化學酸鹼鹽，酸鹼鹽的化學性質

可以看出分析。 1） 沉澱物必須是 Baso4 或 BaCO3 （BaSo4 由 Na2SO4 和 BaCl2 生成）。

2） 可以推出沉澱物而不是 BaSO4 因為 BaSO4 2HNO3====Ba（NO3）2+H2SO4

但硝酸鹽在水中是熔化的，所以沉澱物一定是BAC33）硫酸鹽，只有baso4不溶於水，那麼它一定含有BA離子。

使用BaCO3，與稀硫酸反應產生氣泡，只有BaCl2通過。

因此，白色粉末必須含有BaCO3，BaCl2，不得含有Na2SO4，並且可能含有NaNO3

從（1）中可以知道，白色固體必須是碳酸鋇或硫酸鋇。

從（2）中可以知道，白色固體是碳酸鋇，因為硫酸鋇不溶於稀硝酸。

由（3）可知，所述白色沉澱物為硫酸鋇。

固體必須含有碳酸鋇和氯化鋇，不得含有硫酸鈉，可能含有硝酸鈉。

將少量白色粉末放入組分水中，充分攪拌，靜置，過濾，得白色固體濾液。 必須有ba-ions。

將稀硝酸加入到所得固體中，固體完全溶解，沒有SO4 離子。

硝酸鹽是完全可溶的。

因此，必須有 bacl2 和 baco3

必須是 Na2SO4 不含，可能含有 Nano3

酸鹼鹽與酸的反應稱為復分解反應，過程為：酸+鹽新鹽+新酸。

強酸變成弱酸，這裡的鹽可以是不溶性鹽。 與鹼、鹼溶性+鹽溶性新鹼+新鹽發生復分解反應。

與某些金屬的取代反應：鹽+金屬元素新金屬元素+新鹽，反應中的金屬必須比鹽中的金屬更活潑才能被取代。

酸鹼鹽的化學性質是由陽離子、帶正電的離子和陰離子、帶負電的離子組成的中性和不帶電的離子化合物。

酸是指電離過程中產生的所有陽離子都是氫離子的化合物; 鹼是指電離過程中產生的所有陰離子都是氫氧根離子的化合物。 可縮寫為：氫頭酸，氫氧化物端為鹼，金屬端酸端為鹽。

1.酸。

酸 + 鹼 – 鹽 + 水。

酸+鹽---新酸+新鹽。

金屬氧化物+酸--鹽+水。

金屬 + 酸 - 鹽 + 氫。

石蕊遇酸時變紅，酚酞遇酸不變色。

2.鹼。 非金屬氧化物+鹼--鹽+水鹼+鹽--新鹼+新鹽。

石蕊遇鹼時變藍，酚酞遇鹼變紅。

鹼+酸---鹽+水。

3.鹽金屬+鹽-新金屬+新鹽。

鹽 + 鹽 – 兩種新鹽。

鹽+酸---新鹽+新酸。

鹽+鹼---新鹽+新鹼。

酸和鹼產生水和鹽。 酸和金屬化合物形成水。 酸和金屬產生氫氣。

酸 + 鹼 – 鹽 + 水。

條件：無條件。

酸+鹽---新酸+新鹽。

條件：產品中會產生沉澱、氣體和水。

金屬氧化物+酸--鹽+水。

條件：無條件。

金屬 + 酸 - 鹽 + 氫。

條件：酸不使用濃硫酸、濃硝酸; 在氫氣用於金屬之前，不使用鉀、鈣和鈉。

石蕊遇酸時變紅，酚酞遇酸不變色。

2.鹼的化學性質。

非金屬氧化物+鹼--鹽+水。

條件：酸酐如CO2、SO2、SO3等，能與鹼反應。

鹼+鹽--新鹼+新鹽。

條件：鹼鹽和鹽鹽，預溶解和後沉澱。

石蕊遇鹼時變藍，酚酞遇鹼變紅。

3.鹽的化學性質。

金屬 + 鹽 – 新金屬 + 新鹽。

條件：預更換後，鹽是可溶的。

鹽 + 鹽 – 兩種新鹽。

條件：鹼鹽和鹽鹽，預溶解和後沉澱。

酸是 H+（氫離子）加上酸離子。

鹼是一種金屬離子加（OH-）氫氧根離子。

鹽是銨離子或金屬陽離子加上酸性陰離子。

例如，Hno3 由氫離子和酸離子組成，是一種酸;

H2SO4 由氫離子和酸性離子組成，那麼它屬於酸性 NaOH 由金屬離子和氫氧根離子組成，屬於鹼;

NaCl可以理解為鹽酸和氫氧化鈉中和的產物，由金屬離子和酸離子組成，屬於鹽;

從化學上講，廣義的鹽是由陽離子（帶正電的離子）和陰離子（帶負電的離子）組成的中性（不帶電）離子化合物1與酸反應 [復分解反應] 酸 + 鹽 新鹽 + 新酸（強酸、弱酸） 這裡的鹽可以是不溶性鹽。 [示例] 2HCl + Na2CO3 = H2O + CO2 + 2NaCl （碳酸不穩定，會繼續分解成水和二氧化碳） 2

與鹼反應 [復分解反應] 鹼（可溶性）+ 鹽（可溶性）新鹼 + 新鹽 [示例] 2NaOH + CuSO4 = Cu （OH）？↓na2so4 3.與某些金屬反應 【置換反應】鹽+金屬（部分）新金屬+新鹽 反應中的金屬必須比鹽中的金屬更活潑才能被取代 【示例】Zn+CuSO4=ZNSO4+CU 鹽類也分為正鹽類、酸鹽類、中性鹽類、鹼性鹽類、雙鹽類。

正鹽：由金屬離子（包括銨離子）和非金屬離子組成 酸鹽：由金屬離子（包括銨離子）、氫離子、酸離子和非金屬離子組成 鹼性鹽：

由金屬離子（包括銨離子）、氫氧根離子、酸性離子和非金屬離子組成 絡合鹽：由不同的金屬離子（包括銨離子）和酸性離子組成 鹼性鹽詳解 電離過程中形成的陰離子除酸性離子外，還包括氫氧根離子，陽離子是金屬離子（或NH？+） 的鹽。

當酸與鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子被部分中和，生成的鹽是鹼性鹽。 只有鹼性鹽、二元鹼或多鹼基才有可能形成鹼性鹽。 鹼性鹽的組成和性質複雜多樣。

鹼性碳酸銅 Cu2（OH）2CO3 和鎂 Mg（OH）Cl 都是鹼性鹽。 鹼性鹽是鹼被酸部分中和的產物。

這些有很多，所以讓我們時刻注意積累。