化學問題，緊急解決方案，緊急解決化學問題

1.你可以使用NaOH，但是這個東西比較高。

2.次氯酸在光照下確實會分解，但分解速度沒有那麼快。 一般來說，次氯酸的分解多發生在其殺菌作用之後。 因此，光對其殺菌效果的影響並不大，通常是對次氯酸儲存過程的影響。

3.溶液中產生的Cl2氣體的溶解度可以用飽和鹽水降低，從而可以揮發更多的氣體。 至於氯，在飽和鹽水中必須有一定程度的溶解，但使用飽和鹽水，氯的溶解度會明顯降低。

4.在溶解過程中，它會吸收熱量，使水蒸氣凝結成液滴。

5.其實大多數液體都是易揮發的，但揮發的速度不同。 揮發性是指那些以更快的速度蒸發的液體。

6.從液體的角度來看，揮發性是表面分子難以分散到空氣或氣體中而不受束縛。 分子運動越強烈，結合作用越小，越容易揮發。

7.這應該根據不同的情況說。 如果物種的純度不高，雜質不易去除，則留下的雜質可以減少。 此外，在不同的製備條件下，可以一次性或逐步去除雜質。

1.不。 2.分解緩慢。

3.除HCL外，氯也溶於水，氯與水之間的反應是可逆的，飽和鹽水中的氯離子使氯和水反應的平衡向左移動，因此不會產生新的雜質。

4.可能是HCl分子吸附多個水分子形成小液滴。

5.波動性應包括物質是否具有揮發性等方面。

6.揮發性的概念是分子在不斷運動時揮發的唯一途徑。

7.不一定是要求不高的，可能會有一點雜質。

1.我不知道，我不這麼認為。

2.在光線較暗的地方，例如室內，分解速度較慢。

尊敬的房東，有什麼問題嗎？

親愛的，你為什麼不問這個問題？ 多麼尷尬。

假設人體內胃液的體積為V，服用N片胃便後可去除多餘的HCL，由於胃液的密度約為1g cm，因此胃液的體積大約等於巖渣的質量。

一般情況下，HCL含量約為，平均值約為。

現在發現它的含量是，過量的 HCL 大約是。

劑量計算如下：

al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + h2ov*

解給出 n=（v*

這個問題缺少乙個關鍵條件，即胃液的體積v，因此嚴格來說不可能計算出具體的結果。

經調查，正常情況下，人體胃內胃液量約為10 100ml，平均值約為50ml

人體每天的胃分泌量約為1500-2500ml，平均值約為2000ml。

n1 = 1 片。

如果採用第二個值進行計算，則有。

n2 = 片劑。 取第乙個值似乎是合適的，因為胃液的量因人而異，並且胃液會繼續分泌。

一次服用1 2片就足夠了。

分析：共有4種元素，其中有的能與稀鹽酸反應，說明生成其中一種活性金屬，形成淡綠色的混合溶液，說明有鐵元素，所得溶液為混合物，說明還有一種物質與稀鹽酸反應， 但它是無色的。

將多餘的金屬鋁加入C中，過濾，生成混合溶液E，置換固體D金屬鋁和氯化亞鐵，但溶液仍為混合溶液，說明仍有不與Lu反應的，它們不是K、Na、Ca，所以只能是mg

E含有AlCl3，F是Fe，Al

固體D充分反應後，生成無色氣體G，黑色固體H表示D中有C，H為Cuo

將過量的稀硫酸加入到黑色固體H中，生成藍色溶液II，為CuSO4

答案是：1）鐵、銅、碳、鎂

2）淺綠色混合溶液，C為氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液，固體D為銅。

混合溶液E是氯化鋁和氯化鎂的混合溶液。

固體 f 是鐵。

無色氣體g為二氧化碳。

黑色固體 h 是氧化銅。

藍色溶液i是硫酸銅溶液。

讓我們從氣體 g 開始。

人體代謝物是無色的、氣態的、燃燒的，所以它肯定是二氧化碳，它已經消失了。

推回d是一種不溶於稀鹽酸的固體，其中必須有碳元素，燃燒後會形成黑色固體。

注意，這裡的完全燃燒實際上表明所有的碳元素都被燒掉了，大量的氧氣進入d）黑色固體H與稀鹽酸反應生成藍色溶液，所以一定是銅離子推回去，銅元素不與稀鹽酸反應，可氧化的銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水， 所以說得有道理，所以得出結論，A中一定有銅和碳元素，與稀鹽酸反應生成無色氣體B和易燃物，疑似氫氣，下面證實與酸反應後形成淡綠色溶液，應為二價亞鐵離子，所以元素A中一定有鐵。

鐵確實與稀鹽酸反應生成氫氣是有道理的。

但是，無法確定合金中是否存在鎂和鋅。

因此，下面在淺綠色溶液中加入過量的鋁，是為了驗證它是否含有鎂和鋅，如果其中含有其中任何一種，那麼溶液c不僅有亞鐵離子，而且還有強鹼，過量的鋁會與強鹼反應生成氫氣。

然而，氫氧化亞鐵是一種弱鹼，則不然。

由於實驗表明不產生氫氣，因此推斷C中沒有鎂和鋅，因此合金應只含有銅、碳和鐵三種元素。

方法1測量兩種溶液的密度，密度較大的是水溶液，較小的是蒸餾水。 方法2用兩種溶液蒸餾，最後殘留的是水溶液，另一種是蒸餾水。

碳酸鎂。 煅燒時易分解。

氧化鎂。 和二氧化碳。

最後，剩下的就是氧化鎂，即鎂元素。

反應前後，總質量沒有變化。

如果測量相等，則原始混合物中鎂的質量分數等於純氧化鎂中鎂的質量分數。