幫忙寫乙個化學方程式，請寫乙個化學方程式

Fe（NO3）3+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O3FE+8HNO3=FE（NO3）3+2NO +4H2O第一種情況是它只發生並生成Fe（NO3）3; 這是過量的硝酸。

在第二種情況下，它只發生並生成 Fe（NO3）2; 鐵過載。

第三種情況是兩者的發生和的發生，所得鹽同時具有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2

在這三種情況下，沒有過量的 Fe 和 Hno3，它們都是完全反應性的。

其實的本質是先反應生成Fe（No3）3，如果Fe過剩，就會與Fe（No3）3反應生成Fe（No3）2

等式寫在上面。

水僅用作氧化劑：早期盲 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 水僅用作還原劑：Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 水既是氧化劑又是還原劑

2H2O = 2H2 + O2 水參與反應，但既不是氧化劑也不是還原劑：H2O+Cl2=HCl+HCl

希望對您有所幫助

C+CuO==Cu+Co 或。

c+2cuo==2cu+co2↑

當碳質量最低時，產生所有 CO2 鍵。

x 8012：x=160：80

x = 6g 手稿笑聲至少需要 6 克碳。 文告。

c+2cuo=2cu+CO2 Cuo的相對分子質量為80*2，則c的質量按列式計算為6g

c+2cuo==2cu+co2↑

x 8012：x=160：80

x=6g 至少需要缺失 6 克碳足跡。

前面的答案要麼是沒有氣體和沉澱符號，要麼是沒有化學式，正確的答案應該是如下：

mg(no3)2+na2co3===mgco3↓+2nano3caco3+2hci===caci2+h2o+co2↑mgco3+2hno3===mg(no3)2+h2o+co2↑ai(oh)3+hno3===ai(no3)3+3h2ofe2o3+6hci====2feci3+3h2o3naoh+feci3===fe(oh)3↓+3naciba(oh)2+k2co3===baco3↓+2kohcuso4+ba(no3)2===baso4↓+cu(no3)2na2co3+ca(oh)2====caco3↓+2naohfeci3+3agno3+====3agci↓+fe(no3)3

1.硝酸鈉+碳酸鎂（沉澱）。

2.鹽酸鈣+二氧化碳（氣體符號）+氧氣（氣體符號）（記住修剪） 3硝酸鎂+二氧化碳（氣體符號）+氧氣（氣體符號）（記住修剪） 4硝酸鋁+水（記住修剪）。

5.鹽酸鐵+水（記得修剪）。

6.氯化鈉+氫氧化鐵（沉澱）（記住修剪） 7氫氧化鉀+碳酸鋇（沉澱）。

8.硝酸銅+硫酸鋇（沉澱）。

9.氫氧化鈉+碳酸鈣（沉澱）。

10.硝酸鐵+氯化銀（沉澱）。

鎂（NO3）2+Na2CO3=MgCO3+2NaNa3CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2MgCO3+2HNO3=Mg（NO3）2++H20+CO2Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2OFe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3Ba（OH）2+K2CO3 = 似乎是弱鹼到強鹼，不能反應 銅SO4 + BA （NO3） 2 = 硫酸鋇4 + 銅 （NO3） 2Na2CO3 + 鈣（OH） 2 = 碳酸鈣3 + 2NaOHfeCl3 + 3AGNO3 = 3AGCL + 鐵（NO3） 3

Mg（NO3）2+Na2CO3=2nano3+MgCO3（沉澱）CaCO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2MGC3+2HNO3=MG（NO3）2+H2O+CO2（氣體） AI（OH）3+HNO3=AI（NO3）3+3H2OFE2O2O3+6HCI=2FECI3+3H2O3NaOH+FECI3=Fe（） OH）3 （灰褐色沉澱）+3Naciba（OH）2+K2CO3=BAC3 （沉澱）+2KohcuSO4+BA（NO3）2=硫酸鋇4 （沉澱） + Cu（NO3）2Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 （沉澱） + 2NaOHfeci3+3AGNo3=3AGCI （沉澱） + 鐵（NO3）3

（1）銨鋅錳電池：電解液主要是氯化銨，含有少量的氯化鋅。

電池符號：（-Zn NH4Cl·氯化鋅2 MNO2 （+.）

總細胞反應：Zn+2NH4Cl+2MNO2=Zn（NH3）2Cl2+Mn2O3+H2O

7 鉛酸蓄電池（已放電）。

陰極 （PBO2）：

pbo2 + 2e- +so42- +4h+ →pbso4 + 2h2o

負極 （PB） :pB- 2E-+SO4）2- PBSO4

總反應式：PB+PBO2+4H++ 2（SO4）2- == 2PBSO4 + 2H2O

6 氫氧燃料電池（鹼性介質）。

正極：O2 + 2H2O + 4E- 4Oh-

負極：2H2 - 4E- +4OH- 4H2O

總反應式：2H2 + O2 == 2H2O

11 銀鋅紐扣電池（鹼性介質）。

正極（AG2O）：AG2O + H2O + 2E- 2AG + 2OH-

負極（Zn）： Zn + 2OH - -2E- Zno + H2O

總反應式：Zn+AG2O==Zno+2AG

C+2H2SO4 （濃縮） = 2H2O+2SO2+CO2 （條件是高溫）.

so2+cl2+2h2o=2hcl+h2so4

2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o

還有第三種化學反應需要注意。

1） 不可能用 NH4NO3 與 Ca（OH）2 反應生成氨。

因為NH4NO3是一種氧化性銨鹽，NH3和HNO3在加熱時在低溫下生成，隨著溫度的公升高，硝酸的強氧化作用使生成的氨進一步氧化生成氮和氮氧化物，因此NH4NO3不能用於與Ca（OH）反應2生成氨。

2） 實驗室製造的 NH3 不能用 NaOH 和 KOH 代替 Ca（OH）2

由於NaOH和KOH是強鹼，因此具有吸濕性（潮解性）且易結塊，不易與銨鹽混合進行充分接觸反應。 此外，KOH和NAOH具有很強的腐蝕性，在加熱的情況下，它們對玻璃儀器有腐蝕作用，因此它們不使用NAOH和KOH代替CA（OH）2 NH3。

3）用試管收集氨氣，為什麼宴會要堵棉花。

由於NH3顆粒直徑小，容易與空氣對流，因此封棉的目的是防止NH3與空氣對流，保證收集的純度。

4）為什麼我們用鹼石灰代替濃H2SO4和固體CaCl2對實驗室製備的NH3進行水蒸氣去除

因為濃 H2SO4 與 NH3 反應形成 （NH4）2SO4

NH3 與氯化鈣反應2 形成其他物種。

5）一種在實驗室中快速製備氨的方法。

將固體 NAOH（或熱濃氨）與濃氨一起加入

1 C + 2H2SO4 = 熱量 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

2 so2 +cl2 +2h2o =h2so4+2hcl

3 2NH4Cl + CA（OH）2 = 加熱雀 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3