化學問題，幫助解決 5

根據質量守恆定律，產生的氫氣量應該相等，所以找到反應掉的鐵，然後鐵就剩下了。

鋅是釋放氫氣，降低質量克，所以稀硫酸也要釋放氫氣需要鐵，也就是說，所以鐵殘留，從質量守恆的角度比較容易解決。

16 節課 CH4 在空氣中充分燃燒生成 44gCO2 和 36GH2O，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

過氧化鈉體重增加 28 克 + 4 克 = 32 克

你使用守恆原則。 CH4燃燒產生的CO2和H2O都可以和Na2O2反應，所以你把化學式寫出來，直接按照C和H的守恆來計算，我就不給你算了，你自己動手，以後再做。

CH4燃燒產生的CO2和H2O都可以與Na2O2反應，所以最終增加的過氧化鈉質量與CH4相同，所以是16克。

根據 c 和 h 的守恆，直接計算。

na2o2na2co3

增加 28c：h=1：4

2na2o2

4NaOH 增加 4

這相當於 12 c，增加了 32 份。

因此，16gch4 使質量增加 32g

因為鋅反應完全，所以可以得到生成的氫的質量，而兩次反應產生的氫的質量相等，所以可以用剛才找到的氫的質量來求已經反應的鐵的質量，減去已經反應的鐵的量就可以得到剩餘鐵的質量， 你應該是對的，兩個 98g 沒用。

（1）將稀硫酸和鐵屑煮沸。

2） A 2H2O+2E-==H2 +2Oh- 或 2H++2E-==H2

隔離空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化。

3）試管內充滿氫氣，不易外界空氣進入。

過早關閉止水器，將硫酸從左管壓入右管中和氫氧化鈉溶液。

分析：（1）製備FeSo4溶液時，需要加入稀硫酸和鐵屑，以抑制Fe2+的水解，防止Fe2+在空氣中被O2氧化成Fe3+。 沸騰的蒸餾水去除溶解在其中的 O2。

2）電解時，陽極反應為：Fe==Fe2++2E-，製備純Fe（Oh）2，需要電解液提供OH-，電解液中不含與Fe（OH）2反應的離子，因此根據上述要求只有A是正確的。陰極反應式為：

2H++2E-==H2 或 2H2O+2E-==H2 +2OH-. 電解質溶液表面覆蓋一層苯，以隔離空氣並防止Fe（OH）2被氧化。

3）開啟止水夾，FE與H2SO4反應生成H2填充整個裝置，反應一段時間後關閉止水夾，左側試管內氣壓公升高，反應產生的Fe2+沿導管進入右側試管，與NaOH反應生成白色沉澱Fe（OH）2。由於裝置充滿H2，不易讓外界空氣進入，因此可以長時間保持沉澱的白色。 如果止水鉗過早關閉，則將左管中的硫酸壓入右管中，中和NaOH，得不到Fe（OH）2溶液。

（1）鐵塊1塊。

2.沸騰 （2）你能給一張圖片嗎？

從硫酸亞鐵（FeSO4）和硫酸鐵（Fe2（SO4）3）的化學式可以看出，S與O的比值為1：4，那麼它們的質量關係為S：O=32：

16 4 = 1：2，其中氧的質量分數為42%，因此硫的質量分數為42% 2 21%，因此鐵的質量分數為1-42%-21% 37%。

硫原子數與氧原子數之比為1：4，因此硫的質量分數與氧的質量分數之比為1：2，因此硫的質量分數為21%。

因此，鐵的質量分數為1-42%-21%=37%。

分子式：硫酸鐵Fe2（SO4）3

硫酸亞鐵FeSO4

設混合物中硫酸鐵的量為a，硫酸亞鐵的量為b

那麼硫酸鐵中氧元素的質量是。

12*16/(112+96*3)*a

鐵的質量是（56*2）（112+96*3）*a，硫酸亞鐵中的氧的質量是4*16（56+96）*b，鐵的質量是。

56/(56+96)*b

混合物中氧的質量分數為：

12*16/(112+96*3)*a+4*16/(112+96)*b]/(a+b)=42%

簡化 a = 2b

鐵元素的質量分數為：

112/(112+96*3)*a+56/(56+96)*b]/(a+b)*100=(=

這是乙個我們不能直接問的問題，而只能間接地問。

因為在混合物中，元素O以硫酸鹽的形式存在，即元素S與O的比例為一定數量，S和O的比例為1：4

所以質量比是1：2

所以 s 的質量分數是 21%。

所以鐵的質量分數是1-42%-21%=37%。

我想我在初中的時候就做到了。 它似乎以比例用於在混合物中找到恆定的比例關係。 當然，這個問題是 S 和 O。 突破。

分析硫酸亞鐵（FeSO4）和硫酸鐵（Fe2（SO4）3）的化學式，不難看出S與O的比值為1：4，質量關係如下： M（S）：

m（o）=32：16 4=1：2，其中氧的質量分數為42%，因此硫的質量分數為42% 2 21%，因此鐵的質量分數為1-42%-21% 37%。

caco3+2hcl=h2o+cacl2

mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o

因為是鋁壺，而鹽酸是要和鋁反應的，如果鹽酸過多，一不小心，水壺就會被刺穿。

用鹽酸去除水垢的方程式。

CaCO3 + 2HCl = 氯化鈣2 + H2O + CO2 毫克（OH）2+2HCl=MGCL2+2H2O 不能新增過多的鹽酸，因為：

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

CaCO3+2HCl=氯化鈣2+H2O+CO2 氣體符號 MG（OH）2+2HCl=MGCL2+2H2O 由於加入鹽酸和水垢，也會與鋁反應。

2al+6HCl=2alcl3+3h2 氣體符號。

任何粒子的 1mol 中包含的粒子數是阿伏伽德羅常數。

液滴的總體積為VD*d 此時，潤滑脂的愚蠢溶液的重量為[VD*d*（m v）]mg 從表面積的比值可以得到脂質分子的數量，油分子的數量是sa 油脂的摩爾數是mol

所以 n= s a）。

希望對您有所幫助

這是大學裡的無機化學 粗略一看，問題比較簡單，但是一年沒碰過，就忘了。

內部容量幾乎是==

隨時幫助您看到一些東西

分析：d軌道總共可以容納10個電子進行半填充，並且必須有5個電子。 取 b

例如，Fe 的最外層排列是 3D64S2，所以 Fe3+ 是 3D5，根據 Hunt 規則，它是半滿的。

10、一分析：反應商1就是達到平衡，乙個平衡是δg=0（恆溫恆壓下），別問我為什麼，等你學了物理化學才知道。

11 分析：什麼是DG？ 我猜是吉布斯函式。 如果原電池自發工作，則吉布斯函式變化應小於零，而不是增加。

13 正確。

分析：粗略一看，我覺得很對。

14、錯了。

分析：以 4s 和 3d 為例，它們是一組能級，但不是等效的軌道，4s < 3d

無機學習是其他化學的基礎

氧化是 S 化合價的降低 酸度性質的發生 H 和 OH- 的結合 1 選擇 A

電子轉移是一種價變化，因此您只需要標記價變化的元素即可。

電子轉賬沒有要求，你要注意書本，你會做更多的問題。

一。 二。

三。 四。 雖然1和2的水溶液也導電，但它們是純的，因為櫻花神反應形成的物質溶解在水和水中是用來傳導松河電的，所以1和2不能算作電解質。