簡單的化學問題，乙個簡單的化學問題

您可以按"強酸+強鹼===弱酸+弱鹼"分析法律。

鋁（OH）3 可以寫成酸 H3alo3 或 HALo2+H2O，如果與之反應，反應如下：

halo2+

由於NH4+比HALo2更酸，因此違反了上述定律。 所以不要反應。

當然，高中可以通過平衡動作來說明。 也就是說，電離產生的 oh- 導致以下平衡在沒有明顯運動的情況下移動：

halo2=== （可逆） ===h+ +alo2-

氫氧化鋁雖然是兩性的，但鹼性較強，因此能與弱酸反應，但難以與弱鹼反應;

此外，鋁離子是硬鹼，與氨形成的配體離子不穩定，因此不能形成配體來改變平衡方向。

氫氧化鋁只溶於強酸和強鹼。

氨水太弱鹼性是不行的！！

Al（OH）3 是一種 2 性化合物，他可以電離 H 和 OH，如果遇到強鹼，它會促進 Al（OH）3 在 H+ 方向上的電離，因為 NH4·H2O電離Oh-非常好，只能有微弱的效果。

鹼度太弱，無法溶解氫氧化鋁。

氫氧化鋁僅與強酸和強鹼反應。

氨是一種弱鹼。

所以無法反應。

請記住，Al（OH）3 只與強鹼反應。 原因是當涉及到水解平衡和對 Al（OH）3 的結構性質的深刻理解時，我可能無法清楚地解釋它。

您好，鎂非常活躍，甚至可以在CO2中燃燒產生氧化鎂和元素碳，反應方程式為：

2mg+co2==2mgo+c

1、 ，44kg。

溶液：稀釋98%濃硫酸，溶質質量不變。 所以 H 的質量2SO4 是 5*。 由於稀釋前後溶質的質量保持不變，稀釋後的總質量為，因此需要新增的水量為49kg-5kg=44kg

公斤或仍然適用稀釋定律：溶質的質量在稀釋前後不會改變。

應用原則與主題相同。

50g*4，是嗎，是10kg還是10g？ 按10g計算。 ZN為65%，CU為35%。

因為Cu不與稀硫酸反應，所以H2產生的是Zn和H2SO4 反應。

具有相當相關的公式：zn h2so4

是的，那麼 zn 的反應就是 zn 的質量是。

那麼 zn 的質量分數為 65%，cu 為 。

5.如果碰巧是完全響應，則為49%。

Fe28g 則 FE 是。

fe~h2so4

那麼 H 的質量2SO4 是。

那麼 H 的質量分數2SO4 是 49 100=

反應中使用的 HCl 質量為：

caco3~~2hcl

x 則 x = 2g，所以 caCO3 混合物中的質量為 2g

那麼 caCO 的質量分數3 是 2

7. B 任何化學反應都服從質量守恆定律，A權。

物質 x y z q

反應前質量 g 4 10 1 25

未測量反應後的質量 g 21 10 9

可以看出q的質量減小，所以是氧化反應，d對。

反應前的質量為40g，反應前的質量為40g根據能量守恆定律，反應後的總質量應與反應前的總質量40g相同，無論是否有其他產物。 所以 x=right。

從下表可以看出，x，q減小，y，z增大，這不是分解反應。 所以b錯了。

.9kg；44kg

2. 克還是公斤？1250kg

公斤還是10克？ 按10g計算，鋅佔65%，銅佔35%5，不知道是不是碰巧是反應完全無法計算的。 如果碰巧完全反應，硫酸質量分數為49%7，c

1.碳酸飲料是進入瓶子的二氧化碳。

2.在實驗室製備CO2時，為什麼不用濃鹽酸或者濃硫酸，因為濃鹽酸揮發快，濃硫酸反應產生的硫酸鈣微溶於水。

3.向上的排氣法收集的氣體比空氣密度更大。

向下排氣法收集的氣體密度低於空氣。

1：將二氧化碳壓入純淨的飲用水中。

2：濃鹽酸易揮發，與CO2混合的氣體不純。 至於濃硫酸，我會糾正......第一“濃硫酸”一般是指98%硫酸的溶液，沒有“微溶”=。

不使用濃硫酸，因為濃硫酸以分子的形式存在於水中，反應很慢或不反應。 如果用稀硫酸與碳酸鈣反應，會形成硫酸鈣，硫酸鈣會塗上碳酸鈣，防止反應繼續。

3.我不明白你在問什麼......如果氣體無毒無害，相對分子質量大於29（空氣的平均相對分子量），則可採用向上排風法; 如果小於29，則可以使用向下排風法。