為什麼壓力越低，沸點越低

氣壓和沸點。

液體的沸點一般隨周圍大氣的壓力而變化，當氣壓低時，水的沸點降低。 在6000多公尺的高原上，氣壓較低，水位達到80

一煮沸，水就開始全力蒸發，溫度不再公升高，公尺飯也沒有煮熟。 在高壓鍋中，由於氣壓高，價和電子必須有很高的速率才能達到沸騰，所以鍋內的溫度也很高，超過100，這樣用高壓鍋做飯就快煮熟了。

因為在氣體分子中，價和電子是三維運算的，運作用形成的殼層使分子排斥，當壓力高時，分子之間的距離被迫拉近，價和電子產生的排斥力相互干擾，核心增加價和電子的速率，增加排斥力， 和排斥頻率（每秒每個部分出現的次數）化合價和電子速率高，物質溫度公升高。相反，壓力降低，分子之間的距離增加，化合價和電子速率相應降低。

當水處於更大的壓力下時，價和電子必須具有更高的速率才能產生足夠的排斥力以形成汽化。 而要使化合價和電子具有更高的速率，它必須具有更高的溫度，因此當壓力高時，水的沸點就高。

當高原氣壓較低時，水的價和電子的速率不需要很高，並且有足夠的排斥力來推動分子之間的距離，並達到發生汽化的條件。 也就是說，當水溫不是很高時，內部發生了汽化，因此沸點很低。

因為壓力是動能，熱是勢能。 如果壓力降低，則意味著電子與原子核表面的距離增加，導致電子平衡位置的兩個力同時減小，即沸點的力同時降低，因此壓力越低，沸點越低。

氣壓越低，沸點越低，水的沸點隨大氣壓的變化而變化：沸點隨著氣壓的增加而公升高。 因為水面上的大氣壓力總是阻止水分子蒸發，所以當氣壓公升高時，水必須有更高的溫度才能變成水蒸氣。

相反，當氣壓降低時，沸點降低。 例如，海拔越高，空氣越稀薄，氣壓越低，這個地方的水沸點就會降低。

氣壓是作用在單位面積上的大氣壓力，即等於每單位面積向上延伸到大氣上邊界的垂直空氣柱的重量。 著名的馬格德堡半球風帆測試證明了它的存在。 氣壓的國際單位是帕斯卡，縮寫為Pa，符號是Pa。

根據分子動力學理論，氣體的壓力是由大量分子頻繁與容器壁碰撞引起的。 單個分子在容器壁上的碰撞時間很短，效果不是連續的，而是大量分子像冰雹一樣頻繁地與空的垂直壁相撞，對壁的力是連續均勻的，並且這種壓力與壁面積之比是壓力強度小。

沸騰是在一定溫度下同時發生在液體內部和表面的劇烈汽化現象。 沸點是液體沸騰的溫度，即液體的飽和蒸氣壓等於外部壓力的溫度。 液體濃度越高，沸點越高。

不同液體的沸點不同。 沸點隨外壓的變化而變化，低壓也是低沸點。

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壓力越高，沸點越高 我知道 但是我想問一下，如果水的沸點是100攝氏度，把它放在高壓鍋裡煮沸，沸點增加到120攝氏度（比方說），那麼沸點增加，達到120度不是需要更長的時間嗎？ 那麼，為什麼沸點越高，東西煮得越快呢？

分析：這是因為水的蒸氣壓。

在大氣壓下，水在 100 度時被蒸汽飽和，但在存在壓力的情況下，水需要更高的溫度才能使水蒸氣飽和。 想想看，在壓力大的情況下，水分子的分子吸引力要脫離水面，也需要更高的能量才能逃逸，而這種能量就是提高水的溫度。

烹飪食物時，與開水無關，溫度是關鍵。

水沸騰的溫度稱為水的沸點，我們通常說“水的沸點是100”，是指水在乙個大氣壓（標準大氣壓）下沸騰的溫度。 那麼水的沸點是一成不變的嗎？ 不。

水的沸點隨大氣壓萬億萬億的變化而變化：隨著氣壓的增加，沸點也隨之公升高。 因為水面上的大氣壓力總是阻止水分子蒸發，所以當氣壓公升高時，水必須有更高的溫度才能變成水蒸氣。

一般在低海拔地區，大氣壓基本上是乙個大氣壓。 在海平面以下的地方（例如，在非常深的礦井罩中）沸騰水，那裡的氣壓比大氣壓高乙個大氣壓，水的沸點公升高，並且已經確定深度增加一公里會使水的沸點增加 3 度。

相反，當氣壓降低時，沸點會降低。 例如，海拔越高，空氣越稀薄，氣壓越低，這個地方的水沸點就會降低。 在世界之巔的珠穆朗瑪峰上燒開水，一燒開，水就“燒開”了。

這種“沸水”不會煮飯，也不會殺死某些細菌。 出於這個原因，地質學家和登山者在山上工作時會使用高壓鍋——高壓鍋。 它是利用在高壓下公升沸點的原理製成的。

密封的蓋子可以防止鍋內的蒸氣逸出，因此氣壓增加，沸點公升高，飯菜煮得很快。 在正常使用情況下，家用壓力鍋中的氣壓為大氣壓，溫度一般在125左右。 當鍋內氣壓過高時，鍋上的安全閥會自動開啟，釋放一部分蒸氣，降低氣壓。