高中化學，反應質量問題，高中化學反應問題

它可以根據化合價或電子守恆來計算。 減少銀混合物所需的電子種類量為2*2*50 1000mol=。 所以對應於b g的氫物質的量為。

因為硫酸中氫離子的總量是mol，而與混合物反應的氫氣相當於溶液中的氫離子，即與混合物反應的氫氣是mol，那麼混合物中氧原子的總量是mol，質量，所以冷卻後的固體質量是（。 2ag混合物是。

Fe2O3 + 6H + = 2Fe 3+ +3H2Cuo + 2H + = Cu 2+ +H2O 從上述兩個化學方程式中可以觀察到，乙個氧離子消耗兩個氫離子;

硫酸可以提供的氫離子：n（h +） = 2 x 2 mol l x l = mol，表明 a g 氧化鐵和氧化銅的混合物正好含有 mol o 2-，m（o 2-） = mol x 16 g mol = g。

因此，可以知道氧化鐵和氧化銅的混合物A g含有鐵和銅元素co-（，那麼可以知道氧化鐵和氧化銅b g的混合物含有鐵和銅元素co-b（g。

答：冷卻後固體的質量為b（g。

苯酚 + CO3 （2-）-苯酚離子 + HCO3 （-）.

因此，苯酚鈉+CO2+H2O不能形成正鹽，這是由酸度的強弱決定的。

機理尚不清楚，可視為親電取代或親核取代。

如果認為是親電取代，則是在酸的作用下，丙酮的O得到H+，使CO雙鍵開啟形成碳正離子（CH3）2C（OH）+。 在苯酚的對位處加入碳正離子，形成（CH3）2C（OH）-C6H4OH分子。 然後羥基O得到另乙個H+，它被分離到水中形成乙個新的碳正離子（CH3）2C（C6H4OH）+，它被新增到另乙個苯酚的對位物中，最後是（CH3）2C（C6H4OH）2。

如果認為是親核取代，那就是酚羥基電離出H+後，O上的負電荷轉移到苯環對位，丙酮的羰基親核加成形成（CH3）2C（OH）-C6H4OH。 後來，另一種苯酚也形成對負電荷，對剛才的產物進行親核取代，置換羥基形成（CH3）2C（C6H4OH）2

也可以用乙醇羥基代替第二個苯酚對氫原子。

一次性加法是不可能的，不滿足不飽和度。

氨氣是否引入鋁鹽溶液中？

離子反應方程式為：Al3++3NH3+3H2O=3NH4++AL（OH）3

氫氧化鋁沉澱物不能溶於氨（氨是弱鹼），因此過量氨的白色沉澱物是不溶的。

氯化鋁3 +3NH3+3H2O = AL（OH）3 沉澱符號 +3NH4CL

氫氧化鋁和氯化銨是用氯化鋁和氨氣和水生產的。

nh3+h20=nh4oh

氯化鋁3 + 3NH4OH = 3NH4Cl + 鋁（OH）3 鋁（OH）3 不能溶於氨，所以太多也沒關係，也可以組裝成ALC3 +3NH3+3H2O=AL（OH）3 沉澱符號 +3NH4Cl

選擇DA：氯化銀：agCl+2NH3·H2O = AG（NH3）2Cl + 2H2O

B：氫氧化銅：Cu（OH）2+4NH3·H2O=銅（NH3）4（OH）2+4H2O

C：氫氧化銀：agoh+2NH3·H2O=AG（NH3）2OH+2H2O

所以一切都解散了。

d：鐵和氨不能形成絡合物，所以是不溶的。

在化學反應中，當沒有新增外部能量時，會觀察到乙個原理：從活性到非活性，從不穩定到穩定。

Fe（Oh）3 不溶於水，呈沉澱物，這意味著 Fe（Oh）3 比 Fe（NH3）6 2（SO4）3 更穩定，在水中的活性更低，不容易再次參與化學反應。

兩者都形成複合體（我們在這裡也學到了）。

對不起，那幅苯畫我不會畫，所以我用中文說，好嗎？

1）對氨基苯酚。

取代反應，硝基變成氨基。

2）苯+氯氣生成一氯苯，置換反應。

一氯苯+硝酸制得對氯硝基苯，取代反應。

對氯硝基苯在鹼性條件下水解生成對硝基苯酚，水解反應（取代反應）對氨基苯酚+冰醋酸形成最終產物，取代反應。

如果有錯誤，瞭望塔主人會給更正，謝謝。

問題 1：混合物：空氣、鹽水、

純：氧氣。

氫氧化鉀。 銅。

碳酸氫鈉。 蔗糖。

酒精。 元素：氧、銅。

化合物：氫氧化鉀。

碳酸氫鈉。 蔗糖。

酒精。 無機物：氫氧化鉀。

碳酸氫鈉。 鹼：氫氧化鉀。

鹽：碳酸氫鈉。

有機物：蔗糖。

酒精。 屬於電解質的有：氫氧化鉀。

碳酸氫鈉。 非電解質是：蔗糖。

酒精。 問題 2：

在上面列出的反應中，屬於化學反應的有：5，屬於分解反應的有2，屬於置換反應的有：3，屬於復分解反應的有：1

氧化還原反應為：3,4

1：能電離H+離子的非金屬化合物（有些酸不能電離H+但含有H+，如CH3COOH），酸的各向同性是能與鹼反應生成鹽和水，能與金屬反應。 酸按酸度分為強酸和弱酸，按氫離子數分為一元酸、二元酸、多酸。

按是否含氧分為含氧酸和非含氧酸。

2：含有氫氧根離子的化合物（乙個誤解是NH3是鹼，其實它不是鹼，它的水合物是氨是鹼，還有人說氨中沒有氫氧根離子，其實氨水電解後會解離OH離子），鹼的一般性質是能與酸性物質反應生成鹽和水。 鹼基按oh-的數目分為一鹼基、二鹼基和多鹼基。

3：由酸離子和金屬離子組成的物質是鹽。

例如Na2CO3，Na是金屬離子。

CO3 是酸性離子。

（但是，鹽的特殊情況是與銨的物質，在鹽中銨離子被認為是金屬離子，但它們只被視為金屬離子，但它們不是！ )

鹽由化學成分決定，沒有一般性質。

食鹽分為：普通食鹽。

酸和鹼完全中和的產物。

金屬、酸。

某種“某種酸”。

naclmg(no3)2

酸性鹽酸中的氫離子被部分中和的產物。

金屬、H、酸根“某酸氫某某”。

酸型某酸某

nahco3

nah2po4

氫氧根離子在鹼性鹽水中部分中和的產物。

金屬，OH，酸。

鹼性酸一些。

cu2(oh)2co3

4：含有兩種或兩種以上元素的化合物，好氧元素（oh-）的化合物不算在內，氧化物分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按其性質分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物。

5：能與鹼反應，與水反應生成相應的酸，與氧化鹼反應。

6：能與酸反應，由金屬和氧氣組成。

它與酸反應生成鹽和水，而來自活性更強的金屬的氧化物更有可能與水形成鹼。

1.洗滌的目的是去除一些可溶性鹽。 （我個人認為應該用鹽酸清洗） 2提取、分配。 單獨的漏斗。

3agno3+no+2h2o

4.先將澱粉溶液加入NAI中，溶液不會變藍。 然後加入一些強氧化劑，如：FeCl3、Cl2等，溶液變藍。 表明存在 i-離子。

如果分子數是B，那麼物質的量是B NA，所以摩爾質量是Ana B，CG氣體的物質量是BC ANA，所以體積是BC ANA VM

Na=A，B=C，（阿伏伽德羅常數的定義）（d 是氣體 c 的分子數），所以 D=BC A，在同樣的情況下，氣體的 V 與 N 成正比，所以 Vc=BC A*Na*A=AC