化學很好！ 匆匆！ 化學碩士。

質量分數是溶質溶液的質量比，加水後溶劑的質量增加，因此是可行的; 在恆溫下蒸發，溫度不變，因為溶液是飽和的，所以溶劑會析出，但它仍然處於飽和狀態，所以溶質質量分數保持不變，所以B是錯誤的。 溫度公升高，但溶質和溶劑質量保持不變（視為無蒸發），因此C是錯誤的。 D加入了溶質，但溶液是飽和的，所以新加入的KNO3沒有溶解，所以D錯了。

它也是一種飽和溶液，因此在溫度不變的情況下，加糖或攪拌不會改變溶質質量分數。 由於蔗糖溶解度曲線與溫度呈正相關，溫度仍不變（同一題中的C），冷卻後溶解度降低，晶體析出，因此質量分數降低。 因此，B是對的。

適用於初中和高中化學）。

讓我向你解釋一下：

問題1：首先，您需要知道質量分數是溶質的質量和溶液的質量*100%。 換句話說，有必要分析問題中的溶質和溶劑是如何變化的。

第一步是排除 C。 溫度公升高後，溶解度變大，硝酸鉀和以前一樣，水也那麼多，沒有變化。

第二步是排除D。 這時溶液已經飽和了，加多少kno3也沒用，直接沉到底部，沒有溶解，溶質和溶劑仍然沒有變化。

第 3 步：排除 B。 這個主要詞是“恆溫”。 溫度恆定，溶解度恆定，隨著水分的減少，KNO3的析出量也減少，比例相同。 因此，質量分數也保持不變。

只有乙個。 溶質沒有變化，水變多了，質量分數變小了。

攪拌不言而喻。 每個人都知道它不會改變任何事情。

唯一的選擇是冷卻。 當溫度降低時，溶解度變小，蔗糖沉澱變小，但水還是那麼多。 因此，應降低精加工的濃度

希望大家能看懂，看不懂可以提問。

問題 1. 正確是容易理解的。 b蒸發部分水，會有結晶析出，溫度保持不變，但仍為飽和溶液，因此溶質質量分數保持不變。

c溶解度隨溫度公升高，由飽和變為不飽和，但溶質和溶劑的量不變，故保持不變。 加入 kno3 到飽和溶液中也是不溶的，所以它不會改變。

問題 2. a溶解度隨溫度公升高，由飽和變為不飽和，但溶質和溶劑的量不變，故不變。 B冷卻溶解度降低，結晶析出，溶劑用量不變，因此CD的下降不變，不變。

我不知道為什麼新增 B，但可以排除 ACD。

值得注意的是，恆溫蒸發部分的水與溫公升的最大區別在於溶劑的用量是否發生了變化。 從標題的含義來看，加熱和冷卻不應改變溶劑的用量。

第乙個問題是硝酸鉀飽和溶液，溶質是水，a：加水，明顯可溶性質量增加，溶質質量分數也增加。

b：在恆溫下蒸發部分水，因為它是恆溫蒸發水，所以溶劑的溶解度不變。 然後物質會析出，剩餘的溶液也飽和，因此溶質的質量分數保持不變。

c：當溫度公升至60度時，雖然溶解度發生變化，但未達到水的沸點，因此不會汽化，溶劑和溶質不會減少，因此溶質的質量分數不會改變。

D：加入一定量的KNO3，溶液本身是硝酸鉀飽和溶液，溶液不會受到新增的影響，因此溶質的質量分數保持不變。

因此，選擇A的第二個問題是蔗糖的飽和溶液，需要增加溶質質量分數，因此增加水的質量或減少蔗糖的質量。

b 加熱時，如果水的沸點沒有達到，顯然不會改變水的量。 如果達到水的沸點，水就會蒸發，然後質量就會減小。

B：冷卻時，冷卻後蔗糖的溶度會降低，即蔗糖會析出，溶液中蔗糖的質量會下降，因此水的質量分數會上公升。

c：新增糖，新增糖不會溶解，對溶液沒有影響。

D：攪拌，已經是飽和溶液，對溶液沒有影響。

所以選擇B

第乙個問題是因為它是飽和溶液，所以B在恆定溫度下蒸發後仍然是飽和溶液，飽和溶液的溶解度是有一定溶解度的，所以質量分數是確定的，雖然溫度公升高後溶解度發生變化，但質量分數保持不變，D加kno3不會繼續溶解，因為死飽和溶液不變， a 由於加水後溶劑的質量發生變化，溶液的質量分數也發生變化，因此質量分數較小。問題2：說真的，我覺得這個問題有問題。 答：加熱後溶解度增加，但溶質和溶液都沒有變化，質量分數不變，B也不變雖然會有結晶析出，但溶質質量減小，溶劑不變，質量分數減小，CD沒有影響！

如果你不明白，你可以問！

第乙個是飽和的，一定量的水只能溶解一定量的溶質。 加水後，溶劑增加，溶質不增加，導致濃度降低，水分蒸發後，水蒸發部分的溶質會析出，因此剩餘溶液的濃度保持不變，C答案加熱後，溶解度只會增加， 但濃度保持不變，D答案新增了一定量的kno3，因為它是飽和的，所以不會再次溶解。濃度不變。

2.蔗糖的溶解度隨著溫度的降低而降低，因此冷卻會導致溶質沉澱，濃度會變小。

因為20%硝酸鉀的飽和溶液可能是飽和溶液，溶解在這部分水中的硝酸鉀會在恆溫下蒸發部分水而析出，當溫度上公升到60度時溶解度會增加，水和硝酸鉀的質量沒有變化， 質量分數沒有變化，加入一定量的KNO3也可能是不能溶解的飽和溶液，從而產生相同的質量分數。a水的質量增加，溶質質量保持不變，所有質量分數減少。

第二個問題是一樣的，要求是增加溶劑的質量分數，即降低溶質的質量分數。

在第乙個問題中，通過加水增加溶劑，溶質質量保持不變，溶質質量分數降低。

在第二個問題中，蔗糖的溶解度受溫度的影響，冷卻會導致飽和溶液析出晶體，導致溶質質量減小，而溶劑質量保持不變，因此溶質質量分數也減小。

如果問題 2 中有新增一定量水的選項，也是如此。

1b 已經飽和了，所以沒用。 c硝酸鉀的溶解度隨溫度公升高而降低。 d，它仍然飽和，所以新增它也沒用。

第二個問題應該是降低質量分數，選擇B析出晶體，溶質就會減少。

首先，硝酸鉀的溶解度不隨溫度變化，只有加水才能降低其質量分數。 在第二個問題中，蔗糖的溶解度在冷卻時增加。

選擇A，本身是飽和溶液，溫度不變，所以溶質的質量分數不變，溶解度不變。

生石灰與水反應生成成熟的石灰，水質下降，一部分原始溶質因過飽和而析出，溶液質量減小。

原來是飽和溶液，加水後變成不飽和溶液，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數減小。

冷卻，析出晶體，減少溶質，溶劑不變，溶質質量分數降低。

D 因為熟石灰的溶解度有些特殊，它的溶解度會隨著溫度的公升高而降低，當它恢復到原來的溫度時，它的溶解度也會增加，當然，即使原來的溫度高於回收的溫度，也沒有答案，所以選擇D

A始終是飽和溶液，但生石灰與水之間的反應是放熱反應，溶液中的水質量減少。

c 不正確，溶質質量分數保持不變，始終為飽和溶液。

d 不，溶質的溶解度只與溫度有關，溫度不變。

a生石灰與水發生劇烈反應，消耗大量水分並釋放大量熱量，蒸發大量水分。 溶劑大大減少，在相同溫度下飽和溶液的條件下，溶質自然還原。

同上B，由於溶液是飽和的，生石灰主要是氫氧化鈣，石灰水的主要成分是碳酸鈣，比氫氧化鈣更穩定，所以溶劑保持不變。

1.浸漬用於確定您新增的溶液是否足夠。

例如，加入氫氧化鈉除去鎂離子，加入一定量後，判斷鎂離子是否完全沉澱，用玻璃棒將少量上清液滴入氫氧化鈉中，如果鎂離子已經除去，則此時應不可見沉澱。

2、1）、正確，水吸收氨，空氣使人正常呼吸並排出氨。

2）、不可以，應使用玻璃塞、濃硝酸腐蝕各種橡膠。

3）是的，這也是一種有毒氣體。

4）是的，它們催化臭氧分解。

3、水氣法是讓水蒸氣在高溫下與碳反應生成一氧化碳和氫氣，然後利用這兩種氣體還原金屬。

鋁熱劑鉻冶煉，即2Al+Cr2O3==Al2O3+2Cr，可加熱鋁粉和三氧化鉻的混合物。

鎂在光滷石中冶煉，即將加熱至液態的光滷石溶解產生氯和鎂。 （光滷石的主要成分之一是MGCL2）。

焦炭法是用固體碳直接還原金屬。

這似乎很難，所以試試吧。

1.異戊二烯是2-甲基-1,3-丁二烯，所以它的碳鏈結構是。 ci

c=c—c=c

c原子的排列可以分為幾個碳鏈結構的異戊二烯分子，分子量為152“，說明它只能是兩個異戊二烯（乙個5c分子量只有60，顯然是不夠的; 3×5C分子量180，超標），10C。

產物為CO2和水，產生的CO2比H2O多2mol“解釋它只包含 c、h、o，讓 c 是 x+2mol，我們可以知道 h 是 2xmol，然後就有了，剩下的 16 個正好是 1 o 的原子量。

這是一種醛，應該有乙個醛基。 考慮到h與c的比值，應該只有兩個雙鍵，否則h的數量是不夠的。

綜上所述，分子式為C10H16O，結構的簡單式為：CH3CHC=CH3（CH2）2CH=CCH3CHo，即2,6-2-甲基-2,6辛二烯醛。

2.不飽和碳-碳鍵：褪色溴水或高錳酸鉀溶液。

3. 讓我考慮一下......再

(1) c10h16o

異戊二烯為C5H10，分子量為152，所以應有兩個異戊二烯單元，即分子式必須含有C10; CO2 比 H2O 多 2mol，所以分子含有 16 個氫，然後從 152 中減去已知分子量並除以 16 得到氧的數量。

2）首先，鑑定醛基，用銀鏡反應。具體現象是房東查賬的麻煩; 然後用溴水鑑定雙鍵，溴水的褪色表明也存在雙鍵。

3）畫乙個三環碳骨架，然後找乙個帶有醇羥基的碳原子，比如這個**中的結構可以用少乙個喔來畫。

答案 C 原因：可以把 200g 溶液看作 AB 的兩份，蒸發 11g 的 A，剩下的還飽和，再倒回 B 中，沒有任何效果。 所以 a=b。 這在化學中相對容易理解。

因為沒有藍，沒有銅離子，沒有硫酸銅，因為沉澱物不溶於硝酸，所以沉澱物要麼是硫酸鋇，要麼是氯化銀，因為沒有銀，所以是硫酸鋇，所以有硫酸根離子，鋇離子，所以一定有氯化鋇和硫酸鈉。 因為碳酸鈣是沉澱物，所以它溶於稀硝酸，所以它不是。

答：有氯化鋇、硫酸鈉、無硫酸銅、碳酸鈣。

1 已知沒有銅離子，因為銅離子和氫氧化銅都是藍色的; 2 已知沉澱物是非碳酸鹽，因為它不溶於酸。 所以一定是硫酸鋇。 因此，必須有氯化鋇和硫酸鈉，並且不能有硫酸銅。

上清液無色：CuSO4 不存在

這種白色沉澱物不溶於稀硝酸：如果沉澱物不是 CaCO3，則必須含有 NaSO4 和 BaCl2

標題似乎有問題，沒有“不一定包含”這樣的東西。

白色沉澱可能是A和B溶解稀硝酸，C不能溶解稀硝酸，上清液無色，Cu離子為藍色時一定不存在CuSO4。

Na2SO4， 氯化鋇2 一定在那裡。

至於caco3，它不一定含有它。

我覺得這個問題是不科學的。

1》取少量溶液置試管中，滴加適量鹽酸，無沉澱; 滴加幾滴氯化鋇溶液，出現白色沉澱。

so4 2- +ba 2+ =baso4|2》取試管中少量溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口處放一張濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍。

nh4+ +oh- =nh3 + h2o