乙個簡單的高中化學問題，但我就是想不通

1. CO2 引入的可能反應：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

co2 + na2co3 +h2o = 2nahco3

2.加入足夠的石灰水：Na2CO3 + Ca（OH）2 = CaCO3 + 2NaOH

nahco3 + ca（oh）2 = caco3 + naoh + h2o

3. 加入足量的CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl

從上面的反應可以看出，如果存在溶液中CaCO3在Nahco中的量是不一樣的，所以當A=B時，只有右邊在溶液中。

兩個化學式串在一起寫出來，很好。

以下是它的簡化方法： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH

ag co2+2naoh=na2co3~~+cacl2=caco3+2nacl

BG生成的兩種不同產品是解決問題的關鍵。

如果A=B是花，由於碳酸根離子相等，則說明不生成碳酸氫鈣，即只生成碳酸鈉，答案為C

這應該是乙個多項選擇題。

讓我們從純度的案例開始。

碳酸鈣3 + 2HCl = H2O + 氯化鈣2 + CO2100g 碳酸鈣產生二氧化碳。

10克碳酸鈣二氧化碳。

NCO2=所以CAC3=

因此，當它是純淨的時，正好 10 克碳酸鈣會產生 CO2，但標題說它是雜質。

所以我們可以這樣想。

雜質A和雜質B產生CO2的平均量與碳酸鈣相同，碳酸鎂產生的二氧化碳量為84g，不產生二氧化矽（大於碳酸鈣）。

因此，它們可以產生與碳酸鈣相同的平均值。

據估計，其他幾種選擇要麼大於碳酸鈣，要麼都小於碳酸鈣。

實際上，滴定實驗中有乙個錯誤，並且有乙個半滴原理，這與本題目的含義相似。

這是分析。

由於是用強酸和強鹼中和的量和濃度相同，所以所需的溶液體積比為1：1，對，是100毫公升，即溶液l單位轉換。

naoh+hcl=nacl+h2o

答案是滴定誤差在 .

在情況（1）中，NaOH滴的量不足，NaOH滴的量為。

H+ 離子殘留在溶液中。

其物質的量為：

混合後溶液的體積為+

濃度 H+ 溶液中為mol l

pH = 即反應後的最低 pH 值。

情況 （2）.

通過新增過量的NaOH液滴也可以獲得相同的結果。

將NaOH新增到體積中。

溶液中OH-的濃度為：

用mol l 1計算pH的方法可以根據離子產物轉化率kw=10（-14）h+計算，並自行計算。

2 您也可以使用 poh 的定義。

室溫下水溶液中的 POH = pH + POH=14（基於 KW=[H+]*OH-]=10 （-14））。

pH = 與前一種方法完全相同。

因此，當用溶液滴定鹽酸時，如果滴定誤差在正負範圍內，則反應完成後，溶液的pH範圍為。

如果滴定誤差為負，則鹽酸會更多。

鹽酸濃度：，pH=滴定正誤差，則AOH較多，pH=

1.當誤差為+時，HCl溶液被中和，混合溶液的pH值由未反應的溶液確定，只需求此時H離子的濃度此時H的濃度為C=，換算成pH=

2.誤差為時，將HCl溶液完全中和，混合溶液的pH值由餘數確定，此時OH濃度[OH]=，即POH=則PH=，求解

KSP = [S2-][Fe2+] = 當 [Fe2+] = 1 mol L 時，代入上述等式得到 [S2-] = mol L

Ka = [H+] 2 [S2-] = 將 [S2-] = mol 代入 H2S 到上述公式中。

溶液得到 [H+] = 4 10 -3 mol lph = - lg[h+] = 3 - lg4 = 3 - 2 lg2 =

C（S2-）= 溶液中的 Ksp= 可以通過 Ksp= 獲得 Fes 和 C（Fe2+） 在溶液中達到 1mol L

那麼從中可以看出：c2（h）c（s2-）=， c（h）*c（h）=

c（h）=，所以pH=3-2lg2=

與它無關，問題問的是濃度，並且通過溶解平衡的知識，Na2CO3溶液中“CO3 2-”離子的濃度已經很大了，而Ksp在一定溫度下是固定值，所以Na2CO3溶液中Ba2+的濃度是最小的，否則你選擇哪乙個？

無關的是，碳酸鈉在a中具有均離子作用，可抑制碳酸鋇的溶解。

完全沒關係，這個問題問的是鋇離子的濃度，而不是溶解了多少鋇離子，溶液的體積越小，熔點越低，但是溶解後的濃度可以不同，因為這種碳酸鋇的溶解度乘積與Ksp（BaCO3）=C（Ba2+）XC（CO32-）=C（Ba2+）2=C（CO32-）2有關對於B和D選項，濃度是一樣的，對於A和C選項，只看碳酸鹽或鋇離子的濃度，濃度越大的人，鋇離子的濃度就越小，因為Ksp是固定值。

這與新增的溶液的體積無關，他詢問的是濃度，而不是物質的量。 A，CO32的存在使平衡向左移動，Ba2+的濃度降低。

因為新增的是固體粉末，BaCO3是不耐受的電解質，所以Ba2+的濃度要根據KSP CO32-的濃度來計算，當然碳酸根離子的濃度越大，Ba2+的濃度越小，A和B中Ba2+的濃度都很小，這實際上忽略了CO32-的溶解。

BaCO3不溶於水和鹼，根據電離平衡原理，H濃度越高，H溶解越多，Ba2+溶解越多。

1.是的，亞硫酸鹽會氧化成硫酸鹽。

2 質子數相同、中子數相同、電子數不同的離子不屬於同一種離子，而是屬於同一元素形成的離子。

3 金屬元素不一定是金屬，處於純金屬和非金屬分界線上的元素既是金屬又是非金屬。

4個失誤，最外層的8個是罕見的，很難輸。

5 最外層的電子數。

a. no!NN 三鍵。

3molh參與反應; 3mole-

NH2 有乙個電子，9NaE-

膠體顆粒是幾種氫氧化鐵的集合。 <

問題很簡單。 選項 a 包含電子對，應該是恆定的。 選項b應該是正確的。 c 選項應為 9 常量。 選項 d 這種膠體反應是可逆的，不能完全反應，因此沒有常數。

乙個假的，中子數不相等;

b 對。 O2+ 和 Na+ Na2O 為 1：2;在Na2O2中，過氧化物離子和鈉離子也是1：2;因此，無論你如何混合，它永遠是 1：2。

c 假，水中也有Cl2，這部分氯原子不考慮;

d false，則沒有標準條件。