當酸性溶液和鹼性溶液共存（兩者不反應）時，此時加入酚酞，溶液是什麼顏色

首先，在中學化學中，常見的酸和常見的鹼不可能不一起反應，這沒有理由嗎？ 大自然就是這樣安排的。 如果我必須解釋為什麼，恐怕我必須使用我的大學知識。

這個前提在解釋問題之前必須弄清楚，如果這個關節不明確，就沒有辦法談論問題。 那麼，強酸和強鹼肯定會發生反應，所以我們可以使用指示劑來檢測反應是否完全進行。

如果在鹼溶液中加入酸，我們在原來的鹼溶液中加入酚酞，此時溶液呈紅色，加入鹽酸時，鹽酸與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉被消耗掉，因此鹼度減弱，紅色變淺。 當兩者碰巧完全反應時，我們認為此時酚酞恰好從紅色變為無色。 這種變色是突然的，因此可以用肉眼非常精確地看到。

如果將鹼新增到酸中，則原理是相同的。 此時，顏色從無色變為微紅。

至於房東說的，“但是如果HCL過多，鹼度被稀釋了，那麼即使兩者此時沒有反應，顏色也會變！ “我能理解房東在談論稀釋嗎？ 然後我可以為房東計算出酚酞的變色範圍是pH8-10。

如果我們想將 1L 氫氧化鈉溶液從 13 稀釋到 8，使其從紅色變為無色，那麼我們需要在蒸餾水中加入 10,000L。 所以房東不應該從這個角度來考慮這個問題。

事實上。。。 我認為。。。 放在一起時不可能不做出反應...... 哪個過剩是哪個性質......

第一。 容器裡有NAOH和酚酞，此時是紅色的，對吧。

加入HCl（即使它不反應），則容器中酸性物質的質量分數變大，酚酞自然變輕，最後變得透明。

但。。。 這兩件事肯定會有反應。

酚酞的變色範圍是酚酞只能檢測鹼而不能檢測酸。

將酚酞指示劑加入到無色水溶液中，該水溶液為無色，該溶液的酸鹼度為d

甲基橙的濃度為pH值為紅色（黃色）的水溶液，適用於強酸與強鹼和弱鹼之間的滴定。

當用NaOH滴定酸溶液時，只能使用純變化酚酞作為指示劑作為側面判斷。 （）

a.沒錯。 b.錯誤。

正確答案：B

酚酞作為一種常用的酸鹼指示劑，廣泛用於酸鹼滴定過程。 一般情況下，酚酞遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇鹼溶液變紅。 在實驗室中用作指示劑，變色範圍pH值，由無色至紅色。

因此，酚酞只能測試鹼，而不能測試酸。

酸和鹼的中和反應是酸和鹼相互交換成分形成鹽和水的反應。

反應前，將酚酞供試品溶液滴入鹼性溶液中，溶液呈紅色。 緩慢滴入另一種反應溶液中，當中和反應進行到剛好完成反應時，觀察到溶液呈紅色。 這可以表明中和反應的進展，也可以表明反應的完成性。

但是，無法確定是否新增了過多的酸性溶液以使供試品溶液呈酸性。 （少量酚酞試液不能使酸性溶液著色）。

**酸和鹼之間會發生什麼反應，乙個學生在氫氧化鈉溶液中逐漸加入稀鹽酸（加幾滴酚酞溶液），當溶液的紅色剛剛消退時，用稀鹽酸50g，測定反應後溶液的質量為90g在反應後獲得的溶液中求出溶質的質量。

分析：這個反應後，溶液中的溶質是NaCl，需要NaCl的質量分數，溶液的質量是已知的，我們必須找到生成的NaCl的質量。

在給予xgnacl反應後，則：

naoh + hcl = nacl + h2o* 50g xg

得到：（50g） = xg：x =

w(nacl) = =

乙個。。。。。。。。。

顯示是否發生了化學反應，如果發生了化學反應，則顯示變色。

紫色石蕊試液和無色酚酞試液是常見的酸鹼指示劑，紫色石蕊試液遇酸變紅，遇鹼變藍; 無色酚酞試液遇酸不變色，遇鹼變紅

所以答案是：紅色，沒有顏色

紫色石蕊溶液遇鹼變藍，無色酚酞溶液遇鹼變紅

因此，請填寫：藍色; 紅

1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸之間發生酸鹼中和反應，溶液的酸鹼度隨反應的進行而變化。

2）在實驗過程中，華學發現溶液由紅色變為無色，這並不意味著溶液是中性的，因為酸性和中性物質都使無色酚酞不變色;

3）[猜想假說]猜想輪孫政：溶液呈酸性，是鹽酸溶液和氯化鈉溶液的混合溶液

吳力認為這個猜想一定是錯的，而且一定是錯的，因為溶液是鹼性的，酚酞溶液是紅色的，拉松溶液不可能是無色的

**實驗]取樣，在溶液中加入鋅顆粒（足夠合理），鋅顆粒與稀鹽酸反應生成氫氣，看產生氣泡

結論與思考]根據實驗的跡象，可以得出結論，實驗中的溶液是酸過量

因此，答案是：（1）在實驗過程中觀察現象方便

2）不正確;酸和中性物質都使無色酚酞不變色

3）鹽酸溶解;氯化鈉溶液; ②；溶液呈鹼性，酚酞溶液呈紅色

**實驗]鋅顆粒（足夠合理）;有氣泡產生

結論與思考]現象和結論必須一致才能正確）。

乙個。燒鹼溶液呈鹼性，可使酚酞供試品溶液變紅，正確;

b.稀硫酸呈酸性，不能改變酚酞供試液的顏色，錯誤;

c.稀鹽酸呈酸性，不能改變酚酞供試液的顏色，是錯誤的;

d.鹽水為中性，酚酞供試液不能變色，是錯誤的;

所以選擇A