高中寫化學方程式，高中化學方程式的寫作步驟和注意事項

fe+s=△=fes

2so2o2

SO3 注意這個反應是可逆的，方程中的等號應改為可逆符號。 催化劑是 V2O5 A Cu + 2H2SO4 （濃縮） = = CuSo4 + SO2 + 2H20

B C + 2H2SO4 （濃縮） = = CO2 +2SO2 +2H2OH2SO4

ba（oh）2

baso4↓+2h2o

SO2 次要）+2NaOH = Na2SO3H2OSO2

足夠）+ NaOH = NaHSO3

2so2cl2

2h2o=2h2

so4 so2

H2O = 可逆 = H2

so3 s+o2

點火 = SO2

so22h2

s=3s↓+2h2

o cao+so2===caso3

2caso3+o2=2caso4

so3ca（oh）2

caso4h2

o caso4+bacl2==baso4↓+cacl2so3h2

o=h2so4

2h2so3o22h2

SO4 離子 Ba22

2oh-2h+

so42-baso4+2h2o

so22oh-=so3

h2oso2oh-

hso3so2

cl2 + 2 h2o = cl-

4 h+ so42-

14 so2

H2O = 可逆 = H2

SO3 亞硫酸是一種弱電解質，不能拆卸）。

15 2h2so3o2

4h+2so4

最好自己寫或在書中尋找。

1、寫離子方程式時應注意的問題

1.不處於離子自由運動狀態的反應不能寫離子方程。

示例：2kclo3=2kcl+3o2

2. 可以寫出離子方程式，用於產生離子的反應。

示例：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

2.寫離子方程式的分裂原理

1.元素物質和氧化物都是用化學式寫成的。

示例：Cusna2OSo2 H2O等

2.弱鹼、弱酸及其酸離子不能拆解並寫在離子方程式中。

示例：HACHF H2S HCO3-、HSO3-、S2O32-、HPO42-、H2PO4-

3.不溶物（）和揮發性物質（）應寫上化學式，產品中必須分別寫上H2CO3和H2SO3。

3.寫作方法和步驟：

方法：步驟---示例。

寫出化學方程式 ---bacl2+na2so4==baso4 +2nacl

刪除了ba2++so42-==baso4---非反應性離子

檢查粒子數和電荷總數是否相等。

第四，檢查離子方程式是否正確的方法必須考慮以下原則

1.根據物質反應的客觀規律。

2.質量守恆定律。

3.電荷守恆原理。

4.氧化還原反應必須符合電子增益和損耗守恆的原理。

5. 關於離子反應的問題

1.根據化學方程式編寫離子方程式。

2.根據離子方程式編寫化學方程式。

3.關於離子共存的問題。

4.判斷所得理化產物的化合價的問題。