關於碳酸鈉水解化學的問題

以前的水解只影響水的電離，不包括水的電離，相當於水的被動電離。

H2O <==> H+ +OH- 是水的活性電離。

此外，第乙個是電離方程式，而不是水解。

na2co3==2na+ +co32-

co32- +h2o <==> hco3- +oh-hco3- +h2o <==> h2co3 + oh-h2o <==> h+ +oh-

式1是碳酸的電離，式2是碳酸鹽的水解，式3是碳酸氫鹽的水解，式4是水的電離。

其中，2,3 是水分解成 H+ 和 OH- 但這是由碳酸鹽和碳酸氫鹽的作用產生的。 此時，水溶液中仍有水分子未被這些弱酸基電離。

如果不考慮方程4，可以推斷出溶液是鹼性的，但這會誤導別人認為此時溶液中沒有氫離子，即pH值會很大（很鹼性），這其實是錯誤的。

**守恆問題，考慮溶液中的電離和水解，找到所有的離子和分子，以研究守恆關係 第四個電離方程反映了溶液中最後存在的氫離子，前兩個水解方程反映了被水解和結合的氫離子，HCO3-結合1，H2CO3結合2。 因此，在考慮所有水產生的氫離子和氫氧根離子守恆時，列出了以下等式：

c（oh-)＝c(h+)＋c(hco3- )2c(h2co3)

2c（H2CO3） 前面是 2，因為（H2CO3 結合 2 個從水中電離的氫離子）。

中間兩個應被視為水解方程，而不是電離方程。

公式一是碳酸鈉的完全電離。

方程式 2 是碳酸根離子的一次水解，方程式 3 是二級水解。

方程 4 是指水分子的部分電離。

在大多數溶液中，水分子的電離是不可避免的，確定離子濃度很重要。

你的理解是正確的。 第。

第二，第三次水解是要包括水的電離，之所以要求寫水的第四次電離，只是為了明確水在水解過程中的作用和原理。

這四個方程包括所有碳酸鈉水溶液中的各種離子。 電離度也從高到低排序。

水的電離不是第四個嗎？ 為什麼要寫它？

不，水電離是水分子的變化，它自己發生，前兩個是碳酸鹽和碳酸氫鹽在水溶液中的反應，它們是弱酸基，所以發生水解，氫離子從水中被捕獲，我問你，如果包括前兩個，正如你所說， 那麼當碳酸氫鹽和鹽酸鹽吸收水中的氫離子時，溶液中氫氧根的濃度是否增加，氫離子的濃度是否降低，其電離反應移動，從而促進了水的電離？

碳酸鈉。 水解程度大於碳酸氫鈉。

它基於相同物質的濃度。

判斷接下來兩個的鹼度。

適用於強鹼和弱酸。

在鹽的情況下，水解大於電離，表明溶液是鹼性的。

具體情況可以用水解程度（一次水解和二次水）和電離程度來解釋。

1） 對於 NaHCO3，碳酸氫鹽。

發生水解和電離。

水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，OH-會釋放出來，使溶液呈鹼性;

電離方程式：HCO3-=（CO3）2-+H+，H+會釋放出來，使溶液呈酸性;

但是，由於碳酸氫鹽的水解大於電離，C（OH-）>C（H+），因此碳酸氫鈉溶液是鹼性的。

注：這裡的水解或電離一般是指相應的弱酸的水解或電離。 )

2）對於Na2CO3，發生碳酸鹽的水解。

CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，會釋放OH-，使溶液呈鹼性;

HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，也釋放OH-，但二次水解程度遠小於一次水解（可忽略不計）;

當然，這時，第一階段水解得到的碳酸氫鹽也會在現場電離得到H+，但要進行第一次水解反應。

主要地。 二次水解，特別是碳酸氫鹽的電離可以忽略不計。 因此，Na2CO3溶液是鹼性的。

從上面可以看出，碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解程度可以通過它們的初級水解來反映，水解的oh-物質的量和濃度可以反映水解程度，即兩者的鹼度可以通過同一物質的量濃度來判斷， 由於碳酸鈉的鹼度在相同物質的量濃度下遠大於碳酸氫鈉，因此碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉。

碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉的水解程度，這是根據兩者在同一物質的量和濃度下的鹼度來判斷的。 對於強鹼和弱鹽，水解大於電離，說明溶液呈鹼性。 它可以用水解程度（一次水解和二次水）和電離程度來解釋。

在NaHCO的情況下3，碳酸氫鹽被水解和電離。 水解方程式：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，OH-會釋放出來，使溶液呈鹼性; 電離方程式：

HCO3-=（CO3）2-+H+，會釋放H+，使溶液呈酸性; 但是，由於碳酸氫鹽的水解大於電離，C（OH-）>C（H+），因此碳酸氫鈉溶液是鹼性的。 （注：這裡的水解或電離一般是指相應的弱酸的水解或電離。

在Na的情況下2CO3，發生碳酸鹽的水解。 伯水（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-，會釋放OH-，使溶液呈鹼性; 二次水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-，也釋放出OH-，但二次水解程度遠小於一次水解（可忽略不計）。 當然，此時第一階段水解得到的碳酸氫鹽也會被電離得到H+，但水解反應的第一步是純的。 特別是碳酸氫鹽的二次水解和電離可以忽略不計。

因此，Na2CO3溶液是鹼性的。 從上面可以看出，碳酸鈉和碳酸氫鈉的水解程度可以通過它們的初級水解來反映，水解的oh-物質的量和濃度可以反映水解程度，即兩者的鹼度可以通過同一物質的量濃度來判斷， 由於碳酸鈉的鹼度在相同物質的量濃度下遠大於碳酸氫鈉，因此碳酸鈉的水解程度大於碳酸氫鈉。

碳酸鈉是一種強鹼弱鹽，由碳酸根離子和氫離子從水中電離而水解，形成碳酸氫鹽和碳酸作為電解質。

碳酸鈉分子量。 化學藥品純度在100%以上，又稱純鹼，但分類屬於鹽，不是鹼。 在國際上也稱為蘇打水或純鹼**。

是迅輝重要的有機化工原料，主要用於生產平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉料。 也廣泛用於家用洗滌、酸中和、食品加工等。 基礎化工原料，廣泛用於醫藥、抗國藥用、胃酸過量、泛長春造紙、冶金、玻璃、紡織、染料等行業，用作食品工業的起始劑。

分類： 教育學 學術考試 >> 高考.

問題描述：碳酸鈉水解。

溶液中有Na+H+HCO3-CO3-OH-，離子濃度從高到低，離子濃度從高到低的順序是什麼？

HCO3-和H+哪個更多？

分析：順序為Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+原因：1'碳酸鈉是一種強電解質，全電離，所以Na+>CO32-2'CO32- 部分水解，大部分仍以離子形式存在。

3'水解主要是在第一步，所以CO32->HCO3-，HCO3-=OH-在第一步，同時有水的電離，所以總OH->HCO3-

4'對於高中生來說，這個問題中HCO3-和OH-的比較超出了課程範圍。

如果您有興趣，請參考大學分析化學中多酸和鹼的計算。

過碳酸鈉可溶於水的化學方程式如下：

當過碳酸鈉加入水中時，會迅速產生過氧化氫，而過氧化氫不穩定，產生氧氣和水。 反應的最終碳酸鈉乾燥後為白色粉末或顆粒，無臭，為鹼性鹽。 俗稱蘇打水，食用後對人體無害，不產生鉛、砷等重金屬。

1.過碳酸鈉的化學式是什麼？

過碳酸鈉的化學式是Na2C2O6

結構式：Na+ [O-Co-O-O-Co-O]2- Na+ Co 是羰基。

過碳酸鈉晶體化學式。

2.過碳酸鈉的水溶液與二氧化錳發生什麼反應？ 寫出反應方程式。

分解後產生氧氣、水和碳酸鈉，本質上是二氧化錳催化的雙氧水分解。

當這個反應結束時，如果加入過碳酸鈉，反應可以繼續嗎？

二氧化錳不消耗，所以它可以繼續反應，即使沒有二氧化錳過碳酸鈉，它也能在水中相對較快地分解成碳酸氫鈉和氧氣。

碳酸鹽的水解程度遠大於碳酸氫鹽。

kb1=kb2=

通過上述水解常數可以看出，碳酸鹽的一次水解遠大於碳酸氫鹽的二次水解程度。

碳酸鈉的水解度大，它有兩個水解步驟，多個弱酸的鹽分步水解，第一部分大於第二步 等式如下： CO3 2 - H2O==== （可逆符號） H+ HCO3 - HCO3 - H2O=== （可逆符號） H+ H2CO3