首先發現的不是活潑的金屬嗎，為什麼

在常見的金屬中，活性越低的金屬元素，越是人們最先發現它，因為活性較差，而且該元素在自然界中容易存在，所以它是最先被發現的。

比如史前人類就認識到了金元素的存在，銀也很早就被人們認可了。

HG在很早的時候就被認可了，因為汞很容易通過加熱丹薩礦石獲得。

銅是在HG時代（蘇美爾文明時期，中國夏朝前後）發現的，當時人們發現地球上普遍存在的一些銅礦石，如石灰石或孔雀石和木炭，可以通過加熱1000多個銅礦石來冶煉。

鐵被發現的時間要晚得多，大約在中國戰國時期，因為鐵是反應性的，所以冶煉條件很高（高溫，高條件）。

當然，也有例外，例如鋁不如鹼和鹼土金屬，但它被發現的時間比他們晚（儘管該元素可能已被識別得稍早），因為鋁土礦的熔點很高，幾乎很難熔化。 而鹼金屬和鹼土金屬的鹽很容易熔化，可以通過電解獲得，這是偉大的英國化學家大衛發現的。 隨後，鈉被用作還原劑來還原元素鋁（電解是後來的事情）。

還有一些金屬，如鉑金，被發現得很晚，因為它們非常稀有，儘管它們在活性型別中不太高。

放射性元素甚至更晚。

越活躍，製作難度越大，如NA室溫和水反應。

所以活潑度越弱，越會先被檢測到（好像是cu一樣）。

金屬性和還原性越強，反應性越強或越弱。

應該用“自然”+“活潑”來形容。

例如，對於金屬元素，同一主族越低，“金屬性（還原性）”越強，金屬越“活潑”;

對於非金屬元素，同一主族越低，“非金屬（氧化）”越弱，非金屬何巨集越“不活躍”。

有一些扭曲，但比背誦更容易，而且有乙個簡單的方法可以做到，那就是背誦：

最活躍的非金屬，氧化性最強。 （惰性氣體。

該列不計算在內）。

最活潑的金屬，最易還原的金屬。

牢記這兩點，很容易比較同一時期不同時期（垂直）和不同（水平）組元素的氧化和還原。

1.單獨說這句話沒有意義。

2.其他詞語和短語應連線，如：金屬活性順序表。

金屬越在前面，金屬性和化學效能越強。

更熱鬧。 3.也可以說是元素週期表。

鹵素元素。

它越高，化學反應就越活躍，依此類推。

4.所謂非金屬性，就是元素的原子獲得電子的能力，所以非金屬元素原子的活潑程度的比較是它們的非金屬性質。 也就是說，可以說非金屬元素的原子越非金屬，其化學性質的反應性就越強。

但是，它不適用於由非金屬元素形成的元素。

或化合物的性質。

金屬性有兩層含義，在初中化學中，金屬性是金屬的活力。 因此，金屬越活躍，其金屬性必須越強。

在高中化學中，金屬性也意味著還原，即與氧化相反的性質。 不管是不是金屬的，這裡都不行。

金屬的反應性越強，其相應氧化物的水合性就越強。

金屬性是金屬元素在化學反應中失去電子的能力。 失電子粒子越強，元素所屬的金屬性就越強; 元素的金屬性越強，它的電負性就越低，它吸引最外層電子的能力就越弱。

在其最豐富的氧化物的水合物中，與氧原子形成的鍵越弱，在水分子的作用下越容易斷裂，形成金屬陽離子和氫氧根離子，鹼第一論證越強。

1.反應性最強的金屬元素是銫。

2.金屬銫是一種金黃色、熔點低的活性金屬封閉液體，在空氣中易被氧化，能與水劇烈反應生成氫氣和**。 銫在自然界中沒有元素形式，銫的元素很少以鹽的形式分布在陸地和海洋中。

3、銫也是製造真空零件、光電管等的重要材料。 放射性核素CS-137是日本福島第一核電站洩漏的放射性汙染物之一。

4.銫是已知元素（包括放射性元素）中金屬性最強的（注意它不是金屬活性，最活躍的是鋰）。

不同的金屬性是金屬的活性，在大多數情況下失去電子的能力，一般來說，強鹼對應的強金屬，而金屬的活性是水溶液中失去電子的能力。 例如，鈉比鈣更具有金屬性，但金屬活性僅次於鈣。 氫氧化鈉明顯強於氫氧化鈣。

以下金屬按活性從強到弱的順序列出：Na、K、Rb、Cs、Mg、Ca、Sr、Ba

這是兩件事。

金屬性是指原子、分子或離子在化學反應中失去電子的能力。 失電子粒子越強，元素所屬的金屬性就越強; 相反，它越弱，其非金屬效能就越強。

金屬活力是金屬在化學反應中的活躍程度。

活潑的金屬具有：1.鉀，元素符號：k，對應離子：k+

2.鈣，元素符號：ca，對應離子：ca2+3，鈉，元素符號：

Na，對應離子：Na+4，鎂，元素符號：mg，對應離子：

Mg2+5，鋁，元素符號：AL，對應離子：AL3+6，鋅，元素符號：

Zn，對應離子：Zn2+7，鐵，元素符號：Fe，對應離子：

Fe2+8，錫，元素激發符號：Sn，對應離子：Sn2+9，鉛，元素符號：

Pb，對應離子：Pb2+<>

10.銅，元素符號：cu，對應離子：Cu2+11，汞，元素符號：

Hg，對應離子：HG22+12，銀，元素符號：AG，對應離子：

AG+13，鉑，元素符號：pt，對應離子：pt2+14，金，元素符號：

Au，對應離子：Au3+

如金、銀、鉑、汞。

金屬活性的測定是看金屬是否能取代氫化物中的氫元素，即通過置換反應使氫元素變成元素氫。

如果一種金屬可以取代氫化物中的氫，則首先確定金屬是否具有活性，然後根據能與金屬反應的氫化物的酸度確定活性金屬的順序。

一些金屬用途

金屬元素是化學元素的主體，是人們生產生活的主要物質資源。

鎢（W）：在各種金屬元素中，鎢是最難熔化的，也是最難揮發的。 鎢主要用於製造合金鋼; 純鎢主要用於製造燈具中的鎢絲，也用於電子儀器、光學儀器等。

鉻（CR）：鉻是一種銀白色裂紋金屬，具有極高的硬度和耐腐蝕性，用於電鍍和製造特殊鋼。 本世紀，當人們在研究鉻的堅硬和肆無忌憚的性質時，它無意中開裂並顯示出其耐腐蝕性，從而誕生了不鏽鋼。

現在，不鏽鋼和鍍鉻產品已廣泛應用於醫療器械、飲水器皿、餐具等領域。

錳（MN）：純錳堅硬易碎，難以應用於生產和生活中，但錳合金的用途廣泛。 錳鋼既堅硬又堅韌，是製造鋼軌、軸承和裝甲板的理想材料。

鋰（Li）：鋰是最輕的金屬元素，比熱最大。 鋰不僅用於製造超輕合金和鋰電池，而且是尖端技術的重要材料。

鋰合金在航空航天工業中可以大大減輕重量和能耗，在原子能工業中發揮著重要作用。 在冶金工業中，鋰通常用作脫氧劑和脫氣劑，以消除金屬鑄件中的氣孔和氣泡。

鈦（Ti）：鈦的比強度（強度與比重之比）是所有金屬元素中最高的。 鈦和鈦合金是新型結構材料，硬質和輕質，主要用於製造飛機、潛艇、耐腐蝕化工裝置和各種機械零件。

鈦合金在-253至500°C的溫度範圍內保持高強度，使其成為理想的航空航天材料。 在煉鋼中，少量的鈦也是一種很好的脫氧、脫氮和脫硫劑。

金屬活性是指金屬元素在水溶液中失去電子形成金屬陽離子的傾向，屬於熱力學範疇。 一般來說，元素週期表中元素的活性從上到下、從右到左呈增加趨勢，其本質原因是隨著金屬半徑的增加，最外層的電子數減少，其電離能和昇華能降低。 但是，對於一些特殊情況，例如鋰，由於其半徑極小，水合熱高到足以彌補昇華熱和電離能的不足，導致其在水中的活性甚至高於銫。

1.活性越大，活性金屬腐蝕得越快。

2、金屬腐蝕的形式很多，以電化學腐蝕為主要形式。

3.兩種金屬的活性差異越大，原電池的電位越大，產生的電流越大，腐蝕越快。

4.這是因為兩個電極之間的電位差取決於兩對電極的電位大小。