化學酸鹼鹽溶解度解釋 什麼是酸鹼鹽溶解度？

初中時，老師教的口頭禪是：鉀、鈉、硝酸銨鹽、碳酸氫和氧不溶; 鹽酸中的氯化銀和不溶於硫酸鹽的鋇。 意思和你的口頭禪一樣，就是：

鉀、鈉、銨離子作為陽離子化合物基本可溶於水，如NaCl、KCl、Na2SO4、KOH、Na2CO3、K2CO3、NH4Cl、（NH4）2SO4等均溶於水，除KCLO4（高氯酸鉀）極少數外，在水中的溶解度很小。 硝酸鹽作為陰離子化合物是可溶的，如agno3、ba（no3）2、cu（no3）2等可溶於水，沒有不溶於水的硝酸鹽溶液。 碳酸鹽和氫氧化物大多不溶於陰離子化合物，只有上面提到的鉀、鈉和銨等離子與這兩種陰離子結合時是可溶的，其他陽離子如Ca、Cu、Ag等陽離子與碳酸鹽和氫氧化物結合時不溶於水。

鹽酸鹽是Cl-作為陰離子，只有AgCl不溶於水，不溶於硝酸，所有其他硝酸鹽都是可溶的。 硫酸鹽中只有 BaSO4 不溶於水，不溶於硝酸，其他大部分溶於水，只有 CaSO4 微溶於水。

也就是說，NaCl和硝酸鹽Agno3等鈉鹽是可溶的，只有AgCl不溶於氯鹽，Baso4也是不溶的。

在初中時，只要你記住 AgCl、BaSo4 和 Ca2CO3 是不溶的，其餘的最多是 Mg（OH）2 不溶，Ca（OH）2 微溶。

即含有K+、Na+、NH4+、NO3-的可以形成溶液，AGCL和BaSO4析出而無溶液，HCl不能與AGCL反應。

酸鹼鹽遇水溶解性為分解。然後幾個同時放入水中是形成沉澱或氣體，取決於它們之間的反應，主要是復分解反應，如Na2CO3和HCl會反應生成CO2，所以會產生氣泡，鉀、鈉、氨鹽、硝酸鹽。

酸鹽和鹼鹽的溶解度特性溶解表明該物質易溶於水形成溶液，並不表示該物質不溶於水，它不能形成溶液，以水或固體形式存在，揮發表明該物質易揮發成氣態，微觀該物質微溶於水，形成的溶液的質量分數比較小， 而且大多數物質加入水中後仍為固體形式。

鉀、鈉、氨鹽、硝酸鹽可溶於水，鋇不溶於硫酸鹽，銀不溶於氯化物，碳酸鉀，氨鹽鈉，溶解氫氧化鉀，鈉鈣鋇，銀不溶於氯化物，鋇不溶於硫酸鹽，不溶於氯化物等，只有agcl析出不溶，硫酸鹽中只有baso4沉澱不溶。

鹽可溶於鉀。 鈉。 銨鹽也是如此; 碳酸鹽只有鉀。

鈉。 銨，除了這三種是完全不溶的; 硫酸鹽大部分是可溶的，只有鋇是不溶的。 鈣。

銀，最後的鹽酸鹽剩下，沉澱的只有氯和銀; 大多數鹼是不溶性的，鉀。 鈉。 鋇溶性、鈣微溶性是指所有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶於水，加入水中可溶解; 除氯化銀和氯化亞汞外，鹽酸鹽不溶於水，其他可溶於水; 硫酸鹽中，只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶於水，其他硫酸鹽可溶於水。

硫酸鈣和硫酸銀微溶於水。 在碳酸鹽和磷酸鹽中，除了碳酸鹽和磷酸鹽中的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽溶於水外，它們大多不溶於水。 屬於鹼的物質，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣等，可溶於水，強鹼性鹼（第一主族和第二主族中的一些元素）可溶於鹼土金屬元素（第二主族）鈣微溶（因為鈣和水反應，生成山而產生氫氧化鈣， 微溶將包裹在鈣的表面以防止反應）。

酸鹼鹽溶解度總結：

1.大輝銅酸酯除去鋇、鉛和鈣，氯化物不溶於氯化銀。

硝酸鹽溶液是透明的，不會沉入配方中。

鉀、鈉、銨鹽溶解迅速。

注：只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶於硫酸鹽。 硝酸鹽可溶於水。 咒語中未提及的鹽不溶於水。

2.鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽。

氯化物，銀和汞除外。

硫酸鹽去除鋇和鉛。

碳酸、磷酸鹽，僅溶於鉀、鈉、銨。

3.鉀、鈉、銨、硝酸鹽是可溶的，鹽酸鹽是不溶性的銀汞。

硫酸鹽是不溶性的鋇和鉛，磷酸碳大多是不溶性的。

大多數酸是可溶性和鹼性的，只有鉀、鈉、銨和鋇是可溶的。

注：式中未提及的矽酸（矽酸鹽）難溶於水。

4.鉀、鈉、硝酸可溶。

鹽酸，銀（亞）汞除外。

說到硫酸鹽，鋇和鉛是不允許的。

只有鉀、鈉和銨被溶解。

最後是鹼、鉀、鈉、銨和鋇。

還有幾種微解可以單獨記住。

5.鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，不難完全溶解。

氯化亞汞、氯化銀、硫酸鋇和硫酸鉛。

這四種物質是不溶的，形成沉澱記憶。

硫酸氫鹽和鹼，碳酸鹽磷酸鹽矽酸鹽。

不溶物居多，只有鉀、銨鈉是可溶的。

6.鹼溶性鉀、鈉、鋇、鈣、鉀、鈉、銨、硝酸鹽完全溶解。

碳酸鹽溶解鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀外不溶。

硫酸鹽是不溶的，鋇銀除外。

特殊情況：1、高氯酸的鉀、銣、銫鹽的溶解度很小。

2.高氯酸銀的溶解度很大，為5570 g l。

3.氟化銀易溶於水，溶解度大，1800 g l。

4.四苯硼鉀、三鈦酸鈉和二鈾酸銨不溶於水。

它適用於復分解反應，復分解反應僅在復分解反應中有沉澱物（未溶解時）時發生。

產生沉澱，不能忍受能寫化學式在初中階段不能忍受對碳酸鈣的記憶上行，溶解度表在考試時用到，考試時會給出，不用背，會看上線，可溶性比微溶，易溶解，微溶只可溶， 但並不意味著完全不溶。