幾個化學問題，幾個化學問題

1.汙染甚至損壞桌面。

2.將液體滴入瓶子會損壞標籤並使其難以區分。

3.應該是給易碎的試劑瓶，怕毀了。

4.災難。

5.加熱不均勻引起**。

6.當液體沸騰時，它會飛濺並傷害人。

7.試驗台與加熱的試管溫差較大，導致試管**。

8.混合物：兩種或兩種以上物質的混合物 純：一種簡單物質9

9.化學用途通常用作常見的氧化劑，以及支援燃燒。

1 試劑進入膠頭，破壞膠頭，汙染試劑。

2 當試劑留在瓶壁外側時，請打破標籤。

3 下次使用時，無法開啟塞子。

4 引起大量酒精燃燒並引起火災。

5、試管因加熱不均勻而爆裂。

6 液體可能會被噴灑和傷害。

7 試管會破壞實驗台的表面。

8 只有一種物質是純的，兩種或兩種以上純物質的混合物是混合物。

9 這太過分了，例如，作為動物的呼吸氣體，作為促進劑，作為氧化劑，等等。

反應的化學方程式：NH3 H2O=NH3·H2O（一水合氨） 2NaOH CO2=NA2CO3 H2O，NAOH CO2=NAHC3 氨很易溶於水，氨的溶解度為1：700，即1體。

1.原子核外的電子是層層排列的，每一層電子的能量不同，原子核的引力也不同，所以圍繞原子核的運動速率自然不是乙個固定的值。

2.氫氣燃燒的火焰顏色為淺藍色。 類似的火焰顏色包括燃燒時的甲烷和一氧化碳。

3.金屬元素只有**金屬元素的強度，一般不涉及非金屬元素的討論！ 但是，也可以說金屬性越強，非金屬性越弱。

氯化物與鹼的反應自然完成了從強鹼製出弱鹼的過程。 鹼度的強度可以與金屬的強度相對應，然後非金屬的強度可以反轉。

4.從理論上講，元素的化合價應從 -7 化合價到 +7 化合價不等。 金屬沒有負價，因為金屬只能失去電子，至於非金屬有正負電子，那是因為非金屬原子除了獲得電子之外，還可以共享電子。

因此，在分析非金屬元素的化合價時，需要準確確定化學鍵的型別，然後進一步分析元素的化合價！

對於 k 的化合價，只有 0 和 +1 化合價！

他們都錯了！ 金屬鉀燃燒的火焰顏色是紫色的！ 1：

它以高速旋轉，而不是光速。 2：氫氣燃燒為淡藍色火焰。

3：氯化物與鹼的反應可以知道非金屬性質！ 4：

金屬元素沒有負價！ 感謝您的採用。

（1）我還沒學會。

2）淺藍色：氫氣、硫氣、一氧化碳。

藍色：天然氣 （CH4）。

3）無法檢測到。

4） 是的....n 也有 -4

1.我可以燒掉它。

鐵粉，c（部分如石墨。 炭黑等，除了一些如透明的金剛石）、氧化銅、二氧化錳、氧化亞鐵。

3.這是指鹽。 大多數鹽由金屬離子和酸離子組成。 “強酸”是指強酸基團如硫酸根離子、硝酸鹽電離。

孩子。 “強鹼”是指強鹼金屬離子，如鈉離子和鉀離子。 “弱酸”是指碳酸根離子、醋酸和腳跟離子等弱酸性離子。 “弱鹼”是指鐵離子、銅離子等弱鹼金屬離子。

所以強鹼性弱酸性物質（鹼性）：碳酸鈉。 亞硫酸鉀。

強酸性和弱鹼性物質（酸性）：硫酸氨。 氯化銨。

弱酸和弱鹼性物質（中性）：碳酸銅。 氯化銅。

強酸性和強鹼性物質（中性）：氯化鈉。 氯化鉀。

所有這些都是真的。

“遇水分解”是正確的，遇水時分解成水和氧化銀。

不溶於水。 agoh遇水分解成水和氧化銀也是正確的，氧化銀不溶於水，所以也可以說agoh不溶於水。

1.水電中氫離子在常溫下濃度小於10-7，說明受酸或鹼抑制。 因此，該溶液既可以是酸性的，也可以是鹼性的。

2.照顧好這個話題。 需要無色溶液，有色離子怎麼可能存在。

計算 pH=10 所以鹼性。

有色離子是有顏色的，它們怎麼能在無色溶液中共存呢？ 如果它存在，它不是無色溶液，而是有色溶液。

1.首先，應該在常溫下討論，然後才能得出結論。

C（W） = 1 10 -14 常溫下的水

C（oh-）=1 10-4 計算

溶液 pH = 10 呈鹼性。

如果沒有溫度限制，則不一定是性行為。

2.如果無色溶液中有有色離子，而溶液是無色的，則說明有色離子發生反應而變得無色，不能共存。

1. 開啟蓋子。

瓶內氣壓降低。

二氧化碳不易溶於水。

水中的二氧化碳迅速沉澱，釋放出大量的二氧化碳。

生成氣泡。 2.在肚子裡喝完後。

水溫公升高。

二氧化碳不易溶於水。

二氧化碳沉澱。

產生二氧化碳氣體。

所以會有打嗝。

1.這是不一樣的。

異構體 2（CH3） 2CH 表示 2。

CH3 連線到 CH3毛。

**強烈。 甲烷氧氣恰到好處。

完整的答覆沒有平衡。

空氣氣體的體積是數百。

比已知的前提。

N2佔78%。

O2佔21%; 遵循甲烷點火程式。

知道： CH42O2

CO22H2O（氣體）。

甲烷和氧氣。

體積比 1：2

**強烈。 套裝：氣體混合物。

容積 100l

甲烷體積。 vl 然後 O2

卷 2vl; 風量 （100-V） L; 然後 （100-V） 21%=2V; 解開。

v=；因此，它被製作**。

強甲烷。 空氣占用的卷數。

4.到烷烴。

說支鏈更多。 熔點和沸點越低。

2-甲基丁烷 5c

戊烷 5c 由於戊烷。

直鏈烷烴和戊烷。

沸點高於2-甲基丁烷。