高中二年級的簡單化學，高中二年級的化學問題。 簡單

oh- 和 h+ 都來自水。

兩者的量與水的離子產物常數一致。 乙個增加，另乙個自然減少。

CH3COONA和H2O在一起，CH3COONA會電離成CH3COO-和NA+在水中，此時在水中的電離較少H+和OH-，你看，現在溶液中只有這四個離子，所以OH-離子在水中被電離。

現在這些離子一起發生衝突，CH3COO- 和 H+ 會一起水解：

弱酸基與H+在水中結合形成弱酸，溶液呈鹼性，CH3COO- +H2O CH3COOH + OH-

oh-離子的數量增加，但你為什麼要問為什麼濃度增加？ 由於每摩爾水中OH-的含量增加，OH-的濃度增加。

而上面的等式表明，水進去後，只有oh-出來，h+不出來，所以h+被ch3coo-吃掉擦乾淨，然後每摩爾水所含的h+量減少，所以h+的濃度降低。

哈哈哈哈：夠清楚了。

oh- 和 h+ 都來自水。

醋酸是一種弱電解質，因此醋酸會水解。

水解方程式：CH3COO- +H20===CHAoOH+OH- 所以溶液中的OH較多，其濃度增加。

三樓太辛苦了！

硬 4 樓詳細答案 = =！！

產生氫氣，因此 Mg 有 N1mol，Al 有 N2mol，N1molmg 產生氫氣 Nimol，N2molal 產生氫氣。

24N1+27N2= N1+ 溶液 Ni= N2= 即

當沉澱物全部為Mg（OH）2時，溶液中所有Al均以偏鋁酸鹽的形式存在，而Mg均為Mg（OH）2，因此乙份Al反應4份OH-，乙份MG2反應OH-，即總消耗量為加入5mol L的NaOH 100ml。

設鎂的量為xmol，鋁的量為ymol n（h2）=mg+2HCl=mgCl2+H2

xmol xmol xmol

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

ymol ymol ymol

24x+27y=

x+3/2y=

x=y=鎂的質量=

鋁的質量 = 氯化鋁3 + 4NaOH = Naalo2 + 3氯化鈉 + 2H2Oymol 4ymol

mgcl2+2naoh=mg(oh)2+2naclxmol xmol

n(naoh)=4ymol+xmol=1=v(naoh)=

比方說 mgxmol、alymol

反應為mg+2HCl=mgCl2+H2

2al+6hcl=2alcl3+3h2

所以有 24x+27y=

x+ 解給出 x=， y=

然後加入氫氧化鈉進行反應。

氯化鎂2+2NaOH = Mg（OH）2+2NaClalCl3+4NaOH=Naalo2+3NaCl+2H2O，所以可以根據方程式計算出所需的氫氧化鈉量。

需要氯化鎂，需要氯化鋁，所以總共。

溶液：n（h2）。

設鎂的量為xmol，鋁的量為ymolmg+2HCl=mgCl2+H2

xmol xmol

2al+6hcl=2alcl3+3h2↑

ymol 3/2ymol

24x+27y=

x+3/2y=

x=y=鎂的質量=

鋁的質量 MgCl2+2NaOH=mg（OH）2+2NaClalCl3+4NaOH=Naalo2+ 3NaCl+2H2ON（NaOH）=

v(naoh)=

我是一名高中化學老師。

在NaHCO3溶液中，有。

物質守恆：Na+ H2CO3 CO32 HCO3 電荷守恆：Na+ H+ OH2 CO32 HCO3

可由以上兩個公式得到。

哦 CO32 H+ H2CO3 pH 值大於 8，所以哦 H+，因此 CO32 H2CO3

在NaHCO3溶液中，由於HCO3-的水解，溶液必須是鹼性的。

在此解決方案中，有：

1）材料守恆：C（Na+）=C（CO32-）C（HCO3-）C（H2CO3）。

2）電荷守恆：C（Na+）C（H+）=C（HCO3-）C（OH-）2C（CO32-）。

c(h2co3) +c(h+) = c(oh-) c(co32-) a

因為溶液是鹼性的，c（oh-） c（h+）-b

結合A和B，我們得到：C（H2CO3） >C（CO32-）。

大於，首先pH值大於8的溶液呈鹼性，則氫氧化物的濃度應大於氫離子的濃度。 他們的如下。

1. HCO3- +H2O === H2CO3 + OH- 這是 OH- 的**。

2. HCO3- === H+ +CO32- 這是 H+** 所以鹼度意味著 1 次反應大於 2 次反應，那麼你可以看到生成的 H2CO3 和 CO32- 誰有更多的球可以採用，呵呵。

甲烷和H2是總的，其中甲烷，H2，所以甲烷燃燒釋放的熱量是唯一的輪子，H2釋放的熱量是總熱量。

在氣體混合物中，N（CH4） = XMOL N（H2） = YMOLX + Y =

x / y = 4

求解 n（ch4） =

n(h2) =

h2（g）＋1/2 o2（g）＝1h2o（l） △h＝-q 3/2 kj•mol－1

x 求解 x =

CH4（G） 2O2（克） CO2（克） 2H2O（L） H-Q1KJ 摩爾 租金 1

x 求解 x =

因此，發出的熱量為 + = kj

在相同條件下，野生橙子的體積比等於物質量的比值。 體積比為4：淮智1，物質數量比為4：1

總體積是，物質的量是。

甲烷的量為：4 5 =

氫氣的量是; 1/5 =。

在室溫下鉛被困，水是液態的。

總熱量為：Q1 + Q32 = 因為 2 摩爾氫從 Q3 發出熱量，所以每摩爾是 Q3 2

1.消耗鹽酸的物質的量為：

因此，10ml溶液中氫氧化鈉的量為，則250ml溶液中含有氫氧化鈉，相應質量的氫氧化鈉為。

所以質量分數是：

2.偏高。 3.不，如果沖洗，實際參與反應的氫氧化鈉量在 10 ml 溶液中過量。

你好，根據你的標題。

然後是-cooh

A-OH直接附著在苯環上。

A-oh 在樹枝的頂部。

眾所周知，該化合物分子中的苯環上只有兩種一氯取代物。

然後可以確定其結構式。

中間是乙個苯環。

分支鏈 -chohcooh 和乙個哦

形狀與p-2甲苯相同（對不起，我無法上傳**）。