是 Na2S2O3 和 H2SO4 可逆的？ 為什麼減小體積和增加壓力會改變化學反應的速率？

所有化學反應都是可逆的，具有正向和逆向反應速率。 當正反應的平衡常數遠大於逆反應的平衡常數時，我們說反應是單向的; 當正反應的平衡常數遠小於逆反應的平衡常數時，我們說反應不能向前進行; 當正反應的平衡常數和逆反應的平衡常數相差不大時，我們說反應是可逆的。 因此，在氣體的參與下發生反應（體積變化）會改變體積和壓力，改變化學反應速率。

na2s2o3 + h2so4 = na2so4 + so2↑ +s↓+ h2o

你在研究化學平衡嗎？ 反應物是固體，產物是氣體，所以如果體積減小，壓力就會增加。

SO的濃度2 增加，從而降低反應速率。

改變壓力只會在氣體的參與下對反應產生影響]，呵呵。

因此，鋅和硫酸製氫也受到壓力的影響！

na2s2o3+h2so4=na2so4+so2 ↑+s↓+h2o

由於反應中氣體的形成，當壓力增大，體積減小時，氣體逸出受阻，反應速率降低。

這是不可逆的，因為會產生二氧化硫氣體，只要產生氣體並且兩側的氣體係數不同，那麼改變壓力就會改變反應速率。

分析：n2+3h2 2nh3

加壓後，平衡向巖廳正反作用方向進行，N2和H2的轉化率增加，NH3為乘積，不能說是轉化率，只能說是收率，NH3的收率通過信用和拆除而增加。

分析：n2+3h2

2NH3 加入 Zenbi 壓力後，平衡向正反應方向進行，體積滲入 N2

而H2轉化率增加，而NH3是產品，不是轉化率，只有狀態脊柱可以說是產量，NH3產量增加。

CO2 和 NaOH 之間反應的化學方程式是： CO2+2氫氧化鈉==Na2CO3+H2O

反應物中有氣體CO2

而反應消耗 CO2

太空中的氣體較少。

所以壓力降低。

Na 之間的化學方程式2CO3 和 HCl 是：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 氣體標記。

反應物中沒有氣體，而反應會產生氣體。

因此，在有限的空間內，凱思培氣的數量有所增加。

壓力會變大，這一年會結束。

Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl 好看，消耗兩份氣體（如果是液體，HCL 不消耗氣體），粉塵純成乙份氣體。 當針哥迅速加大壓力時。

CO2 + NaOH 消耗氣體，不產生氣體，當然壓力會降低。

在相同的體積下，氣體增加，壓力增加，氣體減少，壓力降低。

co2+2naoh=na2co3+h2o

當CO2和NaOH反應時，氣體CO2被猛烈消耗，壓力降低。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反應物中沒有氣體，每畝反應後形成氣體，壓力迅速公升高。

CO2 與 NaOH 反應。

CO2 被消耗，氣體減少，壓力增加。

同理，Na2CO3與HCl反應釋放出麻雀脫落的空氣，年頭強烈增大。

在該反應中，每減少 2mol 氣體，就會形成 1molCO （NH2）

是固體，氣體的質量減少60g，即還原的混合氣體的平均相對分子質量為30，當初始混合氣體的相對分子質量為30時，平衡向前移動，但混合氣體的平均相對分子質量始終為30，因此混合氣體的平均相對分子質量在加壓時保持不變; 許步年.

乙個。由於原始氣體混合物的平均相對分子量為30，壓力增加，平衡向正方向移動，氣體混合物的量減少，當還原氣體混合物的平均分子量為30時，氣體混合物的平均相對分子量在平衡運動過程中不變， 所以 a 是正確的;

灣。由於原始氣體混合物的平均相對分子量為28，壓力增加，平衡正向移動，氣體混合物的量減少，當還原氣體混合物的平均相對分子質量為30時，剩餘氣體混合物的平均相對分子質量會降低， 所以 B 錯了;

C、NH3 和 CO2

當體積比為13：14時，氣體混合物的平均相對分子質量為13 17 + 14 44

31、增壓時，平衡正向移動，混合氣體的量在減少，當還原的混合氣體的平均相對分子質量為30時，剩餘的混合氣體的平均相對分子質量會增加，所以c是錯誤的;

D、NH3 和 CO2

當體積比為14：15時，混合氣體的平均相對分子質量為14 17 + 15 44

當還原氣體混合物的平均相對分子質量為30時，剩餘氣體混合物的平均相對分子質量會增加，因此d是錯誤的;

所以選擇A

分析：n2+3h2

Zenbi = >

NH3加壓後，平衡向正反應方向進行，因此N2和H2的轉化率增加，NH3是產物，不能說是轉化滲透率，而只能說是產率，NH3的產率增加。 狀態攻擊脊柱。

哦，是的！ 如果N2和H2增加，正反應率增加，逆反應速度橋太陽液也增加！ 但積極的反應比逆反應增加的更多！ 這就是為什麼敏感物體朝著正 Kairu 反應的方向移動的原因！

1.如果氫氣不參與反應，氫氣的反應速率不會改變。

當引入氫氣時，體積不變，壓力增加，氫氣不參與反應，在此條件下，相應物質的濃度與不充氫時相比保持不變，反應速率保持不變，平衡不動。

2.如果氫氣參與反應，氫氣的反應速率會增加。

當引入氫氣時，體積不變，壓力增加，氫氣參與反應，在此條件下，氫氣充滿氫氣時濃度與未充滿氫氣時相比增加。反應速率增加平衡位移。

答：PV=NRT

p：壓力，v：體積，n：物質量，r：氣體的普遍常數，t：溫度。

等式的右側不變，壓力增加，體積減小，以使等式保持。 如果轉化率增加，則正反應是氣體體積減少的反應。

增加壓力，平衡向收縮反應的方向移動。