鋁的化學性質、其化合物、其通用性和化學方程式

一、鋁的性質，化學性質比較活潑，在反應中多被氧化成正三價態的鋁離子，鋁能在純氧下燃燒成氧化鋁，鋁與鹽酸反應，鋁溶於NaOH溶液反應，鎂條點燃鋁粉，氧化鐵混合物，該反應稱為鋁熱劑反應;

第二鍵，是鋁的重要化合物，氧化鋁屬於離子化合物，氧化鋁屬於典型的兩性氧化物，與酸渣溶液、強鹼能反應，氧化鋁溶於鹽酸，氧化鋁與燒鹼溶液反應，氫氧化鋁可溶性鋁鹽與氨水反應可生成氫氧化鋁。

化學性質：鋁是一種活性金屬，在乾燥的空氣中，鋁的表面會立即形成厚度約為50埃的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化，可以耐水; 但是，鋁粉與空氣混合時極易燃; 熔融鋁與水發生劇烈反應; 在高海拔溫度下，許多金屬氧化物可以還原成相應的金屬; 鋁是兩性，即溶於強鹼，溶於稀酸。

關於化學方程式。

2al +6hcl ==2alcl3+ 3h2↑

2鋁 + 3H2SO4 （稀） ==Al2 （SO4）3 + 3H2

2al + 2naoh + 2h2o ==2naalo2+3h2↑

鋁 + 6HNO3 （濃縮） = = 鋁 （NO3） 3 + 3NO2 + 3H2O

AL + 4HNO3 （稀） ==AL（NO3）3+ NO + 2H2O

8AL + 30HNO3 （稍微稀一點） ==8AL （NO3）3 + 3N2O + 15H2O

8AL + 30HNO3 （非常罕見） ==8AL （NO3）3 + 3NH4NO？↑+9h2o

8al + 3fe3o4===4al2o3+9fe

2al(oh)3==δal2o3+3 h2o

al2(so4)3+ 6nh4·h2o ==2al(oh)3↓+ 3(nh4)2so4

al2o3+ 6hcl=2alcl3+ 3h2o

al2o3+2naoh+2h20===2naalo2+3h2o

猜猜Al2O3+ 2氫氧化鈉 + 3H2O ==2Na[Al（OH）4].

alcl3+ 3naoh ==al(oh)3↓+ 3nacl

al(oh)3+ naoh ==na[al(oh)4]

Al2（SO4）3+ 6 NaHCO3===2 Al（OH）3 桶指 + 3 Na2SO4+ 6 CO2

Naalo2 + HCl（少量）+ H2O ==AL（OH）？↓nacl

al(oh)3+ 3 hcl ==alcl3+ 3 h2o

Naalo2 + 4 HCl （過量） ==ALCL3 + NaCl + 2 H2O

2Naalo2 + CO2 （少量） + 3 H2O ==2 Al（OH）3 + Na2CO3 強酸到弱酸。

Naalo2 + CO2 （過量） + 2H2O ==Al（OH）3 + NaHCO3

naalo2+nahco3+ h2o===al(oh)3↓+na2co3

alcl3+ 3 naalo2+ 6 h2o===4 al(oh)3↓+3nacl

4Al+3O2===2Al2O3（點火）。

鋁的化學性質：鋁是一種活性金屬，在乾燥的空氣中，鋁的表面會立即形成厚度約為50埃（1埃=奈米）的緻密氧化膜，使鋁不會進一步氧化，可以耐水; 但是，鋁粉與空氣混合時極易燃; 熔融鋁與水發生劇烈反應; 鋁具有兩性，極易溶於強鹼幽虎，也可溶於稀酸。

鋁是一種金屬元素，元素符號是AL，它是一種銀白色的光平衡金屬。 可鍛的。 產品通常由棒狀、片狀、箔狀、粉末狀、帶狀和細絲製成。

在潮濕的空氣中，能形成氧化膜，防止金屬腐蝕。 在空氣中加熱時，鋁粉劇烈燃燒，散發出耀眼的白色火焰。 溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶於水。