需要化學溶解度公式表嗎？ 什麼是化學溶解度表公式？

溶解度 formula one.

鉀、鈉、銨鹽溶解迅速。

硫酸鹽可去除鋇、鉛和鈣。

氯化物不溶於氯化銀，硝酸鹽溶液透明。

沒有乙個咒語在下沉。

溶解度公式二。

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;

除銀和汞外的氯化物;

硫酸鹽去除鋇和鉛;

碳酸、磷酸鹽，僅溶於鉀、鈉、銨。

溶解度式三。

鉀、鈉、銨、硝酸鹽是可溶的，鹽酸鹽是不溶的銀汞;

硫酸鹽是不溶性的鋇和鉛，磷酸碳大多是不溶性的。

大多數酸是可溶性和鹼性的，只有鉀、鈉、銨和鋇是可溶的。

溶解度公式四。

鉀、鈉、硝酸是可溶的，鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。 鹽酸除銀（亞）汞外均可溶，鹽酸鹽除氯化銀和氯化亞亞鹽外均可溶。 說到硫酸鹽，沒有鋇和鉛的餘地，不溶性硫酸鹽是硫酸鋇和硫酸鉛。

其餘的鹽、碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只有可溶性鉀、鈉、銨，只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽是可溶的）最後是鹼、鉀、鈉、銨和鋇。

氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨是可溶的）。

還有幾種微解可以單獨記住。

溶解度公式五。

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;

完全溶解並不難。

氯化亞二化銀。

硫酸鋇和硫酸鉛。

生成降水記憶。

硫酸氫鹽和鹼。

碳酸鹽磷酸鹽硝酸鹽。

僅溶於鉀鈉銨。

溶解鹼鉀鈉銨和鋇，硝酸鹽不微量地進入水中，鹽酸鹽不溶於氯化銀，硫酸鋇不溶硫酸鋇，硫酸銀微溶硫酸鈣，碳酸鹽只溶於鉀鈉銨，鉀鈉銨鹽可溶。

溶解度 formula one.

鉀、鈉、銨鹽溶解迅速。

硫酸鹽可去除鋇、鉛和鈣。

氯化物不溶於氯化銀。

硝酸鹽溶液是透明的。

沒有乙個咒語在下沉。

溶解度公式二。

鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽;

除銀和汞外的氯化物;

硫酸鹽去除鋇和鉛;

碳酸、磷酸鹽，僅溶於鉀、鈉、銨。

舉例說明，以上四首民謠總結了8種溶於水和不溶於水的種類。

溶解度公式表如下。 化學中常用的溶解度口頭禪是：

1.鉀、鈉、銨、硝酸鹽是可溶的，鹽酸是不溶性的銀汞; 硫酸不溶，鋇和鉛、磷酸碳多不溶; 大部分酸是可溶的，溶解度較差，只可惜有鉀、鈉、銨、鋇和鈣。 硝酸鹽為可溶性鉀、鈉、銨，硝酸鹽成水不留痕跡，氯化物不溶性氯化銀，硫酸鹽不溶性硫酸鋇，碳酸鹽只溶性鉀、鈉、銨、鹼溶性鋇和鉀、鈉、銨。 大多數酸是可溶的，矽酸微溶。

2.鹼鉀、鈉、鋇、銨溶性，鈣微溶不溶。 松源鉛硫酸鋇浸入水中，微溶鈣、銀和汞。 鹽用鉀、銨鈉和可溶性硝酸鹽溶解。 碳酸能溶解鉀和銨鈉，其餘的浸沒在中間。 鹽酸析出銀汞，以及微溶性氯化鉛。

物質是否溶解，其溶解度的大小一方面取決於該物質的性質（指溶劑和溶質）; 另一方面，也與溫度、壓力、溶劑型別等外部條件有關。 在相同的條件下，有些物質易溶，有些難溶，即不同的物質在同一溶劑中的溶解度不同。 一種物質溶解在另一種物質中的能力通常稱為溶解度。

例如，糖易溶於水，而脂肪和脂肪不溶於水，因為它們對水的溶解度不同。 溶解度是溶解度的定量表示。

銨鉀、鈉、氫氧化鋇的溶解度; 碳酸鹽只溶解銨鉀鈉; 所有硝酸都是可溶的; 鹽酸僅不溶於銀; 硫酸僅與鋇不溶。

溶解度是物質形成溶液時的物理性質。 它是指物質在特定溶劑中的溶解度的性質。

溶解度是指達到（化學）平衡的溶液不能容納更多溶質的最大溶質量，是指物質在特定溶劑中的最大溶解量。 在特殊條件下，溶解在溶液中的溶質比正常情況多，成為過飽和溶液。

達到（化學）平衡的溶液不能容納更多的溶質（當然，其他溶質仍然可以溶解），我們稱之為飽和溶液。 如果沒有指定溶劑，通常表示溶劑是水，例如“氯化鈉的溶解度”和“氯化鈉在水中的溶解度”可以認為是同一回事。 溶解度不是乙個常數。

鹽類有可溶性鉀、鈉、銨、硝酸鹽不成水、氯化物不溶性氯化銀、硫酸鹽不溶性硫酸鋇、碳酸鹽只溶性鉀、鈉、銨、鹼溶性鋇和鉀、鈉、銨。

大多數酸是可溶的，矽酸微溶。鹼鉀鈉鋇銨溶於鋇，鈣微溶而不溶。 硫酸鉛鋇浸入水中，微溶性鈣、銀和汞。

鹽用鉀、銨鈉和可溶性硝酸鹽溶解。 碳酸能溶解鉀和銨鈉，其餘的浸沒在中間。 鹽酸析出銀汞，以及微溶性氯化鉛。

化學溶解度表公式為鉀、鈉、銨、硝酸鹽可溶，銀在氯化物中不溶; 硫酸鋇是不溶的，磷酸碳酸鹽大多是不溶的。

鉀、鈉、硝酸是可溶的，鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶於水。 鹽酸除銀（亞）汞外均可溶，鹽酸鹽除氯化銀和氯化亞亞鹽外均可溶。 說到硫酸鹽，有不溶的鋇和鉛，（硫酸鹽中的不溶性硫酸鹽是硫酸鋇和硫酸鉛。

其餘的鹽、碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、矽酸鹽和硫化物）只有可溶性鉀、鈉、銨，只有相應的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽是可溶的）最後是鹼、鉀、鈉、銨和鋇。

氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨是可溶的）和其他幾種可以單獨記憶的微溶性物質。

鉀、鈉、銨、硝酸鹽是可溶的，銀在氯化物中是不溶的;

硫酸鋇是不溶的，磷酸碳酸鹽大多是不溶的。

說明：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶於水。

除上述四種外，氫氧根離子和鋇離子結合時也易溶於水。

硫酸**與鋇離子、鈣離子、銀離子結合時不溶於水，其他均可溶。

碳酸**與氫離子、鉀離子、鈉離子和銨離子結合時易溶於水，其他均不溶。

氯離子只有與銀離子結合才不溶於水，磷酸鹽除鉀鈉銨外不溶。

硝酸鉀鈉銨鹽，完全溶解不難。

氯化亞汞、氯化銀、硫酸鋇和硫酸鉛。

這四種物質是不溶的，形成沉澱記憶。

硫酸氫鹽和鹼，碳酸鹽磷酸鹽矽酸鹽。

不溶物居多，只有鉀、銨鈉是可溶的。

它是指物質在溶劑中的溶解度。

溶解度是一種物理性質，大多數溶解是物理變化（有些溶解是化學變化，如蘇打溶解在酸中而發生化學反應）。

溶解度由物質在 20 小時內的溶解度決定。 溶解性可用於以下應用：

a.判斷氣體收集方法。

可溶於水（溶於水）的氣體不能通過排水氣體萃取法使用，如：CO2; 但H2和O2的溶解度不好，所以可以採用排水氣體法。

b.判斷混合物分離的方法。

當兩種物質在水中的溶解度明顯不同時，可通過過濾進行分離。 例如，Kno3（可溶性）和CaCO3（不溶性）可以通過過濾分離; 然而，C和Mno2是不溶的，NaCl和Kno3是可溶的，兩者都不能通過過濾分離。