高中化學原電池電極反應式

慢慢來，不要著急。

1. 任何水溶液都會有 H+、Oh-、H2O 存在。

2.你提到的電池反應的化學反應式是這樣的：PBO2 + PB+2H2SO4 = 2PBSO4 + 2H2O（也就是你寫的兩個式的總和），左邊的那個是反應物，右邊的那個是產物。

有人問，只有PBO2+PB價格變動，為什麼寫4H，2SO42-，PBSO4？

答案是這樣的：PBSO4 是固體，可以這麼說，因為它是固體，所以可以發生這種反應。 他變成固體後，離開了液相，反應沒有逆轉，所以反應繼續。

從離子反應式（電池反應式也是離子反應式）的角度來看，要形成固體，必須留下，不能刪除。

3.學會分析。 任何電池反應，你都必須弄清楚它的原始反應是什麼。 這很重要，它是電池的基礎。

例如，您提到的電池反應式，本質反應是 PBO2 + PB+2H2SO4 = 2PBSO4 + 2H2O. 得到這個反應後，第一步就是把它變成離子式：PBO2+PB+4H+2SO4=2PBSO4+2H2O，這時，如果兩邊都有離子，它們就會被消除（例如，HCl溶液+NaOH溶液反應，H+Cl+Na+OH=Na+Cl+H2O，兩邊消除後，變成H+OH=H2O）。

分三步分析電池反應：

第 1 步：寫出反應離子式：

pbo2 + pb + 4h + 2so4 = 2pbso4 + 2h2o

第二步：寫完離子反應式後，第二步是每次分離的漲價降價。

價格上漲：PB-2E=PBSO4（固體）。

降價：PBO2+2E = PBSO4（固體）+ 2H2O（氧原子變成水）。

第 3 步：完成離子（看右邊的公式，它非常基於離子公式，左邊缺少什麼）。

價格上漲：PB-2E+SO42-=PBSO4

降價：PBO2+2E+4H+SO42-=PBSO4+2H2O

最重要的是總反應的離子式。 如果你不明白這一點，你會感到困惑。 如果你弄清楚了這一點，你可以唱：媽媽再也不用擔心我的學業了......

1 原電池反應是一種普通的釋放能量的氧化還原反應，發生什麼反應取決於給定的物質（電極材料、電解質溶液等）。

實施例1由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，只有鋅和稀硫酸才能反應，反應式為zn+2h+=zn2++h2

實施例2 由鐵、銅和氯化鐵溶液組成的原電池，Fe比Cu更活潑，Fe與三氯化鐵發生反應。

反應式 Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

實施例3 另乙個例子是鉛酸蓄電池，PBO2、PB、H2SO4三種物質，按PB+2價穩定，所以+4價有強氧化性，0價有還原性，是定心反應，硫酸提供酸性條件，使生成的物質能穩定地存在於硫酸溶液中。 反應式是。

pbo2 + pb + 4h+ +2(so4)2- = 2pbso4 + 2 h2o

2 以鉛酸蓄電池為例，我們來談談反應條件。

PBO2、PB、H2SO4 根據 PB+2 價是穩定的，所以 +4 價有強氧化性，0 價有還原性，它是定心反應，硫酸提供酸性條件，如果寫產物為 PB2+，就不可能與 （SO4）2-） 共存。

如果寫成 PBO2 + PB + 2H2O + 2（SO4）2- = 2PBSO4 + 4OH- 不，OH- 不與 H+ 共存]。

可以看出，提供反應條件的物質（也稱為反應環境）也參與反應，這往往限制了產物的種類。 也就是說，你寫出兩種生物必須與提供反應條件的物質穩定共存。

3 電極反應方程式。

既然叫方程，就一定是平衡的; 由於存在反應條件，因此產物必須與提供反應條件的物質穩定共存。

實施例4 由鋁、碳棒和氫氧化鉀溶液組成的原電池。

化學反應只能與鋁和氫氧化鉀的溶液反應。

反應的離子方程式是

負極：Al失去電子，但在鹼性條件下，Al3+不能存在，與OH-反應，然後讓他生成物質（ALO2）-的反應，負極反應AL-3E+4OH-=（ALO2）-2H2O[由此可以看出OH-如何提供基本條件]。

對於正極，H2O 是氧化劑（其中 H 為 +1 價，其氧化作用），方程式為。

2h2o + 2e = h2 + 2oh-

當H+或OH-在H2O中參與電極反應時，在電極方程式中可直接寫為H+或OH-，不能寫為H2O。

看負極反應產生的陽離子能不能與電解質溶液中的陰離子共存，如果不能，電解質溶液中的陰離子也應寫入負極的電極反應式中。 例如，在由Al Cu NaHCO3溶液組成的原電池中，由於Al的損失而失去電子而產生的Al3+可以與HCO3發生反應：Al3++3HCO3 = Al（OH）3 +3CO2，因此在鋁部分（負極）上的反應為：

鋁3e +3HCO3 = 鋁（OH）3 +3CO2 而不是只寫 Al3E =Al3+.

當正極上的反應物質為O2（氧腐蝕）時，要注意電解液的性質。 當溶液呈鹼性時，H+不能出現在電極反應式中; 當溶液呈酸性時，OH不會出現在電極反應中。

對於可逆電池反應，需要看“充放電”的方向，放電過程是反映原電池的原理，充電過程是反映電解電池的原理。

電解質在電極反應中經常被考慮在內，如在水溶液中，酸度應與氫離子相匹配以平衡電荷，鹼性為氫氧化物。

親愛的同學們，如果知道鋰離子電池的電極反應式，如何判斷鋰和鈷的價變？ 獲得或損失了多少電子？ 正極和負極？

你如何削減電荷節約？ 有後續反應嗎？ 遵循哪些步驟和原則？

（1）正負極寫在一起，電子的增益和損耗必須一致---這是慣常的寫法！

2）結合電極反應式得到化學方程式，正負極獲得和失去的電子必須一致！

3）將電極反應表述為最簡單的---不是原則錯誤;但這不是必需的！

有三種常見的問題型別：

1。給出兩個電極，乙個電解質，就像教科書中的銅鋅原電池一樣。 這種電極反應是最容易寫的，一般規律是負極本身失去電子溶解，正極是陽離子在液體中獲取電子形成元素。

我們通常也用這種現象來判斷原電池的正負極：溶解極是負極，正極是產生的氣體或質量增加）。

2。燃料電池：定律是易燃氣體在負極發生反應，氧氣在正極通過。 常見的測試是氫氣和氧氣燃料電池，在寫電極反應時，要注意題目給出的電解液：

1）如果電解液電極與硫酸溶液反應，則電極反應為：負極：2h2-4e-=4h+

正極：O2+4E-

4H+ = 2H2O（最初生成OH-，但這是一種酸性溶液，生成的OH-應與溶液中的H+反應）。

2）如果使用KOH溶液作為電解液：負極：2H2-4E-

4OH-=2H2O（如上所述，生成的H+不能存在於鹼性溶液中，必須與OH-反應）。

正極：O2+4E-

2h2o=4oh-

3。乾電池和鉛酸電池等：如果要測試一種電池，問題一般會給出乙個一般的化學方程式，首先根據公式中元素化合價的變化來判斷正負極（負電子的化合價失去電子增加，反之， 化合價降低到正極）。

pbo2+pb+2h2so4=2pbso4+2h2o

不難看出，負極是pb，根據規律，負極本身會失去電子：pb-2e-==pb2+

但是，給定總式中的產物沒有Pb2+，而是PbSO4，因此已知生成的Pb2+也與溶液中的SO4相同

2-結合，很容易得到結果，pb-2e-+so42-=pbso4。 下乙個正極很容易做到，負極可以從總反應中減去。 感謝您的領養！ 呵！

因為熔鹽中只有兩種形式的鋁，所以溶液中不存在 Al3+ 或 Cl-。

鋁電極的 Al 元素失去電子並與 AlCl4- 成為 Al2Cl7-

公式為：al+7alcl4--3e-=4al2cl7-

1 陰極：4（OH-）4E- = O2 + 2H2O 陽極：4（AG+）+4E- = 4AG

總反應：4AGnO3 + 2H20 = 4AG（沉澱）+ O2（氣體）+ 4Hno3 （反應條件：電解或通電）。

2 陰極：4（OH-）-4E- = O2 + 2H2O 陽極：2（H+）+2E-=H2

總反應：2H2O = 2H2 + O2（反應條件：電解或通電）3 陰極：4（oh-）-4E- = O2 + 2H2O 陽極：2（Cu2+）+4E-=2Cu

原電池：負極：通常負極金屬會失去電子。

如果溶液是鹼性的。 這取決於金屬在成為離子後是否會與氫氧化物發生反應。

陰極：電子由電解液中的金屬渣離子獲得。

電解槽：陽極。

如果是惰性電極。

然後取決於溶液中離子排出的順序。

S離子、SO3離子、I離子、BR離子、CL離子、oh根、氧酸（如硝酸鹽、硫酸鹽）、>F離子。

這些離子會失去電子。

原電池電極反應性書寫技巧：

根據原電池的原理，可以得到：

負極：電子損失發生氧化反應 正極：電子增益減少反應。

要準確地寫出電極反應式，最重要的是掌握準總反應，我們可以通過總反應進一步寫出電極反應式，即通過總反應來確定物質的氧化和還原（原電池的條件之一是自發氧化還原反應）， 找到反應前後的物質，分別取出製成反應物和產物，然後看是否有遺漏的元素，並補上可能的反應物（如H不夠，H+在酸度下加入，鹼性欠補償H2O或OH-等）分離氧化和還原反應， 結合反應環境，最後根據電荷守恆進行平衡，即可得到極性反應。

題目是：一種新型電池，以NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2為原料，該電池可在深水勘探等無空氣環境中作為電源使用，其工作原理如下圖所示。 以下陳述是正確的。

A電極上的電極反應式為：BH4- +8OH- -8E- = BO2- +6H2O

b極上的電極反應式為：H2O2 + 2E- +2H+ = 2H2O

c 每消耗 3mol H2O2，轉移 3mol E-

d 電池工作時，Na+ 從 B 極區域移動到 A 極區域。

選項A 從這個問題中我們可以知道，原電池的原理是NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2的氧化還原反應，NaBH4為還原劑，H2O2為氧化劑。 因此，A是負極，B是正極。 （從圖中可以看出，H+在鹼性環境中不會發生）。

A為真，B為假，H+在鹼性環境中不能發生，應為H2O2+2E-=2OH-

C 誤差，每消耗 3molH2O2，轉移 6 mol E-

D為假，電池工作時，A極失去電子，B極獲得電子，會產生OH-,,負電荷的增加，電池工作時Na+從A極區移動到B極區。

希望對你有所幫助。

你著急嗎？ 等到明天我發給你的時候？