碳酸氫鈉通常能去除哪些雜質？

無論什麼氣體雜質都要考慮，例如，除了二氧化碳中的雜質外，不能選擇氫氧化鈉，防止NaOH+CO2=NaHCO3反應的發生，其次是Na2CO3不能選擇，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，如果除去HCl，一般會選擇鹼石灰等強鹼， 但會與二氧化碳反應，所以選擇飽和NaHCO3溶液，該溶液對CO2的溶解度小，不會損失很多二氧化碳，與HCl反應，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可增加一部分二氧化碳。

此外，碳酸氫鈉在高中常用來去除雜質：二氧化碳中的二氧化硫。

我們一般使用飽和碳酸氫鈉，可以減少二氧化碳在液體中的溶解

NaHCO3 常用於去除CO2氣體中的其他氣體雜質，如HCl、Cl2等。

這是在NaHCO3中使用HCO3-，它抑制了CO2的水解，減少了溶解在水中的CO2量，同時去除HCl、Cl2，並且不會產生新的雜質。

將碳酸鈉與碳酸氫鈉混合，將固體加熱，向溶液中加入氫氧化鈉。

將碳酸氫鈉與碳酸鈉混合，製備溶液通過二氧化碳。

加入適量氫氧化鈉，使碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉。

化學方程式：NaHCO+NaOH = NA CO +H O 然後用滴定法滴加碳酸鎂溶液（碳酸鎂微溶，滴加少量時不會飽和再沉澱），直至不產生沉澱，可過濾溶液萃取濾液。

化學方程式：2NaOH + MGCO = MG （OH） Na Co <>

在碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈉，碳酸鈉不會與氫氧化鈉反應，但碳酸氫鈉能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，NaCO3 NaOH Na2CO3 H2O，所以碳酸氫鈉可以轉化為碳酸鈉，而水沒有作用。

最簡單的方法：加熱，碳酸氫鈉不穩定，受熱分解，生成碳酸鈉和二氧化碳。

無論去除什麼氣體，都必須考慮氣體的反應性，例如去除二氧化碳。

其中的雜質不能被選擇來捕獲氫氧化鈉的來源。

為了防止NaOH+CO2=NaHCO的反應3，NA2CO3不能選擇，NA2CO3 + H2O + CO2 = 2NAHCO3 可以發生

如果除去HCl，一般選擇鹼石灰等強鹼，但會與二氧化碳發生反應，因此選擇飽和NaHCO3溶液，該溶液對CO2的溶解度小，不會損失大量二氧化碳，與HClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反應

可以新增一部分二氧化碳。

此外，碳酸氫鈉在高中常用。

除了雜項之外，還有雀的想法：去除二氧化碳中的二氧化硫。

我們一般使用飽和碳酸氫鈉，可以減少二氧化碳在液體中的溶解

去除氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質，加入氫氧化鈣的作用是將碳酸鈉轉化為碳酸鈣沉澱，同時轉化為氫氧化鈉。 出現的化學方程式：

Na2CO3 + 鈣（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH，碳酸鈣是沉澱物，過濾後，剩餘溶液為氫氧化鈉溶液。

從氫氧化鈉中去除碳酸鈉的方法：

首先滴加適量氫氧化鈣溶液，再讓它過濾得到氫氧化鈉溶液，然後蒸發，就會得到氫氧化鈉固體，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（注：第一局不能使用鹽酸或硫酸等酸，因為酸會同時與碳酸鈉和氫氧化鈉反應， 和 NaCl 或 Na2SO4 將生成，引入新的雜質;其次，不能使用氯化鈣等鹽溶液，因為它們與碳酸鈉反應生成NaCl，引入新的雜質。 )

總結。 是的，吸入包括一些需要乾燥的東西。

您好，我是劉曉先生，從事數字積體電路設計，租哥並專注於各個年級學生的教育，我收到了您的塵土飛揚的問題，解決問題需要時間，請稍等。

我們很樂意為您解答，因為碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成水和二氧化碳，因此還需要乾燥脫水。

希望我的對你有幫助。

這是第二個。

是的，吸入包括一些需要乾燥的東西。

碳酸鈉中含有少量的氯化鈉，可以用硝酸銀除去，硝酸銀既能與氯化鈉又能與碳酸鈉反應，因此無法準確測定碳酸鈉的用量。

硝酸銀能與氯化鈉反應生成白色沉澱AGCL，反應方程式為：

agno3 + nacl → agcl↓ +nano3

同時，碳酸鈉還能與硝酸銀反應生成白色沉澱的Ag2CO3，反應方程式為：

2agno3 + na2co3 → ag2co3↓ +2nano3

因此，如果碳酸鈉中含有少量的氯化鈉，則用硝酸銀除去氯化鈉會同時與碳酸鈉發生反應，導致沉澱物的質量不準確，使得無法正確確定碳酸鈉的用量。

為了避免這種情況，可以先用酸溶解碳酸鈉，然後用氯化銀溶液檢測氯離子的含量，從而準確測定碳酸鈉的含量。

1）碳酸鈉的水溶液呈鹼性，硝酸銀會產生氧化銀沉澱！

2）碳酸銀也會析出！

氯離子和銀離子形成沉澱，但硝酸根離子被新增到溶液中。