化學的乙個小問題。 跪下來，求弟弟妹妹幫我回答。

反應方程式為：，Cu2s+14Hno3==2Cu（NO3）2+H2SO4+10NO2+6H2O.（方程式可以寫嗎？

根據N元素的守恆及其目的地，Hno3 作為氧化劑的量與 Hno3 的量之比為 10：4==5：

2.酸度、、、是指酸轉化為其對應的鹽，例如，本題中的硝酸是酸性的，與銅離子結合生成硝酸銅。 這種問題很容易做到，先寫出氧化還原方程，上路去看酸的還原產物（前提是是氧化性酸）和生成的相應鹽，然後根據酸的中心元素計算比例。

酸度是指它與金屬和非金屬化合物反應生成鹽類，即生成的物質的Cu（NO3）2，酸度不降低，而僅指酸類與某些化合物反應生成相應的含酸鹽。

在這個問題中，使用雙線橋法繪製氧化還原電子數，將消耗的總酸減去氧化還原消耗的酸，氧化還原是表示酸度的酸，然後找到兩者的比率。

反應式：Cu2S + 14Hno3 = 2Cu（NO3）2 + H2SO4 + 10NO2 + 6H2O

在該反應中，稀硝酸部分參與氧化還原反應，部分僅作為酸，即氫離子。 從反應式可以看出，硝酸作為氧化劑的量相當於產生NO2的物質的量，即10mol，硝酸作為酸的量相當於產生硝酸銅的物質量的兩倍，即4mol， 所以 Hno 的量3 作為氧化劑與 Hno 的量之比3 表現出酸度的是 10：

酸度是指在反應中用作酸的稀硝酸。 在這個反應中，一部分稀硝酸起氧化劑的作用，一部分只做酸，不參與氧化還原反應。 你試著做數學運算。

我只能告訴你怎麼做，而不是答案。 對不起。

顯示酸度就是起酸度的作用，如硝酸銅中的硝酸，產生鹽分，就是起酸度的作用。

酸度主要表現在與鹼或鹼性氧化物形成的鹽的性質上，酸本身不隨價上公升或下降。

將一價銅還原為二價銅的硝酸是可還原的，硝酸與二價銅結合是可還原的。

指變成硝酸銅的硝酸。 具有氧化特性的硝酸變成二氧化氮。

'/n=

h 物質的量是 1mol，o 物質的量是 2mol（乘以測量次數），原子數是 and。

3.在標準情況下，n=v'/v=

g n2 n = m m m = 7 14 =

v'=nv=

5.在標準情況下，n=v'/v=

所以它包含乙個分子。

6.在標準情況下，n=v'/v=

m=mn=乘以 10 的 23 次方 h 是。

所以它包含第 23 個 H 乘以 10

m=mn=

這種幼稚的問題，就是翻書自找公式！

（1） 將 10 乘以 CO2 的 23 次方（二氧化碳）的物質量為 2mol （2） 49 克 H 的質量2SO4 是 nh=1mol NO= 原子數乘以 10 的 23 次方 *7 2.

3）在標準情況下，物體的質量為：

4） 標準情況下 7 克 N2 的體積是 7 14 2 * （5） 在標準情況下，求出標準情況下含有 2 * 乘以 10 （6） 的第 23 個冪分子，求質量為 。

7） 多少克 H2SO4 在 10 的 23 次方中含有？

即 NH2SO4=

mh2so4=

1.二氧化碳的量是 2 摩爾。

硫酸的量是摩爾。

3.在標準條件下，二氧化碳的量等於 3 摩爾。

氮氣量為摩爾，標準條件下摩爾氣體的體積為5在標準條件下，如果氣體量為 2 摩爾，則所含分子數為 2 摩爾乘以 10 的 23 次方，等於 23 次方乘以 10。

7.首先計算，將10乘以該物質的量，得到h的23次方，然後該物質的量含h，則該物質的硫酸的量應為h的一半，即，使此時的硫酸質量乘以98g mol等於。

就是這樣！ 但要提醒一下，這種作業只是高中最基礎的計算，希望大家看不懂，多讀書多練習，這些都不是問題！ 加油。

答案是

在鐵和銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸使其充分反應，溶液中沒有硝酸根離子。

然後加入一定量的稀硫酸，充分振盪後，由於溶液中含有硝酸鹽，因此可以認為溶液中的硝酸（溶液本身有硫酸和硝酸根離子提供的H+），所以只要有金屬，反應就會繼續。

所以 m1 必須大於 m2