CaHCO的兩個化學方程式32 與一定量和足量的 HCl。

化學方程式只有乙個 Ca（HCO3）2+2HCl==CaCl2+2CO2+2H2O

離子方程式也是一樣的。

少量HC3-+H+==CO2+H2O適量：2HCO3-+2H+==2CO2+2H2O約2如上。

這只是碳酸氫鹽和氫離子之間的反應，但是當氫離子少量時，水中的碳酸不會以二氧化碳的形式溢位，所以它是碳酸，但大量的氫離子會變成二氧化碳。

所以第乙個是 HCO3 +H+=H2CO3. 第二種是HCO3-+H+==CO2+H2O

鈣（HCO3）2 + 氫氧化鈉 ==碳酸鈣3 + 氫氧化鈉3 + H2O（少量 NaOH）。

鈣（HCO3）2 + 2氫氧化鈉 ==碳酸鈣3 + Na2CO3 + 2H2O（足夠的 NaOH）。

離子方程式：

鈣2+ +HCO3- +OH- =碳酸鈣3 + H2O

鈣2+ +2HCO3- +2OH- =CAC3 + CO32- +2H2O（足夠的 NaOH）。

23）Ca（OH）2+NaHCO3 ==CaCO3+NaOH+H2O（少量粗滲透車NaHCO3）。

鈣（OH）2 + 2氫氧化鈉3 ==碳酸鈣3 + Na2CO3 + 2H2O （足夠的氫化鈉3）.

離子方程式：

Ca2++OH- +HCO3- = 碳酸鈣3 + H2O（少量NaHCO3）.

Ca2+ +2OH- +2HCO3- =CAC3 + CO32- +2H2O （喊出足量的NaHCO3）。

向足量的Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式：

ca2+ +hco3- +oh-=caco3↓+h2o

鈣（HCO3）2 與 NaOH 反應。

過量：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3 +2H2O+Na2CO3

離子： Ca2+ +2HCO3- +2OH- = CaCO3 + 2H2O+CO32-

ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3 + H2O+NaHCO3 的量

離子第一敏感：神凱Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3 + H2O

只需清楚地閱讀即可。 少量係數 1這是等式：狂野戰鬥。

ca(hco3)2+ca(oh)2=2ca（co3）+2h2o

Ca+HCO3+OH = Ca（CO3）+H2O（植物）

ca(hco3)2 + na2co3 ==caco3↓ +2nahco3

ca(hco3)2 + ca(oh)2 = 2caco3↓ +2h2o

naoh + hcl = nacl + h2o

ca(oh)2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o

na2co3 + ca(oh)2 = caco3↓ +2naoh

鈣（HCO3）2 + 2HCl ==氯化鈣2 + 2CO2 混沌 + 2H2O

將碳酸鈉滴加到鹽酸中：煙禹Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + CO2 + H2O

將鹽酸滴加到碳酸鈉中：Na2CO3 + HCl ==NaCl + NaHCO3

nahco3 + hcl ==nacl + co2↑ +h2o

1）在Ca（HCO3）2溶液中加入適量的Ca（OH）2溶液。

鈣（HCO3）2 + 鈣（OH）2 = 2碳酸鈣3（沉澱）+ 2H2O

2）離子方程。

2Ca2+ 2HCO3- +2OH- =2CaCO3 （沉澱）渣 + 2H2O

Ca（2+）+HCO3-+OH-=CaCO3 淹沒鏈嘈雜湖 +H2O

PS：如果你像你一樣，仍然會有 ca（2） 剩餘，棚屋將繼續反映 caco3 和 co3（2—） 的產生。

因為對NaOH的純粹了解太多了，所以走私，也就是說，Ca（HCO3）2的量是不夠的。

ca(hco3)2+2naoh=na2co3+2h2o+caco3↓

ca(hco3)2+2naoh===caco3↓+na2co3+2h2o

化學反應方程式：Ca（HCO3）2 + Ca（OH）2 == 2CaCO3（沉澱）+ 2H2O

離子方程式：2Ca2+ +2HCO3- +2OH- == 2CaCO3（沉澱）+2H2O

因為它們都是Ca2+，所以生成的一定是CaCO3沉澱，所以不存在過量的問題。

但是如果將 CA（OH）2 更改為 NAOH，情況會有所不同。

少量NaOH：Ca（HCO3）2 + NaOH == NaHCO3 + CaCO3（沉澱）+ H2O

NaOH 過量：Ca（HCO3）2 + 2NaOH == Na2CO3 + 2CaCO3（沉澱）+2H2O