FeCl3 和 Na2S 掉落順序有什麼區別？

應該說Fe3+可以氧化S2-，首先考慮2Fe3++S2- *****==S（沉澱）+2Fe2+

但是，也會有Fe2S3沉澱。

一般來說，Fe3+具有很強的氧化效能，而S2-具有還原性，因此當Fe3+遇到S2-時，Fe3+可以將S2-氧化成S，並且自身被還原為Fe2+，即發生反應：

2fe3++s2-=2fe2++s↓

Fe3+在酸性條件下比在鹼性條件下氧化性強 當Na2S加入FeCl3溶液時，Fe3+過量，溶液呈酸性 因此，應發生上述反應 但是如果相反，將FeCl3加入Na2S溶液中，Na2S過量，溶液呈鹼性，此時Fe3+氧化減弱 Fe3+和S2-會結合成Fe2S3沉澱物，溶解度很小， 即：

2fe3++3s2-=fe2s3↓

簡而言之，過量也會對反應產生影響，因為 FeCl3 是酸性的，而 Na2S 是鹼性的。

1.在FeCl3溶液中加入Na2S，Fe3+過量現象呈淡黃色沉澱。

即：2Fe3++S2-=2Fe2+ +S 2相反，Na2S 過量。

現象為淡黃色沉澱，然後生成黑色沉澱Fes，即2Fe3+S2-=2Fe2+SFe2+S2-2-=Fes

當氯化鐵溶液滴落點燃李峰進入硫化鈉溶液中時，硫化鈉過量，先發生氧化還原反應，後發生復分解反應，反應的化學方程式為：

第一步反應：2氯化鐵3+Na2S = 2氯化鐵2 + 2氯化鈉+S

第二步反應：FeCl2+Na2S=Fes+S+2NaCl

總反應：2氯化鐵3 + 3Na2S = 2Fes + 6NaCl + S

現象：有黃色和黑色沉澱物。

當硫化鈉溶液滴入三氯化鐵溶液中時，三氯化鐵過量，只發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：

2fecl3+na2s=2fecl2+2nacl+s↓

現象：只有黃色沉澱，7,2FeCl3+3Na2S=Fe2S3+6NaCl有硫化鐵析出。

2FeCl3+3Na2S=2Fes+6NaCl+S，1，S2-加入Fe3+中，溶液呈酸性，主要發生氧化還原反應。

在酸性條件下，Fe3+Fe2+的標準還原電位是點對反應中沒有H+，反應幾乎不受pH值的影響。 溶液中幾乎沒有亞鐵離子，因此電勢會更高。 電對 S H2S （AQ） 的標準還原電位是 ，差是 ，所以鐵離子可以氧化負二價硫。

也就是說，首先形成 Fe2+ 和 S 元素（首先是氧化還原），然後取決於溶液的 pH 值（例如，F...0,2氯化鐵3 + Na2S = S （沉澱） + 2氯化鐵2 + 2氯化鈉

產生黃色沉澱，液體顏色由黃色變為綠色，0，

滴入Na2S溶液中，溶液呈強鹼性，此時Fe3+不能氧化S2-，而Fe2S3具有一定的穩定性（雙水解比段健慢），所以叢反應為2Fe3++3S2-=Fe2S3 Fe3++3S2- +3H2O==放置幾天==Fe（OH）3+ 3Hs- 兩個反應同時進行， 但速度要快得多。

當Fe3+滴入S2-中時，Fe2S3由於S2-過量溶液的強鹼度，此時是比較穩定的物質，因此生成黑色沉澱，反應式為2Fe3++3S2-=Fe2S3該物質幾天後會緩慢發生雙水解反應，Fe2S3+6H2O=2Fe（OH）3+3H2S三價鐵在鹼性條件下非常穩定，而三價鐵則非常不穩定（氫氧化亞鐵容易被空氣氧化的事實證明），所以S2-不會被氧化。

當S2-滴入Fe3+時，溶液呈酸性，Fe3+能氧化S2-，還原產物Fe2+會析出，2Fe3++3S2-=S+2Fes，產生淡黃色沉澱和黑色沉澱的混合物。 同時，由於沉澱速率反應比氧化還原反應和水解反應快，因此也會出現Fe2S3，但很難與FeS區分開來。 但是，在這種情況下，Fe2S3不穩定，會發生雙重水解，即2Fe3++3S2-=（快）=Fe2S3，Fe2S3+6H2O=（慢）=2Fe（OH）3+3H2S，還會發生紅褐色沉澱。

吳國慶的《無機化學》對這兩種物質的腐爛反應有描述。

當氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中時，硫化鈉過量，先發生氧化還原反應，後發生復分解反應，反應的化學方程式為：

第一步反應：2FeCl3 + Na2S = 2FeCl2 + 2NaCl + s 第二步反應：FeCl2 + Na2S = Fes + S + 2NaCl 總反應：

2FeCl3+3Na2S=2Fes+6NaCl+S現象：有黃色和黑色沉澱。

當硫化鈉溶液滴入三氯化鐵溶液中時，三氯化鐵過量，只發生氧化還原反應，反應的化學方程式為：

2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S現象：只有黃色沉澱。

（1）兩種物質的加入增加了反應中反應物的濃度，導致化學平衡向右移動，顏色加深; NH的加入4SCN增加了反應中反應物的濃度，增加了Fe（SCN）的濃度2+，所以顏色更深，所以答案是：

兩種物質都促進了反應的正向運動，Fe3+對反應的影響更大，NH4SCN不僅促進了反應的正向運動，而且直接促進了反應的正向運動，導致形成更多的深紅色物質。

2）由於Fe2+是可還原的，可以通過將H2O2氧化成Fe3+，而H2O2還原為H2O，根據反應物和產物，離子方程式寫成：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O;繼續滴加H2O2，生成大量能使澄清後的石灰水渾濁的氣體，判斷該氣體為CO2; 反應後將BaCl2溶液滴加到溶液中，生成不溶於稀鹽酸的白色沉澱物，沉澱為Baso4，反應中生成SO42-，結合生成的N2，寫出離子方程式：2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2+N2+10H2O+2H++，所以答案是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O， 2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2+n2 +10h2o+2h+

3）由於Ksp（AgsCN） Ksp（Ag Cl），一些AGCL析出物會隨著NH4SCN標準溶液的加入而轉化為AGScn，如果NH4SCN標準溶液的消耗量高，則計算結果中剩餘的AGno3溶液較高，而AgNO3溶液中Cl-的用量低，因此Cl-的用量低， 所以判定結果低;

三價鐵和SCN-可以形成紅色絡合物。

分析：Fe（scn）3 在溶液中是動態平衡的，它有乙個反應平衡：

Fe（scn）3 Fe）3+ +3（scn）- （表示可逆符號）。

根據Le Châteatle的原理，如果加入FeCl3溶液或KSCN溶液，（Fe）3+或（SCN）-的濃度增加，那麼平衡將朝著（Fe）3+或（SCN）-濃度降低的方向移動，然後Fe（SCN）3的量將增加，因此顏色會更深。

由於FeCl3是由強酸和弱鹼形成的鹽，可以水解生成不溶性Fe（OH）3Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+使溶液渾濁，因此如果在製備FeCl3時加入一定量的鹽酸，天平可以向抗顫橙糞的方向移動，抑制水解。

原因是鹽酸提供H+，可以抑制水解。

FeCl3滴入Na2S中，溶液呈很鹼性，Fe2S3相對穩定，因此會有黑色Fe2S3沉澱和紅棕色Fe（OH）3沉澱的混合物。 1-2天後，黑色顆粒逐漸變成紅褐色，並慢慢冒出氣泡。

Na2S滴入FeCl3中，溶液酸性較強，Fe3+能氧化S2-，因此同時有淡黃色的S元素和紅棕色的Fe（OH）3*（Fe2S3不再穩定，而是直接雙水解），並出現氣泡。

這種現象可以在吳國慶先生的《無機化學》第二卷中找到。

FeCl3 是一種強酸弱鹼鹽，呈酸性。

Na2S是強鹼弱鹽，呈鹼性。

當 Na2S 加入 FeCl3 滴加，Fe3+ 在酸性條件下氧化，2FeCl3+Na2S = 2FeCl2+2NaCl+S

開始形成淡黃色沉澱物。

當FeCl3滴加到Na2S中時，溶液呈鹼性，2FeCl3+3Na2S=2Fe（OH）3+6NaCl+3H2S，生成紅褐色沉澱，生成少量H2S氣體。

將FeCl3滴加到Na2S中，同時出現白色沉澱和淡黃色沉澱

將Na2S滴加到FeCl3中，先出現淡黃色沉澱，一段時間後出現白色沉澱。