如何深入了解化學鍵

化學鍵是分子或晶體內兩個或多個相鄰原子（或離子）之間強相互作用力的總稱。 高畫質晰度：將離子或原子結合在一起的力通常稱為化學鍵。

例如，在水分子 H2O 中，2 個氫原子和 1 個氧原子化學鍵合形成水分子。

化學鍵有 3 種極限型別。

即離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

離子鍵是帶相反電荷的離子的相互吸引，例如與 NaCl 鍵合的氯和鈉。

共價鍵是由兩個或多個原子通過共享一對電子而產生的吸引力，典型的共價鍵是由兩個原子通過吸引一對鍵合電子而形成的。 例如，兩個氫原子核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。

另一方面，金屬鍵是將金屬原子結合在一起的相互作用，可以看作是高度離域的共價鍵。

它是原子之間的強相互作用，這是通過電子實現的，電子將原子連線起來形成分子。

如果你真的看不懂，你會把原子核理解為骨架，把電子理解為膠水，化學鍵是幾個骨架之間共享的一層膠水。

它連線原子。

但是這種膠水是有方向性的，因為化學鍵是定向的，就像膠棒一樣，而且這種膠棒比較長，比原子核的大小還要大。

化學鍵分為共價鍵和電價鍵。

你在中學學到的離子鍵和金屬鍵是一種價鍵，你只學共價鍵、離子鍵和金屬鍵，配位鍵和鍵會涉及，但不是重點。

化學鍵是化學元素相互作用的鍵，物質中的元素都通過化學鍵連線在一起。

它是其互動方式的視覺化。 但它不是真的，它不像一座橋。

可以這樣理解，以NaCl為例，它是由兩個離子組成的，化學鍵可以看作是連線這兩個離子的“棍子”。 前額。。。 也許我說的還是不好，你可以向老師要乙個模型，你知道每個離子都由乙個小球代表，化學鍵是連線這兩個小球的小棍子......

分子、原子和離子之間的力稱為化學鍵。 這就像物理學中的引力，重力。

兩種元素之間的電子使它們結合在一起的鍵。

1. 除惰性氣體外，大多數元素的原子基態都是不穩定的 2.化學鍵的形成釋放能量，化學鍵的分解消耗能量。

3.看看反應。

h2+cl2=2hcl

檢查它們的鍵能資料，H—H鍵的鍵能為436kJ mol，Cl—Cl為243kJ mol，H—Cl為432kJ mol。

從反應方程可以看出，每1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵同時拆解，同時產生2molH-Cl鍵，拆解鍵所需的能量為436+243=679kJ

形成2molH-Cl鍵釋放的能量為2x432=864kj，釋放的能量大於吸收的能量，為864kj-679kj=185kj，因此該反應為放熱反應。

在實踐中，反應熱也與其他因素有關。