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1.有機化學有兩大效應：電子效應。

空間效果。 電子效應分為：感應效應。

共軛效應。 吸電子鹼基。

排斥力（電子供體）的集合是根據電子效應而言的。

通常。 當附著在基團的飽和原子上時，主要考慮的是感應效應。

在深層次上，感應效應主要是基於由於電子的電負性而在外部形成的鍵的電子位移，或中心原子在原子核外結合電子的能力。

所以感應效應。

電負性（比中心原子更負）是吸電子基團。

小的是乙個是電子供體鹼基。

對於同一原子，從其中所含S含量的多少來看，S成分越多，與原子核外電子的結合越強，導致原子核拉電子和吸電子的能力增強。

甲基sp3雜交組分最少。 所以。 炔烴。

兩種烯烴對於飽和碳都是吸電子的。

同理，苯也是吸電子的（只有感應效應）。

一般而言。 誘導效應僅沿遞減鍵傳遞，在 3 個碳後可以忽略不計。

當中心原子不飽和時，應考慮共軛效應，一般當原子與不飽和原子連線時，原子容易與p軌道共軛形成離域鍵，如果軌道比較近。

所討論的原子的最外層電子相對過剩，傾向於向外產生電子共軛，正電荷一般是吸電子共軛。

其特點是：正負交替，強度不隨長度而降低。

如果所討論的基團是不飽和基團，則判斷電負性為正負，然後根據正負交替使電子偏轉。

一般結論。 誘導效應用 i 表示，用 +，吸力用 -，共軛效應用 c，用 +，吸力用 -on 表示

ICC 佔主導地位（連線到不飽和系統時產生電子） CLBR

ICI 是主要的（在共軛的情況下，軌道不匹配）。

烴族是電子供體基團。

取代基越多，提供的電子就越多。

不飽和吸電子鹼。

烯基。 炔烴。

苯。 硝基。

N+（季銨鹽）羰基。

羧基。 2.酸度可以通過電離H+難度來決定，在深層次上，附著在H上的原子結合H的能力，即他有多少電子，H越多，損失的難度就越大，損失的就越少。

羥基作為研究物件（僅考慮外界對羥基的影響）。

醇羥基與飽和碳相連，羥氧被提供，使電子密度增加，與H的結合增強，H難以電離。

酚羥基與芳環相連，芳環吸收電子（-c，+i），降低電子密度，削弱與H的結合，使H易電離。

羧基羥基與羰基相連，羰基撤回電子（-c），降低電子密度，削弱與H的結合，使H容易電離（羰基比苯環多撤回電子）。

苯環被原子 +c 氧化

i羰基是氧原子+c，因為也有氧，但不易吸收電子，使氧原子的電子密度較小。

4.苯酚可以氧化（酚羥基）成醌。

羧酸不能，並且已經處於最終狀態的羧化碳不能再被氧化。

甲酸可以是（醛基）。

1 關於吸電子基團和排斥基團：

兩者都是通過有機化學誘導反應。 感應效應是指將乙個原子或基團引入有機分子後，分子中鍵合電子的密度分布發生變化，使化學鍵極化，稱為感應效應

effects）。感應效應的特徵是電子雲沿鍵移動，並隨著碳鏈的生長而減弱或消失。

比氫原子具有更強的吸引電子的能力（更具電負性）的原子或原子簇。

如—x、—oh、—no2、—cn等）。

電子吸氣。 群; 這意味著整個分子的電子雲偏向於取代基。

一種原子或原子簇，其吸引電子的能力比氫原子弱。

如烷基）有。

給電子。 該組，代表偏離整個分子取代基的電子雲。

苯基和烷基的區別在於苯基是環狀共軛鍵; 另一方面，烷烴是 sp3 雜化線性鍵; 當誘導反應發生時，兩者的行為不同。

2r-oh，ar-oh，ch3-cho—oh；區別在於與羥基相連的基團; 分別是烷基、芳香烴和羰基; 烷烴屬於電子供體基團; 後兩者屬於吸電子基團; 烷烴的排斥電子特性使電子趨向於羥基，羥基氫自然不易電離; 在羧酸分子中，羰基與羥基氫共軛，電子均勻分布在羰基上。 電子雲遠離羧基氫; 所以羧基氫最容易電離; 所以最後排序 r-oh<

ar-oh3 與鈉的反應應該是純苯酚，因為溶液中的水也與鈉反應; 它的反應速度比苯酚快。

苯酚具有很強的還原性，可以氧化成醌，因為OH-對苯基有作用，影響大鍵的穩定性; 表現出其固有的不穩定性; 羰基和羧酸中的羥基形成共軛體系。 而且它已經高度氧化，所以不能被氧化。

催化劑的問題，因為催化劑改變了反應的過程，簡單地說，乙個需要交叉的非常高能的過程變成了n個小的高能過程，活化能可以降低

第二個問題回答得很完整，我要談談誤差生成，它分為系統誤差和隨機誤差

系統誤差又稱可測量誤差，是定量分析的主要誤差，對測量結果的準確性有很大影響。 它是由分析過程中的某些常規因素引起的，對分析結果的影響是相對固定的。

1）方法錯誤。

這種誤差是由於分析方法本身造成的。 例如，在重量分析中，沉澱的溶出損失或某些雜質的吸附引起的誤差; 在滴定分析中，反應沒有完全進行，干擾離子的影響，滴定終點和當量點的不合格，以及其他副反應的發生等。

是的。 系統地影響檢測結果。

2）儀器誤差。

這主要是由於儀器本身不準確或未校準造成的。 例如，天平、量具的刻度和測量儀器不夠準確等，在使用過程中測量結果會不正確。

3）試劑錯誤。

由試劑雜質或蒸餾水中的微量雜質引起。

隨機誤差的原因與系統誤差不同，它是由一些偶然因素引起的（如測量時環境的溫度、濕度和氣壓的微小波動，儀器效能的微小變化等）。

1.初中就是這樣，閱讀時有兩個要素。 但不是絕對的，高中還有其他物質也可以閱讀。

2.是否讀取原子數與化合價無關，它是Fe2O3之類的約定，可以讀取為氧化鐵或氧化鐵。 當同一元素有多個化合價時，通常可以讀取構成它的原子數。

1：嗯，只有當元素的化學價很大（CO2、SO2）時才需要它。

2：乙個就夠了，如高錳酸鉀。

其實這個學生不用這麼認真，他不會在考試中參加這些考試的。

1不，例如十二水合物和硫酸鋁鉀，十二水合物是12個水分子。

2 我可能不知道，但也有例外，過氧化氫似乎不是。

嗯，它可以有很大幫助。

這與化學中物質的名稱有關，一般來說，我們通常說它的通用名稱，但有時我們不得不說原子數。 其實不管是通用名稱還是讀原子，都只是乙個標題，最後還是要記住化學式，我建議你多說原子數，通用名稱也應該記住。

3. 1.摩爾質量在數值上與相對分子質量相同。

2.摩爾質量單位為g mol

純鹼和鹽酸的反應是循序漸進的：

I Na2CO3 鹽酸 NAHC3 NACLII NAHCO3 HCl NaCl H2O CO2 1l1mol l 純鹼溶液 - N（Na2CO3） 1mol; 200毫公升6molL鹽酸-N（HCl）。

當兩者反應時，發生第一次反應，1molNa2CO3 和 1molHCl 反應生成 1molNaHCO3，由於 HCl 過量，還有剩餘，所以會與反應反應再次形成。

在 v（CO2） 下。

與碳酸酯相對應的弱酸是碳酸氫鹽，所以當鹽酸不足時，會先生成碳酸氫鹽，因為碳酸氫鹽結合質子的能力比碳酸氫鹽強，也就是說，鹼性比碳酸氫鹽強，相反，如果純鹼滴入鹽酸中，最後生成的是CO2，因為碳酸氫鹽不能在強酸性環境中穩定存在， 所以碳酸鹽直接與鹽酸反應生成CO2，這個概念非常重要，我們必須記住......

可以計算出 HCl 與 1mol Na2CO3 共生為 NaHCO3（碳酸鹽比碳酸氫鹽更鹼性），因為鹽酸滴加到純鹼中。

1molnahco3

當您繼續新增它時，將開始產生 CO2。

也就是說，剩餘的 HCl 被 1mol 的 NaHCO3 反射，因此共生的 CO2 處於標準條件下。

純鹼和鹽酸的反應是循序漸進的：

1. Na2CO3 HCl NaHCO3 NACL2， NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 1l1mol l 純鹼溶液-N（Na2CO3） 1mol;

200ml 6mol L鹽酸-N（HCl） 當兩者反應時，發生第一次反應，1molNa2CO3 和 1molHCl 反應生成 1molNaHCO3，但由於 HCl 過量，仍有剩餘，因此在標準條件下會隨著反應重整。 底部，v（CO2）。