50分常見錳化合物的化學性質

MNO2 是一種兩性氧化物。

當遇到還原劑時，它正在氧化。 例如，將二氧化錳在氫氣流中加熱到1400K，得到一氧化錳; 二氧化錳在氨氣流中加熱，得到棕黑色三氧化二錳; 二氧化錳與濃鹽酸反應，得二氯化錳和氯氣。

當遇到強氧化劑時，它也會表現為還原。 如果將二氧化錳、碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到深綠色熔體，熔體在水中冷卻可得到錳酸鉀，錳酸鉀是六價錳的化合物。 在酸性介質中是一種強氧化劑。

廣泛用於煉鋼，用於玻璃製造、陶瓷、搪瓷、乾電池，並用作催化劑。

可用作乾電池的去極化劑。 它的氧化作用常用於儲存實驗室，通過與濃鹽酸（HCl）混合並加熱來製備氯（Cl2）

硝酸2 + 4HCl （濃縮） = 氯化錳2 + 氯化鉻2 + 2H2O

此外，還可用作催化劑與雙氧水、氯酸鉀等反應生成氧氣。

可加熱高錳酸鉀制得。

高錳酸鉀在240以上分解，溶於沸水，溶於水，溶於甲醇、丙酮，但與甘油、蔗糖、樟腦、松節油、乙二醇、乙二醇、乙醚、羥胺等有機物或物質混合，易發生強烈燃燒或**。 水溶液不穩定。 本品水溶液不穩定，在陽光下分解，生成二氧化錳，灰黑色沉澱，粘附在器皿上。

高錳酸鉀溶液呈紫紅色。

從高錳酸鉀製備氧氣的化學方程式：2kmNO4 = =K2mNO4+mNO2+O2（是加熱特性）。

高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式：2kmNO4 + 16HCl（濃縮）= 2KCl + 2mnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

MNO2 屬於催化劑。

最常見的是在實驗中新增以產生氧氣。

化學式。 mno2

H2O2***** = 2H2 “氣體符號” + O2 “氣體符號”。

KMNO4 被加熱產生氧氣。

在初中化學。

它是一種產生氧氣的實驗方法。

加熱高錳酸鉀：2kmNO4加熱K2mNO4 + mNO2 + O2

MNO2 屬於催化劑。

最常見的是在實驗中新增以產生氧氣。

過氧化氫釋放由 MNO2 催化的氧氣。

氯酸鉀被加熱生成氯化鉀氧，由MNO2催化。

KMNO4 被加熱產生氧氣。

在初中化學。

它是一種產生氧氣的實驗方法。

二氧化錳是一種常見的催化劑，也可用作還原劑，有時用作氧化劑，如製氯。 高錳酸鉀常用作氧化劑，氧化性極強。

中文同義詞：二氧化錳; 過氧化錳; 二氧化錳; 氧化錳; 二氧化錳活性沉澱; 五氧化二錳; 二氧化錳 （ ） 氧化物

產品名：二氧化錳

英語同義詞： pyrolusite; activated manganese dioxide;manganese peroxide;manganese superoxide;manganese (iv) dioxide;manganese(iv) oxide;manganese(iv) oxide activated;manganese(iv) oxide on carrier

CAS號：1313-13-9

分子量：EINECS編號：215-202-6

熔點：535 °C （dec.）)(lit.)

密度：形態:p貓頭鷹

color :gray

水溶性 ： 不溶性

merck: 14,5730

危險標誌：XN 有害物質。

風險類別程式碼：R20 22 吸入和吞嚥有害。

安全說明：S25 避免接觸眼睛。

危險品運輸編號：3137

rtecs :op0350000

化學性質：黑色斜方晶體或棕黑色粉末。 不溶於水和硝酸，溶於丙酮。

用途：是一種強氧化劑，主要用於乾電池中作為去極化劑、玻璃工業脫色劑、油漆和油墨乾燥劑、防毒面具吸收劑、火柴促進劑等。

用途：用於製備錳鹽，也用作氧化劑、除鏽劑。

用途：用於製備錳鹽，也用作氧化劑、除鏽劑。

用途：用作氧化劑，也用於煉鋼、玻璃、陶瓷、搪瓷、乾電池、火柴、醫藥等。

高錳酸鉀中文別名：灰錳氧; 高錳酸鉀; 高錳酸鉀（藥用）; 高錳酸鉀，溶液（

產品名：高錳酸鉀

CAS號：7722-64-7

EINECS編號：231-760-3

分子量：理化性質：紅紫色斜方晶體、顆粒狀或針狀晶體。 它具有金屬光澤。

產品用途：用作氧化劑、漂白劑、飲料二氧化碳精製劑、除臭劑、木材防腐劑、吸附劑、消毒劑、殺蟲劑、淨水劑等。

危險標誌： o 氧化性物質 XN 有害物質。

危險類別程式碼：R22 對吞嚥有害 R50 53 對水生生物有劇毒，可能對水生環境造成長期不利影響。

安全：S60 殘留物和該物質的容器必須作為危險廢物 S61 處理，以避免排放到環境中。

錳類化合物包括：二氧化錳、硫酸錳、氯化錳、糞便鉀、錳酸鉀、鹼性氧化錳、三氧化錳、氟錳酸鉀、碳酸錳等。

錳的化學性質：金屬錳在空氣中易被氧化。 加熱時能與氟、氯、溴發生反應。

熔融錳溶解碳。 溶於稀酸。 由錳和鐵形成的合金具有廣泛的應用。

錳還參與植物光合作用的氧氣釋放過程。 錳是核酸結構的一種成分，可促進膽固醇的合成。

錳，化學符號為MN，原子序數為25，灰白色，為過渡金屬，純金屬錳是一種比鐵稍軟的金屬，含有少量雜質的錳堅硬易碎，在潮濕的地方會氧化。 1774年，江恩分離出金屬錳。 伯格曼將其命名為錳。

錳可以通過鋁熱劑還原焦錳來製備。

錳化合物有：二氧化錳、硫酸錳、氯化錳、高錳酸鉀、錳酸鉀、鹼性氧化錳、三蝗二錳、氟錳酸鉀、碳酸錳等。

錳的化學性質：金屬錳在空氣中易被氧化。 加熱時能與氟、氯、溴發生反應。

熔融錳溶解碳。 溶於稀酸。 由錳和鐵形成的合金具有廣泛的用途。

錳還參與植物光合作用的氧氣釋放過程。 錳是核酸結構的一種成分，可促進膽固醇的合成。

錳，化學符號為MN，原子序數為25，灰白色，為過渡金屬，純金屬錳是比鐵稍軟的金屬，含有少量雜質的錳堅硬易碎，在潮濕的地方會氧化。 1774年，江恩分離凳生產錳。 伯格曼將其命名為錳。

錳可以通過鋁熱劑還原焦錳來製備。

錳的化合價為bai+2，

du+3、+4、+5+6 和 +7。 顏色是+2粉紅色，+3為不穩定的紅色晶體，+4為黑色粉末，+5為青藍色，+6為深綠色晶體，+7為深紫黑色晶體。

錳，化學符號為MN，原子序數為25，是一種灰白色、堅硬脆性、有光澤的過渡金屬，純金屬錳是一種比鐵稍軟的金屬，含有少量雜質的錳堅硬易碎，在潮濕的地方會氧化。 錳在自然界中廣泛存在，土壤中含有錳，茶葉、小麥和硬殼水果含有較多的錳。 與錳接觸的作業包括碎石、採礦、電焊、乾電池生產、染料工業等。

銀白色金屬，堅硬易碎。 它屬於VIIB元素組。 密度克立方厘公尺。

熔點 1244 . 在固態下，它以錳（體心立方體）、錳（立方體）、錳（麵心立方體）δ錳（體心立方體）四種同素異形體形式存在。 電離能是電子伏特。

固體：2價錳鹽含有較多的結晶水。

BAI呈粉紅色，以DU四水合氯化錳（ZhimnCl2 4H2O）為代表。 無水DAO多為白色，無水硫酸錳呈很淺的粉紅色，一水硫酸錳幾乎是白色的，三價錳化合物不穩定，其中三氟化錳最具代表性，資料顯示為紅色晶體。 4價錳以二氧化錳為代表，二氧化錳是一種黑色粉末，6價錳以錳酸鹽為代表，呈深綠色晶體。

7價錳以高錳酸鹽為代表，高錳酸鹽是深紫黑色晶體。 我只見過錳粉，這是一種黑色粉末，資料說純錳片是銀白色的金屬。 在解決方案中：

Mn2+呈淡粉色，其顏色基本可見，亞鐵離子更明顯。 Mn3+有明顯的紅色，比Mn2+深得多 MnO4 2-（錳酸鹽）是深綠色的 MnO4-（高錳酸鹽）是紫色的（濃縮溶液看起來是紫黑色的）以上物質除了固體三氟化錳、固體錳酸鉀和純錳片外，其餘的物質都是親眼所見，所以房東完全可以相信我。

2價錳離子的水溶液呈粉紅色，4價2-氧化錳呈黑色，7價高錳酸鉀呈紫紅色。

二價，很淺的粉紅色（不明顯），三價很難存在於溶液中，固體氧化物是黑色的，四價是一樣的，氧化物是棕黑色的，六價溶液仍然是固體是綠色的，七價是紫色的。

溶液中：+7 價：紫紅色 + 6 價：棕黃色 +1 - +5 價：無色 0 價 固態不溶：0 - +7 價：全黑。

（1）錳在氧氣中燃燒：3mn + 2O2 = mn3o4（條件：點火） （2）錳與熱水反應：

Mn+2H2O（熱）=Mn（OH）2+H2 （3） 錳與鹽酸反應：Mn+2HCl=MnCl2+H2 （4）錳與硝酸反應：Mn+4Hno3=Mn（NO3）2+2H2O+2NO2

5）鋁熱反應（反應產物之一是錳）：4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3（條件：高溫）。

更新1：這些問題的答案是 2+、+2、+4、2- +6、+7

1.以 Mn 為單位：Mn 的氧化數 = 2 2

在 mNO 中2： O 的氧化數 = 2 mM 的氧化數 = 0 - 2（-2） =4 3在贖金 mno4 中：

氧化數 o = 2 mn 氧化數 = 2 - 4（-2） =6 4在 KMNO4 中：k 的氧化數 = 1 的氧化數 O = 2 mn 的氧化數 = 0 - 1） -4（-2） =7

參考資料：胡雪。

在下面檢視** 中度腐爛***

有機歐公尺茄化合物。

有機錳化合物是由錳和碳直接結合形成的金屬有機化合物。 在工業生產中含有錳的有機化合物，羰基錳化合物和氨基甲酸錳這兩種物質會造成環境汙染問題。 由於錳的羰基化合物可以增加汽油的辛烷值，因此可以替代四乙基鉛。

蘇聯研製出三羰基環戊二烯錳（MCT），美國在這種化合物中加入甲基研製出三羰基甲基環戊二烯錳（MMT），兩者都是淺黃褐色液體，具有**毒性和吸入毒性。 錳氨基甲酸酯用作農業殺蟲劑。

錳化合物主要有三種型別：氧化物、氫氧化物和錳鹽。

1.氧化錳。

錳的主要氧化物有一氧化錳（MNO）、二氧化錳（mnO2）、三氧化錳（MN203）、四氧化二錳（MN3O4）、酐（MN2O5）、酐（MN03）和高錳酸酐（MN2O7）。Mn2O5 和 Mno3 不能以游離態存在，只能以錳基和錳基團的形式存在。

自然界中最常見的錳氧化物是軟錳礦（mno2）、硬錳礦（MMNO·mno2·NH20）、偏錳酸礦（mno2·NH2O）、水錳礦[mno2·mn（OH）2]、褐錳礦（MN203）、黑錳礦等。 含錳的天然氧化物如表1所示。 表1 含錳天然氧化物礦石化學式 緻密軟錳礦和蘇丹礦、錳礦 mno2（和）偏錳礦 mno2 褐錳礦水錳礦和錳 Squea Mn2O3 - Galenosa 片狀水萌礦 Mno·h2o 黑錳礦水黑錳礦 Mn3O4·NH2O 鍍鋅礦 （Mn·Fe） 2O3 硬錳礦 Xro·YMNO2·，鉀、鈣、鎂等 Mno、Mn203、Mn304、Mn2等不溶於水，錳的各種氧化態，隨著氧化價的增加，鹼度減弱，酸度增加，低價MNO、Mn2O3屬於鹼性;4-價 mNO2 是中性的; ** MnO3， Mn207 呈酸性。

a） 一氧化錳。

一氧化錳又稱氧化錳（MNO），分子量，草綠色或灰綠色粉末，是一種鹼性氧化物，在空氣中易氧化，在大氣中加熱到不同溫度可生成Mn304、Mn203和MnO2常溫下不溶於水，溶於酸，生成玫瑰色二價錳鹽。 結晶水合物和 Mn2+ 鹽溶液的玫瑰色是由於 [Mn（H20）6]2+ 離子的存在。

MNO的密度為，硬度為5 6，熔點為1784

Mn0主要用於生產硫酸錳，因為生產硫酸錳的主要原料是軟錳礦（Mn02），而MnO2不溶於稀酸，必須事先還原為MNO。

純度高、重金屬離子含量低的MNO可直接用作肥料和飼料新增劑。

MNO的工業化生產方法主要是在迴轉窯或反射爐中加入碳還原軟錳礦粉而製成的，也有報道稱，它可以在多層移動爐和沸騰爐中生產。 除使用黃鐵礦外，還可以在空氣隔離條件下通過加熱Mn（OH）2和MnCO3來製備。