硝酸的分子內氫鍵形成過程

形成氫鍵的必要條件是原分子中氫鍵結合的鍵必須具有足夠強的極性，即與氫鍵合的原子必須具有足夠的負電，如氧、氟、氮等。 氮和氯的電正性幾乎相等，但氮原子相對較小，往往會形成氫鍵。 例如，水分子的氫鍵。

雖然氫在水分子中已經與氧共價鍵合，但由於氧的負電量大，電子被強烈地指向氧的一端，使氫具有部分正電荷，並且在這個氫原子核之外沒有覆蓋電子，因此它也可以吸引另乙個負元素，即 另乙個水分子的氧，使乙個或兩個水分子結合在一起，而氫原子只有乙個1S電子，不可能形成兩個共價鍵，所以H仍然保持它和氧在其原始分子中的共價鍵，它和另乙個水分子的氧基本上仍然是靜電吸引， 所以氫鍵的鍵能不大，只有幾千焦耳。由於氫鍵的形成，水分子可以與三個、四個、五個或更多個結合在一起。 具有H-O、H-N、H-F等鍵的化合物由於形成氫鍵，容易締合成伴生分子，降低其熔點和沸點，降低昇華和汽化的熱，也影響溶解度。

不同分子之間也可以形成氫鍵，例如有機胺和水也可以通過氫鍵結合，氨和水也可以形成氫鍵。 能形成氫鍵的物質有水、醇、胺、羧酸、無機酸、水合物、氨等，蛋白質、脂肪、糖在生命過程中都含有氫鍵，氫鍵分為分子內氫鍵和分子間氫鍵兩種。

我不知道現在的概念，在過去，氫鍵只是分子之間的，而不是分子內部的。

由於硝酸分子結中形成的氫鍵角比乙酸小，因此更容易形成分子內氫鍵。

硝酸是一種無機酸，其分子是平面共價分子，中心氮原子的雜化形式是sp2 雜化。 硝酸中的羥基與非羥基化的氧原子形成分子內氫鍵，該氫鍵O-N-OH的鍵角約為115度。

作為一種常見的羧酸，乙酸可以形成鍵角為120度的分子內氫鍵，結構更穩定。

乙醛和水都不能形成分子內氫鍵，兩種分子間氫鍵都是可能的。

H分子間氫鍵的形成2O是大家所熟知的，因為所有含有OH鍵的東西都含有氫鍵。

乙醛中含有氫鍵，可能有點難以理解，僅就乙醛分子本身而言，分子中只有C-H鍵，沒有O-H鍵，所以似乎無法形成氫鍵; 但乙醛也有乙個異構體，烯醇分子式：CH2=CHOH，它在這個結構中含有OH鍵，所以會有氫鍵; 只是乙醛中烯醇式所佔的比例很小，氫鍵比較弱，所以氫鍵的貢獻很小。

但要判斷氫鍵的存在與否，最好說有。

1.形成氫鍵的條件。

1.與電負性大的原子A形成強極性鍵的氫原子2，原子b（f，o，n）半徑小，電負性大，孤電子對，部分負電荷

分子間氫鍵通常更常見。

2.分子內氫鍵：

氫鍵發生在同一分子內。

1.除了分子內部形成氫鍵的原子（F，O，N連線到H）。

2.還必須滿足：形成氫鍵的原子只有在正確的位置時才能形成。 六邊形或五邊形生成通常最適合，並且盡可能接近同一平面。

乙酸分子中的o-c-o呈V形，難以形成分子內氫鍵。

氫鍵通常可用於 x-h....y 表示橡樹英畝。 其中，X通過共價鍵（或離子鍵）與氫相連，具有高電負性，可以穩定負電荷，因此氫易於解離並具有酸性（質子供體）：氫原子與具有共價鍵的電負性原子X結合，如果它們接近原子Y（O，F， N等）神核電負負數大，半徑小，氫氣作為X和Y之間的介質，產生X-H。乙個的 y 形式。

h（+）no3(-)hno3

這是離子方程式，如果你想要化學方程式，你需要硝酸鹽和弱酸。 在強酸和強硝酸鹽的情況下，需要反應才能產生水或氣體或沉澱。

在均值 + 或 — 離子內。