高中化學修剪，如何解決？ 高一化學裝飾

根據電荷守恆和平衡，中間只有fe和n元素的價格發生變化，fe從+2到+3，n從+5到+1，因為電荷守恆，所以先分配價格水平變化的乘積，首先假設N2O為1後產生餘量， 2 n 總共失去 8 個電荷，Fe 將獲得 8 個電荷，反應物 feso4 前面有 8，並且因為 （SO4）2- 全部來自 feso4，它必須是 3 的倍數，並且 3 和 8 的最小公倍數是 24，因此，FeSO4 前面有 24， Fe2（SO4）3 前面有 8， 然後根據元素守恆定律，Fe（NO3）3 前面有 8，在這一步，Fe 元素會得到 24 個電荷，因此會有 6 個 n 個元素得到電荷，最後 N2O 前面有 3 個，其餘的可以根據元素數量的守恆來平衡， 24硫酸鐵4 + 30硝酸3 = 8鐵（NO3）3 + 8鐵2（SO4）3 + 3N2O + 15H2O

24feso4+30hno3＝8fe(no3)3+8fe2(so4)3+3n2o+15h2o

化合價在上公升和下降中是守恆的。

Fe2（SO4）3 將 Fe 增加 2 個價。

在 N2O 中，N 總共減少了 8 個化合價。

因此，Fe的係數2（SO4）3 可以是 4

N2O 的係數為 1

平衡後，有分數，乘以 3

左邊的 2 價鐵變成右邊的 3 3 價鐵（移動 3 個電子），左邊的 5 價 n 變成 2 1 價 n（移動 8 個電子），最小公倍數 24 表明 N2O 前面是 3，Fe（NO3）3 和鐵2（SO4）3 前面是 8

說真的，我不知道鹼性溶液是否應該與亞鐵和硫代硫酸根離子同時通過氧化產生水或氫氧化鐵，第乙個方程應該是正確的。 而且，四硫酸鹽是一種非常不穩定的東西，它既能氧化又能還原，在引入氧氣的情況下，四硫酸鹽能穩定存在嗎？ 我保留懷疑。

但是，這個方程式實際上可以分為兩部分，一部分是氧氧化物亞鐵離子，另一部分是氧氧化物硫代硫酸根離子。

第二個方程是高錳酸根離子中+7價錳氧化亞鐵離子，+7價錳變成+2價，+2價鐵變成+3價，比較容易平衡。

Fe （+3） Fe （+6），公升 3 價。

Cl2（0） Cl（-1），下降 1*2=2 價。

關注 Fe：Cl2

2：3 匹配。 按照 fe 和字母粗 cl na h 糞便銀 o 的順序依次帶有光滑和謹慎的元素：

2fe(oh)3

10naoh3cl2

2na2feo4

6nacl8h2o

Fe3+ 反應後，轉化為 +6 價 FeO42- 並失去 3 個電子;

1 價 Cl 轉化為 Cl- 反應後，獲得 2 個電子。

根據增益和損失的電子代數和為 0

所以Fe3 + 前係數 = 2，Clo - 前係數 = 3，所以它是 2Fe（NO3）3+3KCLO+ KOH K2FEO4+ KNO3+ KCL+ H2O

根據反應前後NO3-的守恆，得到Kno的前係數3=6根據反應前後Cl元素的守恆，得到Kcl=3的前係數，根據K元素的守恆，Koh的前係數=2*2+6+3-3=10

最後，根據H元素守恆，H2O前面的係數=5 所以：2Fe（NO3）3+3KCLO+10KOH==2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O

2Fe（NO3）3+3KCLO+10KOH 2K2FEO4+6KNO3+3KCl+5H2O，似乎是平坦的。 電子增益和損失的方法已被遺忘...... 只有感覺。