密度固定時反應平衡是可逆的 10

密度 = 質量 m 體積 v

在化學反應中，質量是守恆的，即在反應過程中質量m不變，所以在體積恆定的容器中，密度不變，不能判斷反應處於一定的平衡狀態; 反之，在體積變的容器中，如果體積不變化，密度就不改變，可以判斷反應平衡。

n 總計 = m 總計 m 總計。

在反應過程中，m和m的總和始終保持不變，因此當反應前後的氣體數量不變時，物質的量保持不變，不能判斷反應處於一定的平衡狀態; 相反，當反應前後氣體分子數變化，物質量不變時，可以判斷反應已達到平衡。

首先，密度是指平衡混合物中氣體的密度，即：m（氣體）v（氣體的體積），對於一定體積的容器，容器的體積就是氣體的體積。

1）在第一次反應達到化學平衡之前，氣體的總質量總是在變化的（因為A是固體，如果A的質量從正反應到平衡正在減小並轉化為氣體C和D），總體積是密閉容器的體積一直不變，所以在平衡之前， 隨著氣體質量的變化，M（氣體）V（氣體的體積）一直在變化，即密度一直在變化，當密度在某一時間沒有變化時，就意味著氣體的總質量沒有變化，那麼各組分氣體的質量就不變了， 即正向反應產生的氣體質量等於逆向反應消耗的氣體量，即正反反應速率相等。因此，第一反應容器中的密度必須表明反應已達到平衡。

2）在第二次反應中，每種物質都是一種氣體，反應是在密閉容器中進行的，沒有人用完，所以無論是否不平衡，氣體的總質量保持不變，如果在一定體積的密閉容器中反應，V（氣體的體積）也是乙個固定值， 所以無論什麼時候，M（氣體）V（氣體的體積）都保持不變，即密度始終保持不變，因此不能以相同的密度判斷第二次反應是否達到平衡。

你問的第二個問題，對於反應前後氣體分子數量不相等的可逆反應，物質的總量是恆定的，可以確定化學平衡狀態。 示例如下：

N2+3H2=2NH3（中間應為可逆數）（條件為高溫高壓，催化劑），左邊係數之和為1+3=4，右邊為2，這樣的反應是前後氣體分子數不相等的可逆反應。

不知道現在的高中化學有沒有變化 首先，平衡是可以確定的，因為a是S（即固體），所以反應式左右兩側的氣體質量不相等，而氣密的體積是恆定的，所以平衡時密度不變。 二是不好，原理是一樣的，反應式等於氣體的質量，進行反應時密度不變。

嘿，我已經一年沒有做過化學例子了，我想不出來。

示例：1：s+no2==no+so

2： 2NH3==N2H4（肼）+H2

兩式巨坑，捨不得交作業，咱們在課堂上聽講課吧

這個問題不能籠統地說，但有必要劃分情況：

假設反應前後的物質是氣體，並且反應是在固定體積的密閉容器中進行的，那麼密度=氣體質量和容器體積始終相同，就不能作為判斷化學反應是否達到平衡的依據。

但是，如果反應前後都有非氣態物質，那麼當氣體處於非平衡狀態時，氣體的質量就會發生變化，因此密度也會發生變化，也就是說，密度可以作為判斷化學反應是否達到平衡的依據。

當然，如果容器體是可變的（恆定壓力變化），反應前後的氣體體積也發生變化，那麼即使是氣體參與的反應，也可以用代號的程度作為判斷化學反應平衡的依據。

當體積可變或有固體時，這可能是平衡的特徵。

當可逆反應時。

當達到平衡狀態時，每種物質的濃度不再變化，達到化學反應的極限，因此不彎曲;

當可逆反埋應達到平衡狀態時，正反和反作用率。

相等，但不是零，所以正確;

化學平衡。 為了動態平衡，因為正反反應速率相等，反應物和原料和雜訊化合物的濃度不變，所以是錯誤的;

化學平衡是動態平衡，當外部條件發生變化時，平衡就會發生變化，所以是錯誤的;

所以選擇A

乙個。各組分的濃度不再變化，可逆反應達到平衡，所以a是正確的;

灣。正向和反向反應速率相等，但不是 0，這是動態平衡，所以 B 是錯誤的;

三.反應物的濃度小於產物的濃度，產物的濃度不是恆定的，所以C是錯誤的;

d.它是動態均衡，正反向速率大於 0，所以 d 是錯誤的;所以選擇A

1 平衡常數。

k僅受溫度影響，與任何反應物或產物的濃度變化無關，也與壓力和寬度的變化無關; 由於催化劑在相同程度上改變正向和反向反應速率。

因此，平衡常數不受催化劑的影響。

2 任何可逆反應，當溫度保持不變且影響化學平衡的其他條件發生變化時，即使平衡發生變化，k 值。

沒有變化。 3.當其他條件保持不變時，如果正向反應是吸熱反應，則當溫度公升高（或降低）時，由於平衡向正（或反）反應方向移動，K增加（或減少）; 如果正反應是放熱反應，則當溫度公升高（或降低）時，由於赤字平衡向反向（或正）反應方向的轉變，k 減少（或增加）; 因此，平衡常數可能隨著溫度的公升高而增加或減少，但不會改變。

隨時使用離子濃度的乘積來消除平衡，平衡沉澱物溶出平衡常數。

相對Qing比，即溶解度乘積法則：oiksp

生成沉澱物。 oi

KSP沉澱物溶解平衡。 oiksp

溶液溶解。 也就是說，當任何離子濃度的乘積小於平衡常數ksp時，溶液將溶解。 例如，要確定AGCL是否可溶，您需要檢視溶液中的銀離子。

濃度和氯離子。

濃度是多少，如果有的話。

c（ag+)*c(cl-)

ksp(agcl)

沉澱物溶解。

不可以，因為質量守恆反應前後物質的總質量不變，而且由於在同乙個容器中，總體積不變，密度等於質量與物質體積之比，所以反應前後的密度不變。

有時你可以，有時你不能

平衡狀態是巨集觀靜止狀態，微觀正向和反向反應以相等的速率繼續進行的狀態，因此物理量在平衡時保持不變。 判斷密度確定時是否達到平衡的方法是：假設平衡向右移動，如果密度發生變化，那麼密度必須表明已經達到平衡; 否則，假設平衡向右移動並且密度沒有變化，則密度一定不能表示已達到平衡。

就這個問題而言，密度等於氣體的質量除以容器的體積，第乙個反應向右移動，氣體的質量增加，如果容器的體積不改變，密度增加，所以密度必須表明達到平衡。 第二反應氣體的質量總是相同的，密度總是相同的，所以密度一定不能表示達到平衡。

總物質的量是否必須表明平衡，這與上述推理是一致的。

首先了解物質在化學平衡中的狀態。 在平衡中，兩個最基本的特徵是：v 正 = v 反; 混合物中組分的濃度不變。

換句話說，判斷乙個可逆反應是否達到平衡狀態，看這兩點就足夠了。 在這個問題中，就是要看混合物中每種成分的濃度是否發生了變化。

密度 = 氣體總質量 氣體總體積。 由於它位於密封容器中，因此體積不會改變。

在第乙個反應中，因為A是固體，所以很明顯，產物氣體的總質量大於反應氣體的總質量（如果你不明白，想想質量守恆定律），所以一旦這個反應進行到一定程度時密度沒有變化， 則表示“A和B反應生成C和D”的程度和“C和D反應生成A和B”的程度相等，即反應達到平衡。

在第二個反應中，由於參與反應的物質都是氣體，因此該體系中的密度不會改變。 這意味著一定的密度不一定達到平衡狀態。

你的老師在講課過程中可能會說，判斷平衡的特殊標誌，如密度和壓力，其實都是基於兩個最基本的特徵，肯定會有適用的條件。

因此，必須對總物質的量進行反應才能達到平衡，例如這個反應，AA+BB==QC+MD，即A+B≠Q+M時表示。

可逆反應的平衡僅取決於單個反應物和產物的濃度或分壓是否滿足當前反應條件下的平衡常數。

您想問密閉容器中的恆定氣體密度是否表明反應已達到平衡嗎？ 如果是這種情況，您列出的第乙個反應在氣體密度恆定時處於平衡狀態，而反應二不一定處於平衡狀態。

反應的平衡與上述的平衡相似，條件是總物質的量是確定的，只需要看反應方程式兩邊的物質量是否相等。 如果不相等，那麼可以說“當總物質的量恆定時，反應達到平衡”，例如，a+b==c與此一致。

1 可以判斷為平衡，2 不能判斷。 你必須知道計算密度的公式，氣體的密度等於氣體的質量除以體積。 就您的問題而言...

封閉的容器，所以體積是乙個恆定值; 1中反應前後的氣體質量會發生變化，平衡是質量不變，所以密度不變; 2.氣體的質量在任何時候都不會改變，因此其密度也不會改變。 因此，無法判斷。 判斷平衡的方法是看變化的東西是否保持不變，即平衡。

當可逆反應中的氣體密度恆定時，為什麼不一定達到化學反應，例如：

氣體 1 + 氣體 2 - 氣體 3 + 氣體 4，當反應物和產物為氣體時，固定體積容器中總氣體的密度始終恆定。 密度和化學反應之間沒有直接關係。