乙個九年級的化學問題，請幫忙解決！！

16個回答

匿名使用者2024-02-07

解決方案：（1）銅不參與銅鋅合金中的反應，只有鋅參與反應，由於反應完全，則生成的氫氣質量為：20g+

2）設銅鋅合金中鋅的質量為x，生成的硫酸鋅的質量為y。

zn + h2so4 = znso4 + h2↑x y

65： 2=x ： 161 ：2=y：

解：x= y=

黃銅中銅的質量分數為：（ x100% =

剩餘溶液中溶質的質量分數為：x100%=A; 大綱。
匿名使用者2024-02-06

1）黃銅中的銅不與稀硫酸反應，所以m鋅=20+;m 氫 =;

2）m 銅=，銅=;

溶質ZnSO4 在剩餘溶液中，質量m2=; 質量分數 =
匿名使用者2024-02-05

活性順序由zn>cu已知

通過了解活動 cu>ag 的順序

通過了解活動 cu>ag 的順序

通過了解活動的順序 zu>cu

通過了解活性的順序 zn>ag

比較兩對表明 1 和 5、2 和 3 不起作用。
匿名使用者2024-02-04

分析和：

驗證了zn活性大於h，大於cu。

驗證是 zn 活性大於 ag

兩者兼而有之。可以知道Zn的活性大於Cu和Ag的活性，但Cu和Ag的活性未知，因此無法驗證。
匿名使用者2024-02-03

1 和 5 的組合。一種現象是鋅與銅反應而不發生反應，表明鋅比銅更活躍。五可以證明鋅比銀更活躍。但是，兩者的總和仍然不能證明鋅和銅是活潑的。
匿名使用者2024-02-02

1.根據Zn與稀鹽酸的反應和Cu的不反應，表示Zn H Cu;

第五，根據Zn和Agno3的溶液，將Ag置換，說明Zn Ag的活性不能與Cu和Ag的活性進行比較，因此無法驗證鋅、銀和銅的活性順序。
匿名使用者2024-02-01

一組Zn可以與鹽酸反應釋放氫氣，而銅則不能，證明鋅比銅更具反應性。第三組鋅取代了銀，證明鋅比銀更具反應性。但兩者的結合並不能證明誰更活潑，銅還是銀。
匿名使用者2024-01-31

看到你的問題，我有點不知所措，還以為我還是當年化學課的代表，真是慚愧！
匿名使用者2024-01-30

元素金屬的混合物，如鐵和銅

物質元素。

非金屬元素，如氧、硫

純粹的事物{例如，這一行不需要寫！

復合 { 因為這一行不需要寫！

例如，這一行不需要寫！

例如，這一行不需要寫！

1.鹽的化學性質。

1）鹽+金屬新鹽+新金屬置換反應，其中金屬活性順序排在第一位的金屬與隨後的金屬的鹽溶液發生反應。

2）鹽與酸、鹽與鹼、鹽的反應必須滿足復分解反應的條件。
匿名使用者2024-01-29

元素金屬，如銅、鐵。

非金屬，如氧、碳。

鹽的化學性質。

1.鹽 + 金屬 = 鹽溶液 2 前的新鹽 + 新金屬 H（氫）不。

直接複製貼上者是我的兒子。
匿名使用者2024-01-28

（2）鹽與酸、鹽與鹽、鹼與鹽的反應必須滿足發生復分解反應的條件。
匿名使用者2024-01-27

元素氣體，O2，H2

非氣態元素，K，Na

鹽，金屬，正面，交換。

鹽和鹼，酸和鹼，產生鹽和水。
匿名使用者2024-01-26

讓我們 ...

因為固體物質是充分反應後得到的，所以還原部分是CO2的質量，即CaCO3===CaO+CO2

xg100/x=44/

x=10gcaco3%=10g/20g=50%
匿名使用者2024-01-25

化學反應前後原子守恆的質量守恆，所以m（b）=30g，m（a）：m（b）=15g 1：30g 2=1：1
匿名使用者2024-01-24

45-15 = 30g（所有 B 的質量）。

30 2 = 15g（相對分子質量 b）。
匿名使用者2024-01-23

從化學反應前後的原子和質量守恆，m（b）=30g，m（a）：m（b）=15g，1：30g，2=1：1