關於熱化學方程式 50 的小問題

它應該用等號書寫。

熱化學方程式書寫原理（從左到右）。

與普通化學方程式相比，寫熱化學方程式時除了要符合寫化學方程式的要求外，還應注意以下幾點：

1 熱化學方程式中每種物質的化學式前的化學計量數僅表示物質的量，而不是物質的分子或原子數。 因此，化學計量數以“摩爾”為單位，該值可以是小數點或分數。

2 反應物和產物的聚集態不同，反應h的熱也不同。 因此，有必要指出物質的聚集狀態，g 氣態、l 液體、s 固體、aq 溶液，因為物質的聚集態已經標明，並且未用於熱化學方程式。

3 反應熱h與溫度、壓力等測量條件有關。 因此，在寫熱化學方程式時，應註明h的確定條件。 如果沒有指示，則表示它是在 298K 和 101325Pa 下測量的。

4 將 h 的“+”和“ ”值和單位寫在所寫化學方程式的右側，在方程式和 h 之間用空格隔開。 如果是放熱反應，h為“ ”如果是吸熱反應，h為“+” 由於h與反應完成的材料量有關，因此化學計量數必須對應於h。 當反應反向進行時，其反應熱等於正反應的反應熱值，符號相反。

h 的單位是 kj mol。

根據高考大綱！ 試卷就是這樣評判的，寫錯了會扣分！

一般來說，無機反應方程式用等號寫，有機反應方程式用箭頭寫。

有機是乙個箭頭，無機是乙個等號，就像化學方程式一樣

這通常基於您的教科書。

什麼是教科書是考試的基礎，不能完全信任。

熱化學方程式通常用等號寫成，但如果是有機物參與的反應，則寫箭頭。

有機反應，可逆反應寫箭頭。

其他反應用等號書寫。

1.熱化學方程式不包含反應條件。 寫得對與否沒有定論，但並不是寫在中學的所有材料中。

2.箭頭通常用於有機方程式，因為大多數有機反應都很複雜並且有許多副反應。 但是，從燃燒的角度來看，有機物和無機物之間沒有太大區別，因此在某些情況下使用等號。

不過，我個人建議用箭頭，這樣高考就不會有問題了。

根據化學反應方程和能量守恆，h1+h2=h3-q 給出 nh 鍵能應為。

我已經很久沒有這樣做了，我不確定它是否正確。

請注意，2H2O 是 δH=+，同樣，2H2O δH=;

當液態水變成氣態水時，它會吸收熱量; 選擇 2;

1 mol 水是 18 g（1 mol 顆粒的總包含與其包含的碳原子數相同的顆粒數）。

當1g液態水變成氣態水時：（1 18）mol（關鍵是方程式中的數字，注意它才能理解3的選擇，否則選錯的是c。

溶液：2H2O（L）=2H2（G）+O2（G） ΔH=+ 2H2（G）+O2（G）=2H2O（G） ΔH= + 2H2O（L）=2H2O（G） ΔH=88kJ mol 即36g液態水變成氣態水，吸收88kJ的熱量

因此，當 1g 液態水變成氣態水時，它會吸收熱量 44 9 . 所以選擇D

想想水分的蒸發，是為了吸收熱量嗎？

1g h2o=1/18mol h2o

根據赫斯定理2mol H2O （l） H2O（G） δH=δ Q=（ΔH2）*（1 18）.

先計算2m0l的量。

即 1 種型別 1 和 2 種型別。

2m0l=36g

即尋求什麼 = （1 102） 36

熱化學反應方程式中的一摩爾反應與特定方程式有關。

例如：for：

對於 2CO+O2---2CO2 的反應，一摩爾的反應應該是相反的：2mol 的 CO 與 1mol 的 O2 反應生成 2mol 的 CO2，對於 CO+1 的反應2O2---CO2，一摩爾的反應意味著：1mol 的 CO 與 O2 反應產生 1mol 的 CO2。

對於第乙個反應，1mol 的反應熱正好是第二個反應的兩倍，即 1mol 的反應。

熱化學方程式必須對應於特定方程式（即具有特定比例）和物質狀態（氣體？ 液？ 固體？ 溶液？ 壓力？ 溫度？ 否則，提高熱化學方程式是沒有意義的。

這句話是這樣理解的，1摩爾碳，與過量的氧氣發生反應！ 也就是說，碳是有限的，氧是過剩的。1mol 僅限於碳的量......

一摩爾的一氧化碳被氧氣完全氧化！ 也就是說，一摩爾材料被完全燃燒形成穩定的化合物！

燃燒熱是 1 摩爾氫氣發出的熱量。

中和熱是產生 1 摩爾水釋放的熱量。

反應熱是熱化學方程式的 h

我可以是大一新生，呵呵。

在燃燒熱中，一種反應物是可燃的，另一種是氧氣，可燃物質的係數必須為一，中和熱只是強酸和強鹼釋放的熱量生成1摩爾水，而反應熱是係數即可，更隨意， 沒有嚴格的要求！

1.代表化學反應發出或吸收的熱量的化學反應式是熱化學方程式！

2.本書注意事項：

第乙個是化學方程式（但係數可以是分數），第二個是每種物質必須在下面標有“狀態”（g或l或）。 s），第三，h 或 —）x kj mol，x 的值必須在化學方程式之後表示，與係數的大小有關！

3.例如：2H2（G）+O2（G）=2H2O（G） H=-484kJ mol

h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) △h=-242kj/mol

不那麼有條件，他應該告訴你氫氣的燃燒熱。

假設氫氣的燃燒熱為mol，2H2（L）+O2（L）=2H2O（G） H -475kJ mol h （

缺乏條件，例如氫氣的燃燒熱。

正是通過這些熱化學方程的加法和減法，才能獲得所需的方程。

從第三個方程可以看出，3feO（S）+CO2（G）=Fe3O4（S）+Co（G） H=-19kJ mol ..1)

從第二個方程可以看出 2Fe3O4（S） + CO2（G） = 3Fe2O3（S） + Co（G） H=+47kJ 摩爾.2)

第乙個方程：Fe2O3 + 3Co （G） = 2Fe （S） + 3 Co2 （G） H = -25kJ mol ...3)

從 2*（1） +2） +3*（3） 中，去除等號兩側的相同物質，我們得到：

6feO（S）+6Co（G）=6Fe（S）+6CO2（G），而對應的H=2*（-19）+47+3*（-25）= -66kJ摩爾

消除 6 得到：FeO（S）+Co（G）=Fe（S）+CO2（G） H = -11kJ mol