Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中顆粒濃度的比較 30

寫起來不方便，所以我用代號代替了它。 其中 Na2CO3 表示為 1 和 NaHCO3 表示為 2.

H離子，而2的一級水解能力弱於二級水解，電離H的能力較弱。

2.OH離子：1>2，與H相同

離子的濃度恰恰相反，因為這些 H

離子和oh離子都來自水的電離，所以H更多。 oh

必然更少。 3.Na：1>2，因為Na沒有水解電離，直接按照mol比看，1中有兩個mol，2中只有乙個mol。

4.CO3：1》2，因為1水解電離很弱，所以1中由於水解而產生的CO3量很大，HCO3含量很低，而2中由於電解而產生的HCO3量很大，CO3含量很低。

5.HCO3：1“2，原因同上。

6.H2CO3（碳酸）：1<2，因為2更容易水解生成H2CO3，而1需要水解兩次才能生成H2CO3，比2更麻煩。

這主要取決於它呈現出什麼樣的性質，一般都是這樣，分析的主要方面是水解情況，可以參考。

Na+ >CO32- >OH- >HCO3- >H2CO3 > H+NaHCO3溶液中顆粒濃度的比較：

na+ >hco3- >oh- >h2co3 > co32- >h+

1）Na2CO3溶液中顆粒濃度的比較：

Na+ >CO32- >OH- >HCO3- >H2CO3 > H+2） 中顆粒濃度的比較NaHCO3溶液：

na+ >hco3- >oh- >h2co3 > co32- >h+

在 NaHSO3 溶液中，存在 HSO3。

電離平衡：HSO3 = H+ +SO32 水解平衡：HSO3 +H2O = H2SO3 + OH 由於 NaHSO3 是酸性溶液，因此被電離水解。

所以[H2O] [Na+] Hso3-]H+]So32-]哦-]H2SO3]。

氫氧化鈉3 是鹼性的。

存在 HCO3。

水解平衡：HCO3 + H2O = H2CO3 + OH 電離平衡：HCO3 = H+ +CO32 由於 NaHCO3 是鹼性溶液，因此被水解電離。

所以[Na+]>HCO3-]>OH-]>H2CO3]>[H+]>CO32-]。

Na2CO3 首先在溶液中電離：Na2CO3 = 2Na+ +CO32-

同時，溶液中存在平衡：H2O = H+ +OH- （1）CO32- +H+ = HCO3- （碳酸鹽的水解精華） （2） （1）步驟比步驟（2）小，對於水的電離過程，由於CO32-結合H+（視為外部條件）降低H+濃度，即外部條件降低H+濃度， 根據Le Chartri原理，水的電離平衡雖然是正向運動，但它只是減弱，不能改變這種下降趨勢，也就是說，步驟（2）束縛的H+大於平衡向（1）的正方向移動時產生的H+，步驟（2）中C（H+）=C（HCO3-）的降低為C（HCO3-）>C（H+）。

HCO3- 在 Na2CO3 溶液中。

初級水解產HCO3-

CO32- +H2O = HCO3- +OH- 水解常數 kh = KW Ka2

2、h2co3

一次電離產生HCO3-

h2co3 = hco3 - h+

電離常數 ka1 =

3. 比較 KH1 和 KA1

結果表明：碳酸鈉的一次水解大於碳酸鹽的一次電離，雖然也有二次水解和二次電離，但由於均離子效應，初級能級是主要因素。 所以，HCO3- 在Na2CO3溶液中。

c(na+)>c(hco3-)>c(oh-)>c(h+)>c(co32-)

首先，強電解質電離的Na+和HCO3-最大，由於HCO3的水解，它們有所減少，所以C（Na+）>C（HCO3-）。

其次，由於溶液的鹼度，HCO3的水解度大於電離度，並且由於水的電離，C（OH-）>C（H+）>C（CO32-）。

設 NaHCO 的濃度3 溶液為 A

因為鹽NaHCO3 完全溶解在溶液中，鈉離子完全解離，鈉離子的濃度也為A;

碳酸是一種弱酸，分兩步部分解離，其中解離常數K1=*10-7，K2=*10-11，HCO3-的解離是碳酸的二次解離，所以氫離子的濃度和碳酸根離子的濃度均為axk2;

未解離的HCO的濃度3-是A-AXK2。

c(na⁺)>c(hco₃⁻)c(co₃²⁻c(oh⁻)>c(h⁺)

根據電離方程和水解的離子方程可以看出，碳酸鈉溶液中離子濃度從大到小的順序為：c（na）>c（co（oh）>c（hco）c（h）c（h））。

碳酸氫根離子既被電離又被水解，水解傾向大於電離傾向，因此可以看出，各離子的濃度依次為C（Na）>C（HCO）C（OH）>C（CO（H）

當Na Co和NaHCO的量和濃度混合時，由於碳酸根據離子水解、碳酸氫根離子水解和電離較弱，碳酸鹽的第一步水解大於第二步水解，碳酸氫根離子水解趨勢大於電離傾向，因此溶液C（HCO）C（Co

綜上所述，混合溶液中各離子濃度的順序為：C（Na）>C（HCO）C（COc（OH）>C（H）。

碳酸鈉是一種完全電離的強電解質，電離方程為：

na2co3=2na^++co3^2-

碳酸根離子水解是循序漸進的，水解性較弱。 第一次水解大於第二次水解。 水解的離子方程式為：

co3^2-++h2o﹤=﹥hco3^-+oh^-

hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-

根據電離方程和水解的離子方程可以看出，碳酸鈉溶液中各離子的濃度從大到小的順序為：

c(na^+)c(co3^2-)>c(oh^-)c(hco3^-)c(h^+)

碳酸氫鈉是一種完全電離的強電解質，電離方程為：

nahco3=na^++hco3^-

碳酸氫根離子水解的離子方程式為：

hco3^-+h2o﹤=﹥h2co3+oh^-

碳酸氫鹽電離方程是。

hco3^-﹤=﹥h^+ co3^2-

碳酸氫根離子既是電離的又是水解的，水解傾向大於電離傾向，因此可以看出各離子的濃度從大到小依次為：C（Na+）C（HCO3 -）C（OH -）C（CO3 2-）>C（H+）。

當Na2CO3和NaHCO3的量和濃度混合時，由於碳酸根據離子水解較弱，碳酸氫根離子水解和電離，碳酸鹽的第一步水解大於第二步水解，碳酸氫根離子的水解趨勢大於電離趨勢，所以C（HCO3-）C（CO32-）的溶液。

綜上所述，混合溶液中各離子濃度的順序為：

c(na^+)c(hco3^-)c(co3^2-)>c(oh^-)c(h^+)

na+>hco3->co32->oh->h+..CO3水解產生的溶液是鹼性的，所以水解是主要的，CO32-水解還原它並能生成HCO3-，所以HCO3->CO32-，而水解性很弱，混合後呈鹼性，所以OH->H+。

樓上要記住PH和KB，你累了嗎？ 現在您知道了尺寸，您想比較什麼？ 你想在考試期間查書嗎？

酸鹼越弱，鹽水解的OH-離子越多，鹼度越大，pH值越大。

CH3COOH能與NA2CO3 NACLO NAHCo3反應，根據強酸對弱酸的原理，CH3COOH是最強的。

因為 CO2 與 Naclo 反應，H2CO3 比 HCl 更酸。

而且因為 HCo 不能與 Na2CO3 產生 CO2，HCO3 不能與 NaHCO3 反應，HCO3->HCO3

Na2CO3 比 NaHCO3 更鹼性，因為 Na2CO3 被水解兩次。

酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3->HCl

所以鹼性Na2CO3>Naclo>NaHCO3>CH3庫納

這裡的特殊是 Na2CO3 因為它被水解了兩次。

電離常數為CH3COOH。

HClO的電離常數為3 10-8

h2co3 k1= k2=

酸度：CH3CoOH H2CO3 HCO3-的酸度越弱，水解能力越強，溶液的pH值越高。

pH值從大到小 Na2Co3 Naclo NaHCO3 CH3庫納

ch3coona 的 KB=

Na的KB1=2CO3

kb = 的 naclo

KB2 = NaHCO3

當物質的量和濃度相同時，水解常數越大，pH值越大，以上四種物質的pH值按從大到小的順序排列：

na2co3 >naclo> nahco3>ch3coona

它越弱，水解越嚴重。 所以 ph：naclo>na2co3 > nahco3>ch3coona

因為酸度：CH3COOH>H2CO3>HCl

所以離子從弱到強：clo->CO32-> HCO3->CH3COO-

pH 值從大到小Na2CO3 NaHCO3 CH3COONA NACLO

強鹼弱鹽與氫氧化鈉、酸性HClo ch3cooh HCO3-H2CO3相同

所以會有上面的結果。

您想具體說明pH範圍，還是只知道大小？

根據這幾種鹼共軛酸的酸度：

CH3COOH H2CO3 HCoL HCO3 可用鹽溶液 pH值：Na2CO3 NaClo NAHo3 CH3庫納

1：加入CaCl2溶液 在兩種溶液中，NaHCO3不與CaCl反應2，而Na2CO3與CaCl反應2生成CaCO3溶液。

2. 將稀鹽酸滴加到兩種溶液中當稀鹽酸滴加在Na2CO3溶液中時，只產生少量氣體，甚至不釋放氣體。 如果在NaHCO中滴加稀HCl3，則氣體（大量）立即釋放。

三：加入agno3，無沉澱物為nahco3，有沉澱物na2co3

四：加入BaCl2，有析出物為Na2CO3NaHCO3 沒有沉澱物

五：二放入水中，NaHCO3的溶解度不是很好，而Na2CO3的溶解度較好。

六：用pH試紙，碳酸鈉的鹼度大於碳酸氫鈉，pH值大的是Na2CO3，小的是NaHCO3

七：配製相同濃度（質量）的溶液，在相同條件下恆溫減壓蒸發，首先析出晶體的是NaHCO3

八：碳酸鈉和鹽酸反應主要是放熱，可以感覺到試管的熱量。 碳酸氫鈉與以吸熱為主的鹽酸發生反應，可以感覺到試管有點冷。

9.碳酸鹽會與正2價鎂離子反應生成碳酸鹽沉澱。

10：苯酚用於鑑別，苯酚與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。