編寫熱化學方程式的步驟，注意事項

5個回答

匿名使用者2024-02-08

1）反應熱與溫度、壓力等測量條件有關，因此書寫時必須註明反應時的溫度和壓力kpa，可省略）。

2）物質的狀態由每種物質化學式右側的括號（）表示。G、L 和 S 可分別用於表示氣態、液態和固態。當固體具有不同的晶態時，也應標明晶態，如S（正交）、S（單斜）、C（石墨）、C（金剛石）等。

必須標明溶液中反應物質的濃度，aq 代表水溶液，（aq，）代表無限稀釋的水溶液。

3）熱化學方程式中的化學計量數僅表示物質的量，而不是物質的分子或原子數，因此，它可以是整數或分數。

4）H只能寫在化學方程式的右邊，如果是放熱反應，則h為“-”，如果是吸熱反應，則h為“+”，其單位一般為kj mol。對於相同的反應，測量次數不同，其h也不同。

5）熱化學方程式是表示反應完成的量。由於h與完成反應的物質量有關，因此方程中化學式前的化學計量數必須與h相對應，當反應方向相反時，其反應熱等於正反應的反應熱值，而標誌是相反的。

6）不要標記“”或“”。

7）未標明反應條件，例如（加熱）。

8）有機熱化學方程式不使用“=”，而是使用“”。
匿名使用者2024-02-07

在編寫和應用熱化學方程式時，必須考慮以下幾點：

反應熱與溫度、壓力等測量條件有關，因此在書寫時指定反應時的溫度和壓力，如果溫度為25攝氏度，標準狀態下氣壓為101kPa，則可以省略。每種物質化學式右側用括號表示，表示物質的聚集狀態。在熱化學方程中，巨集觀化學計量數僅表示物質的量，而不是物質的分子或原子數，因此它可以是整數或分數。

當反向進行反應時，反應熱等於正反應的反應熱，符號相反。無需標記氣體上公升符號和降水符號。熱化學方程式不需要寫出加熱和催化劑的反應條件。

即使是有機熱化學方程式或可逆反應也可以用等號清除，而不是箭頭和可逆符號。
匿名使用者2024-02-06

寫熱化學方程式的注意事項如下：

熱化學方程的注意點是要標出每個分子式的狀態，（g為氣態，l為液體，s為固體），其次，能量單位必須標明。如果是放熱反應，則必須在該值之前填寫負號。

熱化學方程式是高考的必修知識點，有時難，有時很簡單。這通常取決於老師的想法，但只有幾種型別的問題。首先是繪製發生的整個化學反應，並要求您找到最放熱或吸熱的值。

一般來說，粗心大意的學生往往會忘記填負號或忘記寫單元，所以他們錯過了兩分。

第二種是給你四五個熱化學方程，然後根據這些熱化學方程之間的關係，找到另乙個熱化學方程，找到反應的熱度。在此過程中發生的誤差通常是由於方程匹配不均勻、忘記物質狀態的符號以及忘記放熱或吸熱值的值引起的。

熱化學方程式往往耗時，價效比很低，往往只有兩點。如果考生不能在兩分鐘內回答這類問題，那麼他必須果斷放棄。因為你可以通過在其他地方花費大量時間來獲得更多的成績，而如果你花時間在這裡，答案可能是錯誤的。
匿名使用者2024-02-05

反應熱h與測定條件（溫度、壓力等）有關。寫熱化學方程式時，應註明h的測量條件（溫度、壓力）。 h 的單位一般為 kj mol。

h只能寫在化學方程式的右側（背面）上，標有反應物和產物的狀態，並與“; “間隔。如果是放熱反應，h為“，如果是吸熱反應，h為””。

物質本身所擁有的能量與物質的聚集狀態有關。根據反應物和產物的聚集狀態，熱 h 的值和符號可能不同。因此，有必要指出物質（反應物和產物）（氣體：

g 液體：l 固體：S 稀溶液：

aq），以充分體現熱化學方程的意義。在熱化學方程中，不使用 “ ” 和 “ ” ”

在相同的條件下（溫度、壓力），同一物質的化學反應（倒數反應，不一定是可逆反應），正向進行的反應和相反方向進行的反應，反應的熱h值相等，符號相反。

在普通化學方程式中，每種物質的化學式前的化學計量數可以表示該物質的分子數、該物質的量等。然而，在熱化學方程式中，只表示物質物質的量，所以它可以是整數、分數或小數。對於相同的化學反應，化學計量數不同，反應的熱h也不同。

反應熱單位 h kj mol 中的“mol”是指整個化學反應系統（即“每摩爾化學反應”），而不是具體指反應中的物質。例如，它指的是每次摩擦反應發出的能量，而不是反應中每種物質的物質量。

無論化學反應是否可逆，熱化學方程式中反應的熱 h 代表反應結束時的能量變化（完全轉變）。
匿名使用者2024-02-04

寫燃燒熱化學方程式的注意事項如下：

1.注意，4h 4h的符號和單位只能寫在標有反應物和產物狀態的化學方程式的右側。如果是放熱反應，h是“——如果是吸熱反應，h是”+“，h的單位一般是kj moj。

2、注意反應條件和測量條件（溫度、壓力等）。因此，寫作時應注意熱化學方程式。 h的確定條件。

4 小時的絕大多數時間是在 kPa 下測量的，並且可以在沒有指示溫度和壓力的情況下進行在此條件下進行的反應。

3.注意物質的聚集態、反應物和產物的聚集態不同，反應熱也不同。因此，必須注意物質的聚集狀態，以充分反映熱化學方程的意義。 “G”代表氣體，：：代表液體

l“， ”S“ 表示固體，”AQ“ 表示溶液。

發熱量：

熱值有時燃料的燃燒熱可以表示為hhv（高熱值）、lhv（低熱值）或ghv（總熱值）。低熱值與以氣態形式排出的水有關，因此用於蒸發水的能量不能被視為熱量。總熱值與以氣態形式排出的水有關，包括燃燒前燃料中存在的水。

這個值對於木材或煤炭等燃料很重要，這些燃料通常在燃燒凝視之前含有一定量的水。

高熱值等於燃燒熱，因為反應中的焓變假設化合物在燃燒前後保持在室溫下，在這種情況下，燃燒產生的水是液態的。在飽和度相同的情況下，含碳量越大，有機物的燃燒熱越大。當含碳量相同時，氫含量越高，有機物的燃燒熱越大。