化學專家著急！！ 化學緊急！ 主人進入。

1. 大於 2因為CH3COOH是一種弱電解質，所以只有部分CH3COOH在溶液中被電離，溶液中的C（H+）的pH值大於2

2.大於7，因為CH3COONA是強鹼弱鹽，CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-，所以CH3COONA水解液是鹼性的。

3.乙個原理是弱電解質的電離平衡，另乙個原理是鹽水解形成弱電解質。

4、是問題中給出的兩種解法：

1.取試管中的溶液，測定其pH值，如果pH值為2，則HA為弱電解質。

2.取溶液測定其pH值，如果室溫下pH值大於7，則為弱電解質。

1.在25攝氏度時，溶液的pH值是大於還是小於2？ ：

絕對大於 22在 25 攝氏度時，溶液的 pH 值是大於還是小於 7？ ：絕對大於 73

觀察和比較以上兩個問題，並推測有兩個原理證明某種酸（ha）是弱電解質。

一種是解離，即電離; 另一種是水解。

4.寫出兩個不同的原理來證明HAC酸是一種弱電解質（只寫方案）：按照上面描述的過程寫，不要忘記符號。

1. 大於 2

2、大於7、3、功率平衡，強電解質對抗弱電解質。

4. 這是你的兩個方案：1取試管中少量HA溶液，測定其pH A，稀釋10倍，再測定PH值B，如果B不等於A加1，則HA為弱電解質。

2.取其鹽溶液（如NaA）測定其pH值，如果室溫下pH值大於7，則為弱電解質。

在25攝氏度時，溶液的pH值大於7。

CH3COOH電離 CH3COO- 和 H+ 所以它是酸性的，因為它是可逆反應，所以它只有部分電離，所以它的 pH 值大於 2

CH3COO- 與水反應生成 CH3COOH 和 OH- 所以 OH 大於 7

2.在 25 攝氏度時，溶液的 pH 值是大於還是小於 7？ ：絕對大於 7

新物質的形成 燃燒、放熱、新物質的形成。

物理熔化，質量變小，密度變化。

化學性質：物質在化學變化過程中的性質。

物理性質：沒有化學反應的物質的性質 一氧化碳 物理性質：氣體。

化學性質有：可燃性、毒性。

化學變化：CO+02 CO2

1個分子數的比值為1 1，質量比為17 18,2的比值為17 18，氫原子數的比值為3 2

27：17（18卷NH3有54小時，17卷H2O有34小時，樓上錯誤）

（1）∆g=-rtlnk=∆h-t∆s

h/t=∆s-rlnk

h（1 t 1 -1 t 2 ）=rlnk 2 k 1 得到 h= kj mol

2）直接代入940k的K得到。

g=（3）∆s= (h-∆g)/t=186j∙k^(-1)∙mol^(-1)

5 L 的 CH4 和 20 L 的 O2，兩者的比例 = 5：20 = 1：4

根據反應方程式，兩個反應的比例為1：2

表示 O2 過量。

所以應該根據ch4的量來計算。

根據阿伏伽德羅定律，氣體在 298 vm 溫度下的摩爾體積 = =n（ch4） =5 =

n（h2o） = =

m(h2o) =18* =

難嗎？？

氧氣充足 只考慮甲烷。

簡單！！！

5 L 的 CH4 和 20 L 的 O2，兩者的比例 = 5：20 = 1：4

vm = =

n(ch4) =5/ =

n（h2o） = =

m(h2o) =18* =

解：設金屬的相對原子質量為x，硫酸中溶質的質量為y。

反應後溶液中的溶質質量分數為30%，生成的MSO4質量為50g*30%=15g

MO + H2SO4==MSO4+H2OX+16 98 X+965G Y 15G 解決方案：X=24 Y=

該金屬的相對原子質量為 24

稀硫酸中溶質的質量分數：A......

你學過摩爾的概念嗎？

算了，我不學就說了。

MSO的質量4 是 15g

MO的質量是5G

減去，SO的質量3 是 10g，那麼其物質的量就是 m 的量。

所以，m 的公式是 24，即鎂 - -c%=

設金屬的相對原子質量為m，45g稀硫酸中硫酸的質量為XMO+H2SO4=MSO4+H2O

m+16 98 m+96

5g x 50g*30%

這是可以找到的。

因為反應前總重量為50g，沒有氣體釋放，反應後的總重量仍為50g，因為溶質質量分數為30%。

因此，電容質量為50*30%=15g

即設m的相對原子質量為x，稀硫酸含ygmo+h2so4 - >mso4+h2o

16+x 98 x+96 18

5 y 15

寫出方程 （16+x）*15=5*（x+96） 得到 10*x=240

所以相對原子質量是 24，即 mg

同時，可以得到y=

所以稀硫酸中的溶質質量分數是。