有一種元素可以與 B O N 相提並論

假設元素是 r，由於形成的化合物中至少應該有乙個 b、n 和 o，因此假設分別有乙個 b、乙個 n 和乙個 o，並且可以計算出可能的化合物的分子量：與 b = 11 形成的化合物的分子量， N=14形成的化合物分子量，O=16形成的化合物分子量，因為它們都大於50，可以看出R和Bno形成的化合物中只能有乙個BNO。

無論R是金屬還是非金屬，O都是正負2價，N是正負三價，R在形成的化合物中只能是正負1價，否則形成的化合物不能是O或N，例如，如果R是2價，那麼O就是1：1， 但 N 將是 2：3。

由此，化合物可以是br3nr3或2，可以任意計算，例如br3有11+3r=68，r=19，即為氟元素f。

這三種化合物是BF3、NF3、OF2

氟。 bf3、nf3、of2

首先，這種物質不可能是金屬，因為沒有金屬能與B形成化合物，所以它一定是非金屬，讓它的化合價為-1，用R表示，分子量為R，那麼形成的化合物是Br3，Nr3。 然後用b%和n%的值來計算r，發現r=19，所以是f，顯然f可以和o形成2的化合物，並且已經驗證了o%是確定的。

同一主族元素的第一電離能。

具有原子序數。

元素在同一週期內的第一電離能隨著原子序數的增加而增加，注意同一週期內元素a的第一電離能大於a族，a族的能量大於a族的能量

af、o、n屬於相同的週期元素，原子序數依次減小，同一週期元素的第一電離能隨著原子序數的增加而增大，但a族的第一電離能大於a族的第一電離能，所以第一電離能的階數為f， n，o，所以a是錯誤的;

b Na、Mg、Al屬於相同的週期元素，原子序數依次增加，它們的第一電離能隨著原子序數的增加而增加，但元素a的第一電離能大於a族的第一電離能，所以第一電離能的順序為mg、al、na、 所以 b 是錯的;

C I、Br和Cl屬於同一主族元素，原子序數按擾動順序減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數的增加而減小，因此其第一電離能依次增加，因此C是錯誤的;

D H、Li、Na屬於同一主族元素，原子序數依次增加，它們的第一電離能隨著原子序數的增加而降低，因此它們的第一電離能依次降低，所以D是正確的

因此，請選擇 D