高中化學必修課電極反應式2

我認為沒有必要記住電極反應公式。

你必須記住化學反應。

那麼很明顯，負極失去電子並充當還原劑，化合價增加。

正極使電子充當氧化劑，化合價降低。

沒有必要記住一切，電極反應在還原的同時被氧化，只要記住氧化還原與其強度之間的氧化還原關係，一般的化學反應就可以應付了。

你記住是沒有用的，因為問題在不斷變化。 最主要的是要理解原理。

首先寫出反應的方程式，然後判斷氧化還原劑，哪個是正極反應，哪個是負極反應（只要記住負極是失電子反應），就把反應拆開，如果是酸性的，就不會有氫氧根離子， 而且在鹼性環境中不會有氫離子，中性是可能的，不可能說，或者說，以氫氧燃料電池為例，如果是氫氧化鉀作為電解質溶液，那麼。

陰極：O2+4E

2h2o=4oh-

負極：2H2-4E

4oh-=4h2o

因為它是鹼性電解質，所以產生或參與反應的是OH-如果使用硫酸作為電解質，那麼。

陰極：O2+4E

4h+=2h2o

負極：2H2-4E

4H+是酸性電解質，所以生成或參與反應的是H+，有時會遇到碳酸鉀溶液作為電解質。

正極：O2+2CO2+4E==2（CO3）2-負極：2H2+2（CO3）2-

4e==2h2o+2co2

氫氣—氧氣。 燃料電池。

有兩種型別：酸性和鹼性。

在酸溶液中，負極反應式為：2H2-4E-==4H+正極反應式：O2+4H++4E-==2H2O電解質溶液。

它是鹼溶液的負極反應式：2H2+（4OH）-4E=4H20陰極：O2+2H2O+4E-==4OH-甲烷燃料電池。

鹼性）負極反應式：CH4

oh-8e-

CO37H2O的正反應式為：2O2

4h2o8e-

OH-甲醇燃料和野生電池（鹼性）。

負極雜訊脊：2ch

3oh4h2o+

16oh-=12h2o+

12e-2co3

正極：棚內3O2

12h2o12e-

12oh-

因為熔鹽中只有兩種形式的鋁，所以溶液中不存在 Al3+ 或 Cl-。

鋁電極的 Al 元素失去電子並與 AlCl4- 成為 Al2Cl7-

公式為：al+7alcl4--3e-=4al2cl7-

負極以氧化反應的形式發生，電極反應可根據化合價的變化寫成。 此外，氣體燃料電池的陰極電極反應大多是吸氧腐蝕的反應，寫正極反應後，從總反應中減去正極反應即可得到負極反應。

在這個反應中，你可以根據化合價的變化知道甲醇的氧化反應，生成的二氧化碳立即與鹼反應，2摩爾的甲醇分子反應並失去12摩爾電子，使電極在反應前和反應後具有12個單位的正電荷， 產生2摩爾負電荷4摩爾單位的碳酸根離子，為了使反應前的反應也帶4摩爾負電荷，所以反應前應在電極反應中加入16摩爾氫氧根離子，所以負極反應：2CH3OH-12E-+16OH-2CO3 2-+12H2O

陰極反應：3O2 + 12E -+6H2O = 12OH -

您尋找具有氧化反應和還原反應的物質。

氧化反應為CH3OH，變為CO32-CH3OH+8OH--6E-=CO32-+6H2O，還原反應為O2，O2變為OH-O2+2H2O+4E-=4OH-

步驟1：如果寫負極：首先找到還原劑和相應的氧化產物，第二步：標記價元素的化合價，根據化合價的變化值和化合價數確定獲得和失去的電子數。

第三步：根據周圍介質分布電荷和原子守恆（氫離子、氫氧根離子和水是中學常用的）。

有三種常見的問題型別：

1。給出兩個電極，乙個電解質，就像教科書中的銅鋅原電池一樣。 這種電極反應是最容易寫的，一般規律是負極本身失去電子溶解，正極是陽離子在液體中獲取電子形成元素。

我們通常也用這種現象來判斷原電池的正負極：溶解極是負極，正極是產生的氣體或質量增加）。

2。燃料電池：定律是易燃氣體在負極發生反應，氧氣在正極通過。 常見的測試是氫氣和氧氣燃料電池，在寫電極反應時，要注意題目給出的電解液：

1）如果電解液電極與硫酸溶液反應，則電極反應為：負極：2h2-4e-=4h+

陰極：O2+4E

4H+ = 2H2O（最初生成OH-，但這是一種酸性溶液，生成的OH-應與溶液中的H+反應）。

2）如果使用KOH溶液作為電解液：負極：2H2-4E-

4OH-=2H2O（如上所述，生成的H+不能存在於鹼性溶液中，必須與OH-反應）。

陰極：O2+4E

2h2o=4oh-

3。乾電池和鉛酸電池等：如果要測試一種電池，問題一般會給出乙個一般的化學方程式，首先根據公式中元素化合價的變化來判斷正負極（負電子的化合價失去電子增加，反之， 化合價降低到正極）。

pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o

不難看出，負極是pb，根據規律，負極本身會失去電子：pb-2e-==pb2+

但是，給定總式中的產物沒有Pb2+，而是PbSO4，因此已知生成的Pb2+也與溶液中的SO4相同

2-結合，很容易得到結果，pb-2e-+so42-=pbso4。 下乙個正極很容易做到，負極可以從總反應中減去。 感謝您的領養！ 呵！

有乙個一般原則：

氧化還原反應分為兩半，一半是氧化劑獲得的電子變成還原產物的半反應; 另一種是半反應，其中還原劑失去電子並成為氧化產物。 在兩半中獲得和失去的電子總數相等。

以下是一些示例：

硫酸銅4 +Fe==硫酸鐵4 + Cu 離子反應方程式： Cu2+ +Fe ==Cu + Fe2+

氧化半反應）電極反應式（負極）：Fe-2E- ==Fe2+

電極反應式（正）：Cu2+ +2E- ==Cu

這是原電池的乙個例子，情況與電解電池的情況相似，只是發生氧化還原反應的電極上顆粒的順序很清楚。

這並不難。

無論是原電池還是電解電池，陽極總是發生氧化反應，陰極總是發生還原反應。 放電時誰應該優先參與電極反應？ 其實這和一般的氧化還原反應完全一樣，就是看誰的氧化或還原力最強（考慮到除惰性電極以外的電極材料、電極區溶液中的離子，甚至氧化物、不溶性鹽等物質）誰優先參與電極反應。

因此，陰極反應考慮誰最有可能獲得電子，而陽極反應考慮誰最有可能失去電子。

示例 2寫出以銅為電極電解硫酸銅溶液的電極方程和總反應方程; 然後寫出用石墨電極電解硫酸溶液的電極方程和總反應方程。

分析：當使用銅作為電解的電極材料時，很明顯，銅在陽極區域最容易失去電子，而在陰極區域獲得電子的能力最強。 因此，有乙個陽極和乙個陰極。

兩者之和可以得到總電解方程式：Cu（粗）Cu（電解銅），即銅的精煉。

石墨是一種惰性電極，不參與電極反應，只考慮電解質溶液中離子的放電順序，包括考慮濃度。 陽極（石墨）：

陰極（石墨）：

兩者之和給出了總電解方程：

三。 電池的充電和放電之間的關係。

可充電電池（蓄電池）在放電時相當於原電池，在充電時相當於電解電池。 電池放電時的電極反應和充電時的電極反應也是可逆的（化學的）。

如果你理解它，你不必記住它，但如果你不理解它，你必須記住它。

只要記住離子獲得和失去電子的能力。

1 陰極：4（OH-）4E- = O2 + 2H2O 陽極：4（AG+）+4E- = 4AG

總反應：4AGnO3 + 2H20 = 4AG（沉澱）+ O2（氣體）+ 4Hno3 （反應條件：電解或通電）。

2 陰極：4（OH-）-4E- = O2 + 2H2O 陽極：2（H+）+2E-=H2

總反應：2H2O = 2H2 + O2（反應條件：電解或通電）3 陰極：4（oh-）-4E- = O2 + 2H2O 陽極：2（Cu2+）+4E-=2Cu

以下是鹼性鋅錳乾電池的反應（其次是酸性鋅錳乾電池反應）。

陰極與陰極反應：

Mno2 H2O e Mno（OH） OH Mno（OH） 在鹼性溶液中具有一定的溶解度。

mno(oh)＋h2o＋oh－→mn(oh)4－mn(oh)4－＋e→mn(oh)42－

負極是陽極反應：

zn＋2oh－→zn(oh)2＋2e

鋅（OH）2 2OH 鋅（OH）42 總電池反應為：

zn＋mno2＋2h2o＋4oh－→mn(oh)42－＋zn(oh)42－

酸性鋅錳乾電池反應：

陰極是陰極，錳由四價還原為三價。

2mNO2 2H2O 2E 2mNO（OH） 2OH 負極是陽極，鋅被氧化成二價鋅離子：

Zn 的總電池反應 2NH4Cl Zn（NH3）2Cl2 2H2E 為：

2mno2＋zn＋2nh4cl→2mno(oh)＋zn(nh3)2cl2

這只是乙個半反應，是整個氧化還原反應的一半。 在整個反應中，Zn 失去 2mole- 並轉化為 Zn2+，而 Mno 的另一側2 獲得電子並轉化為 Mno（OH）。 在鹼性環境中，Zn2+會轉化為Zn（OH）2，所以Zn的部分反應式是Zn2Oh-Zn（OH）2 2E-[看來右邊應該寫成氫氧化鋅，沒有必要把它分成氧化鋅和水]。

總反應式 - 正反應式 = 負反應式。