緊急請幫我看一下化學離子方程式問題

Fe（OH）2 鹼的普遍性和還原性各有乙個離子方程式。

如下： +h+ =h20

o2 + 4h+ = 4fe3+ +2h2o

一般和強氧化 Hno3 酸各有乙個離子範圍。

1. cu+ 2no3- +4h+ =cu2+ +2no2+2h20

2. h+ +oh- = h2o

SO2氣體與Fe3+的還原產物為硫酸鹽和Fe2+

寫出 Na 反應的離子方程式2SO3 稀溶液與 I2.

h2o+so32- +i2 = so42- +2i- +2h+

寫出碘酸鉀碘化鉀在稀硫酸鹽酸下的離子方程式。

io3- +5i- +6h+ = 3i2 + 3h2o

然後是你提到的硝酸的特殊性質。

我不知道你是不是在談論它。當它與活性更強的金屬反應時，它通常不會產生氫氣，而是產生氮氧化物。

該反應是氧化的體現。

我再給你寫一封。

3zn+8HNO3 （稀） ====3zn（NO3）2+2NO（氣體） + 4H2O

鋅 + 4Hno3 （稀） ====鋅 （NO3） 2 + 2NO2 （氣體） + 2H2O

Fe（OH）的一般性質和還原性質2 鹼各有乙個離子方程式如下 + H+=Fe2++H20

O2 + 2H2O = 2Fe（OH）3 + 2H2OHno3 酸各有乙個離子範圍，用於酸的一般和強氧化。

1. h+ +oh- = h2o

2.銅+ 2NO3- +4H+ =Cu2+ +2NO2+2H20 硝酸特殊性質的離子方程式 Cu+ 2NO3- +4H+ =Cu2+ +2NO2+2H20

SO2氣體和Fe3+的還原產物是硫酸鹽和Fe2+，寫出Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式，H2O+SO32- +I2 = SO42- +2I- +2H+，寫出稀硫酸中碘酸鉀的離子方程式。

io3- +5i- +6h+ = 3i2 + 3h2o

fe(oh)2+hcl=

fe(oh)2+o2+h2o=

hno3+naoh=

cu+hno3=

HNO3 = 分解。

cl2+so2+h2o=

fecl3+fe=

讓我們自己詳細檢查一下這本書。

太麻煩了，我很樂意打字......拿到2分就好了......

首先，我們需要定義離子反應和離子反應方程的概念。 離子反應只是離子在溶液中參與或形成（或處於熔融狀態）的反應。 在中學，我們通常認為用離子符號表示溶液中離子反應的反應方程式稱為離子方程式。

離子組合產生微量或難熔性物質或氣體或難降解性或揮發性物質，即復分解反應，只是離子反應的一種。 離子反應還包括離子參與的氧化還原反應，等等。

對於問的兩個離子方程式。 CO2和H的反應2O形成H2CO3不能寫成離子反應方程式，因為在寫離子反應方程式時，化學方程式中易溶於水，能完全電離的物質被分解成陰離子和陽離子符號; 不溶於水、氣態物質和水的物質仍用化學式表示; 因此，無論是CO2、H2O還是H2CO3，都只能以分子的形式來寫。

CaO和H反應2O生成Ca（Oh）2，其中Ca（Oh）2可以完全電離，但是因為Ca（Oh）的溶解度不是很大2，當標題說生成澄清的石灰水時，Ca（Oh）2可以分解成Ca2+和Oh-離子，離子反應方程式為CaO+2H2O==Ca2+ +2Oh-; 石灰乳生成時，Ca（OH）2被認為是微溶物，所以寫成分子形式，所以沒有離子方程式，寫成CaO+2H2O==Ca2（OH）2。

對於離子反應和離子反應方程式，有必要掌握電解質的概念，這樣才能判斷分子何時可以分裂成離子。

CO2 和 H2O 反應形成 H2CO3 其離子方程式為 CO2 + H2O = 2H+ +CO3 2—

這是不對的。

應該是。 co2+h2o=h2co3

弱電解質也不會分解，如醋酸、碳酸等，如果產生離子，估計濃度很低，電離度比較大。

cao+h2o==ca2+ +2oh-

只有一種物質可以被電離，你混淆了電離的概念。

例如，硫酸可以電離H2SO4==2H+SO42-電離的概念是將一種物質分成兩個離子以使其導電。

只有離子反應才需要寫離子方程式，這樣才能看到反應的本質。 但並不是所有的反應都是離子反應，也不是所有的反應都必須寫出離子方程式。 實事求是！

（1）2h+ +so42- +ba2+ +2hco3- -baso4 + 2co2 + 2h2o

2）h+ +so42- +ba2+ +hco3- -baso4 + co2 + h2o

3）2oh- +ca2+ +2hco3- -caco3 + co32- +2h2o

4）oh- +ca2+ +hco3- -caco3 + h2o

多餘的部分不再與產品發生反應。

1 2hpo4- +2oh- +3ca2+ === ca3(po4)2 + 2h2o

2 caco3 + 2h+ === ca2+ +h2o +co23 hco3- +h2o ==== h2co3 + oh-4 s2- +h2o == hs- +oh-hs- +h2o === h2s + oh-5 al(oh)3 + oh- === 2h2o + alo2 -6 2na2o2 + alcl3 ==== 4na+ +3cl- +alo2-

7 2fe3+ +cu == 2fe2+ +cu2+'

你還需要寫化學方程式嗎？

不如說給我，我追求的是這個率，現在都是80%，謝謝。

1 2hpo4- +2oh- +3ca2+ = ca3(po4)2 + 2h2o

2 caco3 + 2ch3cooh = ca2+ +2ch3coo- +h2o + co2 ↑

3 HCO3- +H2O = 可逆數 = H2CO3 + OH-4 S2- +H2O = 可逆符號 = HS- +OH- main.

HS- +H2O = 可逆數 = H2S + OH- 次）5 AI2O3 + 2OH- = 2AIo2 - H2O6 2NA2O2 + 2H2O = 4NA+ +4OH- +O2 AI3+ +4OH- = ALO2- +2H2O7 2鐵3+ +CU = 2FE2+ +Cu2+

1.將過量的澄清石灰水加入磷酸氫二鈉溶液中的離子反應。

2.用醋去除保溫瓶膽囊內壁上的水垢。

3.在室溫下，NaHCO3溶液呈鹼性。

4.硫化鈉的水溶液呈鹼性。

5.用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜。

6.將2mol的過氧化鈉放入含有1molAlCl3的溶液中。

7.氯化鐵溶液腐蝕銅製成印刷電路板。

答：正確。 a碳酸氫鈉溶解度低，可沉澱。

B誤差，過量SO2生成CAHSO3，不沉澱。

c 錯，過氧化氫中的O被高錳酸鹽氧化，而過氧化氫本身不顯示氧化。 所以應該是：2mNO4 +5H2O2 + 6H+ =2mn2++ 5O2 + 8H2O（原來的方程相當於在這個方程的基礎上加乙個過氧化氫分解 2H2O2 ==O2 + 2H2O，其中 H2O2 既是氧化劑又是還原劑。

但當它與高錳酸鉀反應時，它只起還原劑的作用，因此不會發生分解反應）。

D：錯。 少量的 naoh 只能提供乙個 oh-，而不是兩個。 在反應方程式中是 2 oh- 參與，所以它是錯誤的。

a、溶解度問題，能產生沉澱。

在b中，次氯酸具有很強的氧化性，可以生成硫酸鹽。

c，增益和損耗電子不守恆。

d、加入少量氫氧化鈉，不生成一水合氨，只與酸性酸反應。

A 不是 H+ 和 NO3- 在 hi 形成 Hno3！ Hno3 比 Fe3+ 先反應，但 Hi 過量，最後全部還原。

fe3+ +3no3- +10 i- +12h+==5i2 +fe2+ 3no +6h2o

b NO2-氧化為KMNO4

C對過量的Ba（OH）2不正確，這意味著Ba2+就足夠了，不會有CO32-離子，CO32-會產生BaCO3沉澱。

hco3- +ba2+ +oh- ==baco3 ↓ h2o

d 未修剪 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+

選擇 B

第二個答案，第乙個二價鐵離子是錯誤的，應該是三價的，第三個答案應該是氫氧化物和碳酸氫鹽的腳跟，第四個不是匹配的......

B對，I2在A中的氧化比Fe3+強，不能進行反應。 如果 C 中 Ba（OH）2 過量，則產物不應不平衡且電荷不守恆。

A.錯，Hi是強酸，過量Hi，說明溶液中H+含量高，那麼根據硝酸根離子的存在，相當於有大量的硝酸，所以不可能有亞鐵離子。

b. 正確。 c.誤差，氫氧化鋇過量，產品不能有碳酸鹽D，誤差，無修整，正確應為2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+

1）溶液中有H+，所以NO3-結合成HNO3，Fe2+氧化成Fe3+

2）如果有足夠的hi，那麼a也是對的。

B 為真，c 為假，鋇離子過量。

D 錯了 沒有修剪 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+ 選擇 B，

我已經很久沒有做過化學題了。

平衡的基本原則是，根據需要，哪種物質的量少，該物質的係數為1，其他物質的量少。 讓我們看一下這些例子：

1） 足量的 nahso

使用 BA 的解決方案 （HCO

解決方案是混合的。 分析：兩種溶液混合，包括兩種離子反應。 即：HCOHCO

呵呵。 ba

sobaso

和 1 個 BA （HCO

包含 2 個 HCO

和 1 バ 所以 nahso

金額由HCO確定

決定。 即 BA （HCO

和納索

係數分別為 1 和 2。

化學方程式為：

ba(hco

2nahso

basonaso

2CO2ho 離子方程式是。 ba

2hco2hso

baso2co

2ho2）足量的BA（HCO

Nahso的解決方案

解決方案是混合的。 分析：兩種溶液混合，包括兩種離子反應。 即：HCOHCO

呵呵。 ba

sobaso

和 1 nahso

含有 H 和 1 個 SO

所以 BA （HCO

金額由 h 等確定

決定。 即 BA （HCO

和納索

係數分別為 1 和 1。

化學方鏈愚蠢的封閉程式是：

ba(hco

nahsobasonahcocoh

o離子方程式為 Ba

hcohso

basocoh

O3）向CA（HCO溶液）中加入足量的NaOH溶液。分析：兩種溶液混合，包括兩種離子反應。 即：HCOOHCO

呵呵。 ca

cocaco

和 1 個 CA （HCO

包含 2 個 HCO

和 1 CA，因此 NAOH 的量由 HCO 確定

和 CA 決策。 即 CA （HCO

和 NaOH 的係數分別為 1 和 2。

化學方程式為：

ca(hco

2naohcaco

naco2h

o離子方程式為 ca

2hco2ohcaco

COho4） 將是足夠量的 CA （HCO

將溶液加入NaOH溶液中。

解決脫落裂解：混合兩種溶液，包括兩種離子反應。 即：HCOOHCO

呵呵。 ca

cocaco

而 1 個 NAOH 含有 1 個 OH

所以 CA （HCO

金額由OH決定。 即 CA （HCO

和 NaOH 的係數分別為 1 和 1。

化學方程式為：

ca(hco

naohcaco

Nahcoho 離子方程為 Ca

hcoohcacoho