解決 9 年級的化學問題和解決 9 年級的化學問題。

根據“取步驟1中的過濾殘渣克，加入適量的稀硫酸，使其與濾渣充分反應，過濾，洗滌並乾燥，得到固體克”，可以看出固體克是不與稀硫酸反應的活性炭，則：（1）克過濾殘渣中鐵和氧化鐵的總質量為;

根據“克氧化鐵（濾液中的鐵元素已轉化為氧化鐵）”可以看出，從8g到8g，是由於鐵變成了氧化鐵，因為112g的鐵可以變成160g的氧化鐵，質量會增加48g， 而現在它有所增加，說明本來就有鐵，那麼原來就有氧化鐵，4g氧化鐵變質前就是鐵。因此，（2）脫氧劑不變質時，鐵粉與活性炭的質量比為（：：3; （3）脫氧劑的劣化程度=

答：步驟（1）將脫氧劑固體溶解在水中，過濾、洗滌、乾燥濾渣可除去脫氧劑中的氯化鈉和水。

步驟2中的過濾殘留物8g是鐵粉和活性炭的混合物。 加入足量的稀硫酸後，鐵粉反應完全，得到的固體即為活性炭。

因此，克氏過濾器殘留物中鐵和氧化鐵的總質量（從步驟3可以看出，8g氧化鐵中的鐵摩爾數與脫氧劑中的摩爾數相同。 脫氧劑中鐵的質量：56*8（56*2+16*3）=脫氧劑不變質時鐵粉與活性炭的質量比。

解決方案：co的分子數為x

分子數，H2 是 y

摩爾，有。 co

o2co21mol

O2H2O 因為 x+y=n

所以需要氧氣的氧分子數量是。

因此，選擇了答案。 c

待稱量氯化鈉的實際質量是。 實際稱量應該是左右碼，現在是反轉的，表示得到的物體的質量是重量質量減去碼數（原來加的，位置反轉，碼的質量原來加到氯化鈉上，所以比較小）。 所以實際的氯化鈉是因為有水。

所以實際質量分數 c（nacl）=

如果你想精確到小數點後一位，你應該選擇A

答：乙個

分析：製備含有 NaCl 質量的 50g NaCl 溶液所需的 NaCl 質量：m（NaCl）=50*

製備50gNaCl溶液所需的水質量為：m（H2O）=所以托盤中的重量質量m1=3g; 行進碼質量 m2 = 使用托盤天平時，左 = 右 + 游泳。

因此，根據問題中描述的方法，實際的 NaCl 質量（即正確的圓盤質量）為：M'= 因此，學生配製的NACI溶液的溶質質量分數實際上是（請糾正不合適之處）。

原因被呼叫。

它實際上是由於左右錯誤的而稱重的。

is = 是乙個

重量+程式碼=物料質量 現在反轉，變成遊戲碼+物料質量=重量 本來需要是遊戲碼，所以重量是3g，所以只有NaCl。

答案應該是 A。

根據題幹，可以計算出所用水應測量 NaCl 的質量，因此應使用 3g 重量和游泳程式碼。 但因為放置是顛倒的。 藥物的質量減去程式碼的質量等於重量的質量，成為被稱為 NaCl 的質量加上程式碼質量的 2 倍等於重量的質量。

也就是說，它實際上可以被呼叫。 除以 （得到答案。

水的分子量為18，質量為9，有n，亞硫酸的分子量為64，質量為64，有2n。

注意：SO2 應稱為二氧化硫。

分子的實際質量與相對分子質量之比是恆定的，水的相對分子質量為18，

首先，測量空杯的質量m1

然後測量燒杯中食用油的質量m2

食用油質量為m2-m1

注射器有乙個刻度來測量體積v

那麼食用油的密度為（m2-m1）v

注射器可以用作量筒。 1個隔室通常為1毫公升。 先用天平測量空杯子的重量。

然後將1條食用油倒入杯中，然後用天平測量杯的重量，加入油。 加油杯的重量減去空杯的重量等於油的重量。 油的重量除以油的體積等於油的密度。

100kgNH4NO3含氮元素的質量為100kg*28 80=35kg

NH4HCO3的質量為 35 kg （14 79）=

：該試劑瓶中硫酸溶液的質量為：

為了製備200g具有溶質質量分數的稀硫酸，這種濃硫酸的質量是多少？

解：設98%濃硫酸的質量為x。

x×98% =200g×

x = 40g

答：略有。 取足量的稀硫酸與13g鋅充分反應可製得多少克氫氣？

設可產生的氫質量為 y

zn+h2so4=znso4+h2

13g y 溶液 y=

答：氫氣可以提取。

濃硫酸的質量分數應該給出，我認為應該是98%，因為實驗室買的濃硫酸基本上是98%。