初中 3 化學 詢問有關有機物中元素化合價的計算的問題

在有機物中，一般不討論化合價的正負化合價，只討論共價的量。 在有機物中，C 是 4 價，H 是 1 價，O 是 2 價。 如果非要解釋正負，在初中階段，我們可以按照無機化學中元素化合價的測定方法計算有機結構，一般認為O為-2化合價，H為+1化合價，C與O結合時為正，與H結合時為負化合價， C 和 C 之間的化合價為 0。

每個共價鍵是單價鍵，單鍵是單價鍵，雙鍵是二價鍵，依此類推。 例如，C的結構2H4O2 可以寫成 CH3-COOH。 前面的碳連線了3個C-H鍵和乙個C-C鍵，其化合價可以計算為：

3（與H結合）+0（與C結合）=-3，後者C具有C-C鍵，C=O鍵和C-O鍵，則該碳的化合價為：0+（2）+（1）=+3。

因此，為了計算有機物的化合價，有必要闡明有機物的結構。

請注意，當談到有機化學時，我們不談論化合價！ 因為我們主要研究它們的結構特徵（通常是共價鍵等），所以我們忽略了這一點。 至於你提出的問題，出現是正常的。

h 不一定是 +1 價格。

h 的化合價為 -1，+1。 氧化丹也可能是一小部分。

o 還具有 -1、-2 等價狀態。

根據內部結構來看。

根據情境分析：h 不必是 +1 價。

h 的化合價為 -1，+1。 氧化丹也可能是一小部分。

o 還具有 -1、-2 等價狀態。

C2H4O2 是有機化學的一部分，不能用無機化學來理解，就像我們學習有理數一樣，但我們不能用有理數的概念來研究無理數（例如，找到負數的平方根等）。

有機物不討論化合價，只討論無機物！

有機物的化合價主要由共價鍵決定，h 必須為 +1 價，o 必須為 -2 價。 當你上高中時，你會深入了解它。 我先給你乙個粗略的想法。

例如，FeO2 由 2 價鐵原子和 2 個氧原子排列成直線，而 SiO2 是由矽原子和氧原子的共價鍵形成的空間立方體結構。

讓我們在高中再學習一遍。

樓上基本正確。

在初中化學的學習中，化合價是必學的知識點，那麼如何計算化合價呢？ 以下是《初中化學元素化滾動化合價如何計算》的摘要，僅供參考，歡迎大家閱讀本文。

化合價計算

元素化學腔棗的價格為0。 化合物化合價的代數和為0，就是記住常見物質的化合價，推導出其他元素的化合價。 例如，氫通常為+1，氧為2，金屬一般為+1或+2價，鐵具有+2，+3，以及酸離子的一些常見價態，如硫酸根離子的-2，氫氧根離子的-1，硝酸根離子的-1，碳酸根離子的-2。

首先，標記一些只有乙個化合價的元素的化合價，然後標出某種元素最常用的化合價，例如氧，其化合物可以是負二價或負一價（氧在過氧化物中為負），最後根據代數原理將正負化價代數之和為零（注： 引入角標進行計算），確定未知元素或化合價更高的元素的化合價。

化合價的知識點 1、化合價有正價和負價之分。

2. 氧通常為-2價。

3. 氫通常顯示 +1 化合價。

4、金屬元素與非金屬元素結合時，金屬元素表現正價，非金屬元素表現負價（一般說正價寫在前面，負價寫在後面）。

5.有些元素在同一物質中可以顯示出不同的化合價。

6. 化合物中正化合價和負化合價的代數和為 0。

7.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出的一種性質，因此，在元素分子中，元素的化合價為0。

延伸閱讀：初中化學學習方法

經常複習，多記憶

課後要及時複習，認真做好作業，是學好化學的重要一環。 複習可以在課後、週後、單元後、章節後進行，也可以進行綜合複習。 複習方法包括複述、聽寫和建立聯絡。

知識只能通過多次修訂來牢牢掌握。 現在的初中化學課本上有很多基本概念和原理，需要掌握的元素符號有20多個，更是多。化學式和化學方程式以及其他一些知識。

這些內容大多需要在理解的基礎上背誦，而大部分都是學習化學的基礎，如果記不下來，就會發現很難走在“化學王國”裡。

做實驗

初中化學是一門以實驗為基礎的自然科學，實驗是開展科學活動的重要途徑和手段。 在日常學習中，我們不僅要熟悉每個實驗的實驗原理和實驗方法，還要注意實驗過程的經驗，了解實驗中蘊含的科學方法，了解實驗中需要改進的地方，特別注意化學實驗周圍物質和現象的使用。 通過這種方式，我們可以在實驗學習和活動中發展化學概念並豐富科學素養。

有機化合物的化合價是根據氫的正 1 化合價、氧的負 2 價、氮的負 3 化合價和 0 的代數和的原理計算的。

相關解釋：狹義的有機化合物主要由碳和氫組成，它們是某些含碳化合物，但不包括碳氧化物、碳酸、碳酸鹽、氰化物、硫氰化物、氰酸鹽、金屬碳化物和一些簡單的含碳化合物。 然而，廣義的有機化合物可以是無碳的，有機物是生命之源產生的空腔狀態的物質基礎，所有生物體都含有有機化合物。

如脂肪、氨基酸、蛋白質、醣類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。

在交替鍵化合物中，每個元素的化合價的代數和為 0。

Na2FPO3，已知 F 為 -1 價，Na 為 +1 價，O 為 -2 價，磷化合價 = +2-1 + x + （-2 * 3） = 0，x = +5

根據化學式，得到化合價 du

基礎：化合物中正化合價和負化合價的代數。

zhi 和 DAO 零。

方法：（1）化學。

當公式已知時，確定其中一種元素的化合價。 這可以基於常見元素的化合價表，也可以基於已知的元素。

示例 1：知道氫是 +1 價，氧是 -2 價，嘗試確定硫酸 （H2SO4） 中硫的化合價。

設硫酸中硫的化合價為 x

1×2 + x +(2)×4 = 0

x=+6A：硫酸中硫元素的化合價為+6

示例 2：已知鈣為 +2 價，嘗試找到 Ca（OH）2 是氫氧化物的價。

設氫氧化物的化合價為 x

那麼 2 + 2x = 0

x = 1A：氫氧化物在 Ca（OH） 中的化合價2 為 1

示例3：知道碳酸鹽（CO3）的化合價為-2，嘗試確定碳酸鹽中碳的化合價。

原子團簇中正化合價和負化合點。設碳元素的化合價為 x

那麼 x + 2） 3 = 2

x = +4

答：碳酸鹽中碳元素的化合價為+4

初中教科書說得很清楚。

1.元素的化合價指定為0

2. 化合物中所有元素的化合價的代數和為 0

3. 化合物中的氫通常表現出 +1 的化合價，氧通常表現出 -2 的化合價。

4.常用的化合價可以通過公式記憶。

在化合物中，只有一種元素的化合價是未知的，可以通過 2 法則找到。

根據化合物分子式中各元素的正負化合價的代數和，等於零，得到化學式中各元素的化合價。

例如，在 H 中2SO4，氫是正 1 價，氧是負 2 價，硫是正 6 價。

首先，化學式中的元素是按照正價在前，負價在後寫的; 其次，每個元素的化合價都標在元素上方; 再次，將化合價值交叉寫入相應元素的右下角; 最後，進行微分化約簡，用化合價的代數和來檢驗計算結果。

例如，如果已知 P 的化合價為 +5，O 的化合價為 -2，則求 P 和 O 形成的化合物的化學式。

1.寫正前後的元素：p o

2.準確標記化合價：+5 -2

p o3，右下角交叉寫入：p2o5

4.近似微分檢驗：最簡單; 測試：（+5） 2+（-2） 5=0，寫對了。

即化學式為P2O5