如果在稀硫酸中加入少量以下固體，溶液的pH值變化不大？

答：AA：氧化鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂（強酸弱鹼鹽）和水，反應後溶液呈酸性。

B：碳酸鉀與稀硫酸反應生成硫酸鉀（強酸強鹼鹽）和水，反應後溶液呈中性。

C：氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇（不溶性）和水，反應後溶液呈中性。

D：氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇（不溶性）和水，反應後溶液呈中性。

綜上所述，只有在A反應後，溶液仍呈酸性，pH值變化最小，所以答案是A

從本質上講，這四種物質可以與氫離子反應生成相應的鹽，從而消耗溶液中的氫離子並增加溶液的pH值。 但是，在這個問題中，使用硫酸和固體反應，D產生的硫酸鋇會包裹氧化鋇，阻止反應進行，因此pH值變化不大。

氫氧化鋇的溶解度遠大於氧化鋇，可以近似為液相反應，可以進行到底。

這個問題主要考察的是反應是否可以進行到底，而不是產物的水解。 在強酸強鹼存在下，基本不需要考慮水解引起的pH值變化。

A. MGO+H2SO4=MGSO4+H2O 鹼性氧化物與強酸反應。

B， K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + CO2 C， BA （OH） 2 + H2SO4 = BASO4 + 2H2OD， Bao + H2SO4 = 硫酸鋇4 + H2O 總之，B、強酸鹼鹽和氣體 C、D 沉澱和水。 pH值為中性。

強酸弱鹼鹽，（誰強誰強，這是老師的記憶口頭禪）是酸性的，pH值變化不大，選擇A

d氧化鋇與稀硫酸反應形成BaSO4覆蓋固體表面，阻止反應進行，基本不發生反應，因此溶液的pH值變化不大。

應該是DB，C是鹼性的，顯然不是。

和 H 和 H2SO4 形成 BaSO4 沉澱。 A 和 H2SO4 生成 MgSO4 不能去除。

所以我認為 D

a。所得硫酸鎂為強酸弱鹼鹽，其餘為中性。

no enough information to answer:

1、小額表示多少？每種化學品的重量相同或相同？

2、稀硫酸是指稀硫酸和稀硫酸的多少？

3, stiring when adding in?

4、新增少量固體後，您等待多長時間才能測量pH值？

如果它們是等價的，等到它們做出反應，那麼答案是

物理法，加水，稀釋溶液。

化學方法。 1、加入鐵，反應後消耗硫酸，生成氫氣和硫酸亞鐵加金屬，生成氫氣。

2.加入碳酸鈣生成硫酸鈣和二氧化碳，加水，消耗硫酸，加入弱酸生成弱酸和鹽。

3、加入氫氧化鈉生成硫酸鈉、水，消耗硫酸鹼生成鹽和水。

一種物理方法——加水。

三種化學方法——新增活性金屬、鹼性氧化物、鹼。

物理方法：加水。

化學方法：加鹼、加弱酸、強鹼鹽，加.........我想不出來。

物理 加水。

化學：加鹼、加碳酸鹽、新增活性金屬。

將以下固體放入稀硫酸中，稀硫酸的酸度不會明顯減弱是氯化鋇。

碳酸鉀、氫氧化鈉和氧化鈣都是鹼性的，會用硫酸中和，降低氫離子的濃度。 氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉澱，同時生成鹽酸，鹽酸比硫酸酸性更強，因此其酸度不減弱。

首先，pH = -LG （C（H+）） 也就是說，pH = 1 本身指的是溶液中的 C（H+） =，所以它是。

在第二和a中，硫酸根離子和鋇離子沉澱; b中的溶液使紫色冰雹測試溶液變紅，溶液帆變成酸性，因此碳酸氫根離子不好; C氫離子，硝酸根離子是硝酸，與AI反應釋放出NO或NO，所以是錯誤的。 然後選擇 D

第3個，3Fe2+

4h+no₃=3fe3+

no（g）2h o，離子方程式也可以，你可以自己組合。

第四，銅離子和硫離子形成Cus，極不溶於水。

pH=1的硫酸溶液中氫離子的濃度為，1L溶液中含有氫離子的物質的量不為sock，所含的H+數為，所以A是錯誤的;

b苯分子中的碳-碳鍵是獨特的鍵，分子中沒有碳-碳雙鍵，所以b是錯誤的;

c不是標準條件，標準條件下氣體的摩爾體積不能用來計算與CO2混合的物質的量，所以c是錯誤的;

Dt，Ksp=4 10-8 MgCO3，則飽和MgCO3溶液中鎂離子的濃度為：C（Mg2+）=

mol l=2 10-4mol L，1 L飽和MGC3溶液中含鎂離子的物質量為2 10-4mol，所含mg2+的量為2 10-4

na，所以 d 是正確的;

因此，請選擇 D

備選方案B; 由於濃硫酸用水稀釋，溶質保持不變，溶劑增加，因此溶液中溶質的質量分數變為[小]，即“與現實不符”選項為b; 濃硫酸用水稀釋，酸度減弱，使溶液的pH值變大，正確。

在濃硫酸用水稀釋過程中，以下變化與實際B不一致，溶液中溶質的質量分數變大。 稀釋過程是溶質質量變小時。

選項B，但溶劑增加，但溶質不改變。

pH值的增加表明氫離子濃度的降低。

a 未反映。

b反射，但氫離子的濃度沒有變化，所以酸度沒有變化。

c 反應消耗氫離子，pH值公升高。

d 無反應。

答案：c

它會與稀鹽酸反應生成鹽溶液，會引起pH值的較大變化，而d的鹽溶液不會反射鹽酸，因此pH值變化的程度最小。

A的化學方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B的化學方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2OC：

鋇（OH）2+2HCl=BACl2+2H2OD 不反應。

答：DA：碳酸鈉 B：氧化鈣 C：氫氧化鋇 這三種物質都與鹽酸反應並消耗H+，而D：硫酸鎂不與鹽酸反應。

答案是其中的所有物質都可以與鹽酸反應並改變pH值，而D不參與反應，以離子形式存在，pH值變化最小。

顯然都是鹼性的，d是中性的。