誰來解決我的化學問題？

第乙個問題的答案是錯誤的，你應該選擇B，選擇D的那個都是胡說八道，Al2O3甚至沒有H，如何提供質子如果想去除CH3CH2OH中的H2O，應該先加入CAO，如果不加入CAO，再蒸餾，因為CH3CH2OH的沸點和H2O的沸點差不多， 加上氫鍵的影響容易產生共沸，得到CH3CH2OH純度低，假設NO和O2物質的量為2mol，所以，反應形成NO2的物質量（不考慮轉化為N2O4）為2mol，O2還剩1mol，然後假設NO2消耗2xmol生成XMOLN2O4， 而體積分數等於物質的量分數，所以2-2x 3-2x+x=，溶液為x=，混合氣體的質量為2*（30+32）=124g，混合氣體的物質量之和為3-2*，所以混合氣體的平均摩爾質量

我對第乙個不太了解，但如果是我，我會選擇水。 二是它不能蒸餾，因為乙醇的沸點比水低。 但這並不意味著物質只有在達到沸點時才會蒸發，我猜你有一種印象，水在沸騰之前就已經開始產生水蒸氣了。

因此，如果選擇蒸餾，水蒸氣就會混入其中。

已經很久了，但我搜尋了第二個問題，看到了第乙個問題。 滿意的答案，有問題！ 如果你翻閱一下國際化學，有乙個特殊的定義，水確實可以產生和結合質子，但在定義中，水既不是酸也不是鹼。

人們就是這樣定義它的！！ 不要誤導別人，好嗎？

第一種我不太了解，但我覺得它既是酸又是鹼，應該是兩性物質，只有氧化鋁是兩性化合物，第二次蒸餾是對的，但是蒸餾時要加入生石灰，以免蒸餾時帶出水，第三種還沒弄清楚。

Al2O3+ 6H+=2Al3+ +3H2OAL2O3+2OH-=2（ALO2）-+H2OH2O：可逆 H++OH- H+ 和 OH- 均不算數，因此兩者都不算數。

酸性溶液可使紫色石蕊溶液變紅，非纖維酚酞不變色。

鹼性溶液可使紫色石蕊溶液變藍，無色酚酞變紅。

在中性溶液中加入紫色石蕊，溶液仍為紫色，無色酚酞仍為無色。

判斷溶液的酸鹼度，可以使用石蕊或酚酞等酸鹼指示劑，也可以用pH試紙測量pH值，如果大於7為鹼性，小於7為酸性，=7為中性。

當然，中性物質加石蕊和酚酞不變色，酸性加石蕊變紅，鹼加石蕊變藍：酸性加酚酞不變色，鹼性加酚酞變紅。

酸性物質似乎以 h 開頭（例如。

hclh2so4）

以 OH 結尾的鹼性或腐爛物質

石蕊屬酸性時變紅，鹼性化時變藍。

酚酞在暴露於酸時不會變色（歷史上是無色的）。

遇鹼時變紅。

紫色石蕊溶液。

1.如果供試品溶液為紅色，則表示液體呈酸性;

2.如果供試品溶液為藍色，則表示液體呈鹼性; 字母或餘數。

3.如果該組是紫色的，則它是中性的。

酚酞。 在酸的情況下它不會變色。

遇鹼時變紅。 石蕊變色範圍介於 pH = 之間。 它是一種弱有機酸，相對分子量為3300，在酸鹼溶液的不同作用下改變其共軛結構並改變顏色。

它是一種酸鹼指示劑。

酚酞是一種弱有機酸，在pH溶液中具有無色內酯結構，為醌結構。

變色範圍很滑，因此酚酞只能測試鹼而不能測試酸。

答：因為CO2與Naalo反應2生成Al（OH）3，這意味著碳酸大於鋁酸，而二氧化碳不與Nagao反應2，所以碳酸不是GAO3。

強。 這就是我選擇A的原因。

2 這是不對的。

這裡 I2 用作還原劑。 增加化合價。 而 Cl2 是一種還原產物。 Cl2的還原性能不如I2強，即金屬性不如I2強，因此Cl2的廢金屬效能比I2強。 ~

所以這是不對的。

樓上是正溶液，氧化劑或還原劑取決於化合價，陞是還原劑，還原劑是氧化劑。 兩者都是一樣的，還原劑反映還原性，氧化劑反映氧化。

你有沒有學過物質數量的概念？ 如果沒有，請使用以下解決方案：

Na 全部轉化為 NaCl，因此混合物中 Na 的質量等於 NaCl 中 Na 的質量。

hcl --nacl --na

溶液得到 x=，即原始未氧化 Na 的質量為 。

設 Na2O 是 Y G，剩餘的未氧化 Na 是 Z Gy + Z = 和 Na 的質量）。

求解 Y*2Na 中 Na 和未氧化 Na 的質量2O+Z= 得到 Y=，Z=

即 Na2O 是，氧化 Na 的質量是。

na 的總質量是。

氧化NA的質量分數為：

設 Na 的量2O 種類為 x，未氧化 Na 的量為 Y62X + 23Y =

2x + y = 物質量 = cl 的物質量）然後求解，得到 x 和 y，就可以了。

收集的第一種氣體是氫氣，它等於鋇離子。

2HCl+Zn---H2+ZnCl221H2SO4+BACL2=2HCl+BaSO4 消耗鋇離子，其餘的與Na反應2SO4 12 因此，硫酸鈉有，硫酸有。

結果：硫酸鈉濃度為：

做起來不難，但打字難

應該是。 具體計算流程如下：

3cu + 8h++2no3－=3cu+2no+4h2o9mol 1mol

因此，H+ 是過量的，計算應基於銅或硝酸根離子的量。 從方程式可以得出結論，1molNO3 可以還原為 1molNO。 由此可以得出結論，在標準條件下生成的 no 的體積約為 。

在含有1mol硝酸和4mol硫酸的混合稀溶液中，加入銅粉，充分反應後，標準條件下氣體的體積（假設都是一氧化氮）約為？

寫出離子方程式 3Cu + 8H + 2NO3 = 3Cu + 2NO+ 4H2O，就可以知道銅、氫離子和硝酸鹽的比例，然後根據三種物質的量，可以知道氫離子最少，所以應該根據氫離子來計算。 8h=2no，求體積為，即公升。

也就是說，C5H1O屬於烯烴的異構體。 並且當主鏈C相同時，要求有3種異構體。

答：CH2=C（CH3）-CH2-CH3 2-甲基-1-丁烯。

CH3-C（CH3） = CH-CH3 2-甲基-2-丁烯。

CH3-CH（CH3）-CH=CH2 3-甲基-1-丁烯。

1.尿素是一種有機物質。

2.選擇 A。 b.氯氣遇水生成高氧化性氯水，能將亞硫酸鹽氧化成硫酸鹽; 三.碳酸的酸度比氯水強，因此會產生碳酸鈣沉澱;d 中的 h 不守恆。

3.二氧化氮易溶於水，氧化性很強，將二氧化硫氧化成硫酸鹽。

第乙個問題在讀書時可以記住，因為有機物和無機物的定義非常明確。

第二個問題，通常比較注意聯想，其實它們都是一樣的，根據各種離子和反應的性質，以及方程式兩邊的元素是否守恆，就很容易做出來了。

問題3與問題2類似，也很簡單，熟悉各種離子的性質，然後根據選項的組合模擬反應過程和情況。

一般來說，它通常是更多的積累和更多的關聯

我認為你應該提高賞金、、、

1 是有機的。

2 A b 在硫酸鹽的形成中是錯誤的 C 在碳酸鈣的生成中是錯誤的 d 氫是錯誤的。

3ACD C 硝酸鹽氧化 D 中的 SO2 NO2 變成硝酸 氧化水中的 SO2

1.尿素是一種明顯的有機物質，從無機氰酸銨中水解尿素的最初水解仍然是化學界的一件大事。

2.選擇 A。 b.充足的氯氣會氧化亞硫酸鹽; c.注意系統中有鈣離子，空氣中的二氧化碳只能形成碳酸鹽，然後變成碳酸鈣沉澱; d 不守恆。

3.二氧化氮會把二氧化硫氧化成水中的硫酸鹽，只要有二氧化氮，就會有沉澱。