驗公式為 ch2o

因此，分子式可以設定為（CH2O）N，則有30N=90，溶液得到：N=3，所以分子式為C3H6O3

有機物。

包含係數 6

包含係數 3

其餘的是 o （90-6-36） 16=3

那麼公式是c3h6o3

有機物的分子式為C3H6O3

化合物的物理質量

水的材質質量

二氧化碳的質量

所以化合物：水：CO2 1 到 3 到 3

可以判斷，該化合物的組成可以是C3H6OX

12*3+（1*6）+(16*x)=90

計算 x=3 最終得到 c3h6o3

在純氧中，水的質量知道水中的所有 h 都來自化合物。

CO2 中的 C 完全來自化合物，其餘為氧氣，最後自己計算比例並與給定的相對分子質量相匹配。

教人釣魚總比教他釣魚好！！

學習化學的乙個好方法是掌握化學中反應的本質！ 一切都不礙事了！

您可以通過公式計算碳酸鈉的質量，然後減去計算資料。 第乙個反應的物質是NaOH，消耗的強酸量保持不變。 來吧，這種話題並不難。

分析：綜合。

主題。 可以知道的資訊是硼酸。

分子。 這是因為。

中心原子。 硼周圍只有六個。

電子。 溶解時。

到水。 當僅與水結合時。 電離。 目標。

氫氧根離子。

。 氧原子。

以上。 的電子。

以及達到八個電子的穩定結構。 因此，水的電離平衡被破壞，水的電離被促進，其餘的被留下。

氫離子。 並製作。 溶液。 提交。

酸度。 而且，硼酸分子僅結合水的乙個氫氧根離子即可產生氫離子。 所以，硼酸是。

一元酸。 分析選項，只有 C 是正確的。

答案：c

為此問題選擇 C

H2SO4 含有 H 質量 2 98

因為它是反應，所以氧元素是守恆的

h2o~~~2h

所以生成的水的質量是克，氧元素的質量是。

滿意，如有疑問，歡迎詢問！ ~

有乙個反應方程式可以知道，原混合物中的氧元素被轉移到反應物中的水中，混合物中的氫氣全部轉移到水中，也就是說，原始混合物中氧元素的質量是多少，只需要反應產生的水的質量減去硫酸中氫的質量。

c.完全反應，即硫酸中所有的氫元素都產生水。

乙份H2SO4對應乙份H2O水中的氧元素來自混合物中的氧元素，水克由硫酸的克得到，然後是氧元素克。

選擇C，因為乙個氧化鐵的完全反應需要3份硫酸（假設硫酸是3x mol），乙個氧化銅的完全反應需要1份硫酸（假設y摩爾），那麼3x+y=，那麼氧化銅中對應的氧化鐵和氧元素的量為， 質量是。

氫。 氦。

鋰。 鈹。 硼。 碳。

氮。 氧。 氟。 氖。

鈉。 鎂。 鋁。 矽。

磷。 硫。 氯。 氬。

鉀。 鈣。 鈧。 鈦。

釩。 鉻。 錳。 鐵。

鈷。 鎳。 銅。 鋅。

鎵。 鍺。 砷。 硒。

溴。 氪。

反應方程式：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 加熱過程中會損失水和二氧化碳，因此剩餘的物質是碳酸鈉。

因為 2molNaHCO3 被加熱產生 1molNa2CO3，n（Na2CO3） = 1 2N（NaHCO3） = 1 2*（用於乘法，用於除法）。

M（Na2CO3）=N（Na2CO3）*M（Na2CO3）=

2NaHCO3=（加熱）Na2CO3+CO3+H2O 加熱到不產生氣體表示它已經完全分解，碳酸氫鈉的原始量是反應前後碳酸氫鈉量的兩倍=反應後碳酸鈉的質量為106*克。

新增氯化鋅是一種方法。

在氯化鋅的濃溶液中，由於合成酸---羥基二氯鋅酸而具有顯著的酸度，可溶解金屬氧化物

zncl2+h2o===h[zncl2（oh）] feo+2h[zncl2(oh)]===fe[zncl2(oh)]2+h2o

焊接金屬時，用氯化鋅的濃溶液去除金屬表面的氧化物就是基於這一特性。 用於焊接金屬的“鍛水”是氯化鋅的濃縮溶液。 焊接時不會損壞金屬表面，水的熱量蒸發後，熔鹽覆蓋金屬表面，使其不再氧化。

硫酸的加入增加了氫離子的濃度。

讓我們利用原電池的原理。

加入少許硫酸銅。

構建Fe-HCL-Cu原電池。

應該沒問題。