化學 酸鹼鹽的溶解度，什麼是酸鹼鹽的溶解度？

例如：氯酸鉀+硫酸不反應，假設反應，會生成硫酸鉀+氯酸，但硫酸鉀是可溶的，它不會生成氣體、水和沉澱中的一種，並且不符合復分解的條件，因此不會發生反應。

如果你必須寫方程式，我會把它們寫給你，但這些反應不會發生，所以這些方程式實際上並不存在，所以一定要理解這一點。

2氯化氫3 + H2SO4 = K2SO4 + 2氯化氫3 然後有例如硫酸銅和硝酸鈉。

cuso4+2nano3=cu(no3)2+na2so4

有很多，樓上引用的那個，硫酸鈣的溶解度很小，所以可以說是不溶的，所以氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，硫酸鈣沉澱，所以反應可以繼續！

既然它不能反應，那麼化學方程式從**？

反應可以通過觀察反應物是否形成水氣或沉澱來進行。

如。 2hci+caco3=cacl2+h2o+co2

哦，它之所以不能反應，是因為反應前後的物質可以溶解在溶液中，分解成離子，相當於沒有反應。

示例：2NaCl + K2SO4 = Na2SO4 + 2KCl 氯化鈉和硫酸鉀反應生成硫酸鈉和氯化鉀，兩者都易溶，不能反應。

可以寫成離子方程式再還原，如果最後是0=0，就不能反應。

酸鹼鹽遇水溶解性為分解。然後幾個同時放入水中是形成沉澱或氣體，取決於它們之間的反應，主要是復分解反應，如Na2CO3和HCl會反應生成CO2，所以會產生氣泡，鉀、鈉、氨鹽、硝酸鹽。

酸鹽和鹼鹽的溶解度特性溶解表明該物質易溶於水形成溶液，並不表示該物質不溶於水，它不能形成溶液，以水或固體形式存在，揮發表明該物質易揮發成氣態，微觀該物質微溶於水，形成的溶液的質量分數比較小， 而且大多數物質加入水中後仍為固體形式。

鉀、鈉、氨鹽、硝酸鹽可溶於水，鋇不溶於硫酸鹽，銀不溶於氯化物，碳酸鉀，氨鹽鈉，溶解氫氧化鉀，鈉鈣鋇，銀不溶於氯化物，鋇不溶於硫酸鹽，不溶於氯化物等，只有agcl析出不溶，硫酸鹽中只有baso4沉澱不溶。

鹽可溶於鉀。 鈉。 銨鹽也是如此; 碳酸鹽只有鉀。

鈉。 銨，除了這三種是完全不溶的; 硫酸鹽大部分是可溶的，只有鋇是不溶的。 鈣。

銀，最後的鹽酸鹽剩下，沉澱的只有氯和銀; 大多數鹼是不溶性的，鉀。 鈉。 鋇溶性、鈣微溶性是指所有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶於水，加入水中可溶解; 除氯化銀和氯化亞汞外，鹽酸鹽不溶於水，其他可溶於水; 硫酸鹽中，只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶於水，其他硫酸鹽可溶於水。

硫酸鈣和硫酸銀微溶於水。 在碳酸鹽和磷酸鹽中，除了碳酸鹽和磷酸鹽中的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽溶於水外，它們大多不溶於水。 屬於鹼的物質，如氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化銣等，可溶於水，強鹼性鹼（第一主族和第二主族中的一些元素）可溶於鹼土金屬元素（第二主族）鈣微溶（因為鈣和水反應，生成山而產生氫氧化鈣， 微溶將包裹在鈣的表面以防止反應）。

它適用於復分解反應，復分解反應僅在復分解反應中有沉澱物（未溶解時）時發生。

產生沉澱，不能忍受能寫化學式在初中階段不能忍受對碳酸鈣的記憶上行，溶解度表在考試時用到，考試時會給出，不用背，會看上線，可溶性比微溶，易溶解，微溶只可溶， 但並不意味著完全不溶。

酸鹼鹽溶解度總結：

1.大輝銅酸酯除去鋇、鉛和鈣，氯化物不溶於氯化銀。

硝酸鹽溶液是透明的，不會沉入配方中。

鉀、鈉、銨鹽溶解迅速。

注：只有硫酸鋇、硫酸鉛、硫酸鈣不溶於硫酸鹽。 硝酸鹽可溶於水。 咒語中未提及的鹽不溶於水。

2.鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽。

氯化物，銀和汞除外。

硫酸鹽去除鋇和鉛。

碳酸、磷酸鹽，僅溶於鉀、鈉、銨。

3.鉀、鈉、銨、硝酸鹽是可溶的，鹽酸鹽是不溶性的銀汞。

硫酸鹽是不溶性的鋇和鉛，磷酸碳大多是不溶性的。

大多數酸是可溶性和鹼性的，只有鉀、鈉、銨和鋇是可溶的。

注：式中未提及的矽酸（矽酸鹽）難溶於水。

4.鉀、鈉、硝酸可溶。

鹽酸，銀（亞）汞除外。

說到硫酸鹽，鋇和鉛是不允許的。

只有鉀、鈉和銨被溶解。

最後是鹼、鉀、鈉、銨和鋇。

還有幾種微解可以單獨記住。

5.鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，不難完全溶解。

氯化亞汞、氯化銀、硫酸鋇和硫酸鉛。

這四種物質是不溶的，形成沉澱記憶。

硫酸氫鹽和鹼，碳酸鹽磷酸鹽矽酸鹽。

不溶物居多，只有鉀、銨鈉是可溶的。

6.鹼溶性鉀、鈉、鋇、鈣、鉀、鈉、銨、硝酸鹽完全溶解。

碳酸鹽溶解鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀外不溶。

硫酸鹽是不溶的，鋇銀除外。

特殊情況：1、高氯酸的鉀、銣、銫鹽的溶解度很小。

2.高氯酸銀的溶解度很大，為5570 g l。

3.氟化銀易溶於水，溶解度大，1800 g l。

4.四苯硼鉀、三鈦酸鈉和二鈾酸銨不溶於水。

化學是規矩，要記住初中化學的可溶性酸度和鹼鹽並不容易。

如果你找到乙個模式，那就很簡單了。

1.大多數酸是可溶的（HCl，HNO3，H2CO3具有揮發性，濃H2SO4具有吸收性。 ）

2、鹼的溶解度：鉀、鈉、鋇、銨溶解度、鈣微溶，其餘鹼完全不溶。

3.鹽的溶解度：

鉀、鈉、銨、硝酸鹽四鹽溶。 （鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均溶於水）。

氯化物是完全可溶的，除了AGCL不溶。

除了 Baso4 不溶和 Ag2SO4 和CaSO4 微溶，其餘都是完全可溶的。

碳酸鹽是不溶的，除了鉀、鈉、銨鹽和 MgCO3 微溶性。

我教你乙個公式，鉀、鈉、銨、硝酸鹽溶於水（指任何鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可以，溶於水）。

硫酸鹽去除鉛和鋇（在硫酸鹽中，只有硫酸鉛和硫酸鋇不溶於水）。

鹽酸鹽除去銀汞（鹽酸鹽中只有氯化銀，鹽酸不溶於氯化亞汞的水，後者幾乎從不使用）。

可溶性鹼鉀鈉銨鈣鋇（溶於水的只有氫氧化鉀、銨鈉、鈣鋇，氫氧化鈣微溶，它們是初中滲漏前最常用的強鹼）。

讓我們談談兩種頑固的沉澱物（這不是乙個常規術語）baso4 和 agcl，它們不溶於您迄今為止見過的任何酸。

那麼，所有不溶於水的碳酸鹽沉澱物或鹼都會被酸溶解，但它們是比較強的酸，所以不要以為碳酸可以溶解碳酸鹽沉澱。

大多數碳酸鹽不溶於水，只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨是可溶的，（咒語的第一句話），碳酸鎂微溶。