化學鍵的基本介紹以及注意事項。 盡可能詳細！！

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化學鍵是指分子或晶體內兩個或多個相鄰原子（或離子）之間的強相互作用力。 高畫質晰度：將離子或原子結合在一起的力通常稱為化學鍵。

化學鍵有 3 種極限型別，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。 離子鍵是帶相反電荷的離子（如氯和鈉）結合在一起形成氯化鈉的相互吸引。 共價鍵是由兩個或多個原子通過共享一對電子而產生的吸引力，典型的共價鍵是由兩個原子通過吸引一對鍵合電子而形成的。

例如，兩個氫原子核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。 另一方面，金屬鍵是將金屬原子結合在一起的相互作用，可以看作是高度離域的共價鍵。 位於兩個原子之間的化學鍵稱為區域性鍵。

由多個原子的共同電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。 金屬離子固定在晶格結上，位於離域電子的“海洋”中。 除此之外，還有過渡型別的化學鍵：

由於粒子對電子的吸引力大小不同，使鍵電子偏向一側的共價鍵稱為極性鍵，而向一側提供鍵合電子的化學鍵稱為配位鍵。 極性鍵兩端的極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵兩端的極限是區域性鍵和金屬鍵。

1 拼音 2 注釋。

huà xué jiàn

分子或晶體中兩個或多個相鄰原子（離子）之間的強相互作用稱為化學鍵。 化學鍵應首先強調分子內鍵。 分子相互作用、范德華力或氫鍵不被視為化學鍵。

相互作用主要是指相鄰的原子。 非相鄰原子也相互作用，但作用微弱，只有前者的百分之幾。 除了兩個相鄰的震顫鏈原子之間的強烈相互作用外，一些多原子分子還通過共軛形成化學鍵，例如苯、丁二烯[1,3]和NO2等共軛分子中的離域鍵。

在 NaCl 晶體中，無限數量的離子相互作用形成離子鍵渣懷疑。 強相互作用可以預測化學鍵的強度，可以使用鍵能進行定量估計。 一般化學鍵的鍵能為 100 至幾百 kj mol。

氫鍵的鍵能約為 40kJ mol 或更低。 化學鍵的形成以某種方式將原子牢固地結合在一起形成分子，因此它是分子或晶體穩定存在的根本原因。 化學鍵的主要型別是離子鍵、共價鍵（包括配位鍵）和金屬鍵。

化學鍵的本質主要圍繞共價鍵成因的研究展開，形成了以空手、分子軌道理論和配位場論等價鍵理論為主體的化學鍵理論。

化學鍵是純分子或晶體內兩個或多個相鄰原子（或離子）之間強相互作用力的總稱。 將離子或原子結合在一起的力稱為化學鍵。

離子鍵、共價鍵和金屬鍵有不同的原因，離子鍵是通過靜電作用通過原子之間的電子轉移形成的，形成正負離子。 共價鍵的原因複雜而<>

劉易斯理論認為，共價鍵是由原子之間共享一對或多對電子形成的，其他解釋包括價鍵理論、價殼電子排斥理論、分子軌道理論和雜化軌道理論。 金屬鍵是一種修飾的共價鍵，由多個原子共享一些自由流動的電子形成。

化學鍵的解釋。

分子中相鄰原子之間的相互作用是由電子的相互作用產生的。 化學結構用**（ ）表示。

詞分解 解釋 à 性質或形態變化：變化。 分化。

剛性。 教學。 融化。

融化。 施加微妙的影響。 晾乾成玉絲。

佛教徒和道教徒籌集資金：化作《步靈淵》一書。 禁食。

在名詞或形容詞之後使用，表示轉變為某種性質或狀態：醜陋。 綠化。

海關，風。

SO4）2-，NH3是由共價鍵形成的鹼基彎曲的仿離子基團或分子頭。

離子與離子（或離子簇）結合的鍵是 （Cu（NH3）4）2+ 和 （SO4）2- 在這個問題上

最重要的是配合物中的Cu 2+和（NH3）4（4個氨分子）通過配位鍵結合，因此它們是配合物。

分子和晶體中兩個或多個相鄰原子之間存在的強相互作用。

例如，水分子中的兩個氫原子和乙個氧原子之間形成兩個共價鍵，它們牢固地結合在一起成為穩定的H2O分子。 另乙個例子是在食鹽晶體中，鈉離子和氯離子通過靜電作用強烈結合，形成穩定的NaCl晶體。

化學鍵主要包括共價鍵、離子鍵和金屬鍵。 分子間作用力和氫鍵不是化學鍵。 與化學鍵相比，分子間作用力很弱，分子間作用力可以通過提供較少的能量來破壞，從而使分子晶體的物質熔化，例如，冰容易融化成水，破壞的是分子間作用力; 如果要分解水，則需要高溫來破壞氫和氧的共價鍵。

在離子鍵的情況下，相鄰的原子是離子，帶電原子。

離子鍵：在同一分子的不同部分或不同分子上的帶正電荷和負電荷的基團之間形成的化學鍵。

陰離子和陰離子的各向異性電荷的吸引力通過原子核之間的排斥和穩定離子鍵的形成來平衡。

以鈉和氯化物結合形成氯化鈉為例（如圖所示）：從原子結構的角度來看，鈉原子最外層的電子殼層中有乙個電子，容易丟失; 氯原子在外電子殼層中有 7 個電子，很容易得到乙個電子。 當鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子失去最外層的乙個電子，變成帶正電的鈉離子，氯原子得到鈉失去的電子，變成帶負電的氯離子。

共價鍵：原子之間通過共享電子對形成的化學鍵。

看完這裡，你會很清楚的。

你傻，你不能問老師。