獎勵積分 化學大師進階！ 確定以下物質的氧化強度

氧化性：酸性高錳酸鉀、雙氧鈉、硝酸、正鐵離子。

當其氬氣用作保護氣體時，當鈉與硫發生反應時，只能安靜地燃燒，而當系統開啟時，鈉與硫發生反應，劇烈燃燒甚至燃燒**，此外還生成硫化鈉、硫代硫酸鈉、硫酸鈉等含氧物。

結論：1.當鈉與硫發生反應時，空氣中的氧氣可以同時與鈉和硫發生複雜的化學反應。

2.《人民教育版》教科書中關於“鈉與硫化物結合甚至發生形成硫化鈉”的討論，沒有抓住問題的本質和主要矛盾，因為教材作者不知道，當鈉和硫發生反應時，空氣中的氧氣可以同時與鈉和硫發生複雜的化學反應。

因此，在密閉環境中，鈉和硫的反應並不比與氧氣的反應更劇烈，鈉在氧氣中點燃嘗試，這絕對比硫更強烈。

酸性高錳酸鉀，硝酸的氧化大致相同，取決於濃度。

酸性高錳酸鉀、硝酸鹽、過氧化鈉和正鐵離子。

酸性高錳酸鉀、硝酸、過氧化鈉、三價鐵。

鈉與硫的反應我記得沒有**嘿（+

元素越容易捕獲電子，其氧化作用越強，例如，f是氧化性最強的元素，原子的電子層數越少，原子核中心的外層電子的吸引力就越緊，使原子難以失去電子， 而且很容易得到電子，也就是說，它是高度氧化的。

氧化和還原的強度本質上是粒子獲得或失去電子的傾向的強度。

確定這種趨勢有兩個方向，一種是根據實驗事實進行比較，例如弱力，另一種是根據理論進行分析，分為兩種方式，一種是定性分析，使用原子半徑、化合價、電子結構等進行定量比較。 或者求解系統的薛丁格方程，但這個方程太複雜，無法找到精確的解，只能找到乙個近似解。

化學氧化的強度主要由物質的性質決定，這表現在物質的電子能力上，越容易獲得電子，氧化越強。

我們可以使用物質的電極電位來比較氧化的大小，並使用能斯特方程來計算物質的電極電位。

總結。 用化合價比較比較對同一元素形成的不同價物質氧化和還原的強弱分別是：元素最重要的狀態只有氧化，元素的最低價態只有還原，元素的中間價態既有氧化又有還原。

我們很樂意回答您的問題。

同一元素形成的不同價物質的氧化還原強度如下：元素最重要的狀態只有氧化，元素的最低價態只有基團損失的擾動，元素的中間價態既有氧化性又有還原性。

我們希望它對您有所幫助。

O2的氧化效能比S強

O2 比 I2 氧化性更強2

I的氧化2 比 S 強

總體答案是 A

看元素的化合價，比如高錳酸鉀 錳元素化合價+7硫酸硫磺的化合價+6高錳酸鉀比濃硫酸氧化性更強。

還原的強度取決於哪個化合價較低。

原因是氧化越強，越容易得到電子，還原越強，越容易失去電子。

氧化法，一種判斷還原性強度的方法。

1）氧化劑（氧化）+還原劑（還原）===還原產物+氧化產物---還原產物。

獲得電子，化合價降低，它們被還原，並發生還原反應。

還原劑---氧化產物。

電子丟失，化合價增加，被氧化，並發生氧化反應。

氧化：氧化劑“氧化產物。

還原性：還原劑“還原產品。

2）氧化程度可根據同一反應中的氧化劑和還原劑來判斷：氧化劑和還原劑。

還原性：還原劑》氧化劑。

你好！ 從問題中給出的化學方程式可以看出（附：反應物作為氧化劑的氧化總是大於產物的氧化）在第乙個方程式中 FeCl3 用作氧化劑，因此氧化 FeCl3 > CuCl2 在第乙個方程式中，第二個方程式 Kmno4 用作氧化劑， 所以氧化的 Kmno4 > Cl2 是氧化劑，第三個方程 Cl2 是反應的氧化劑，所以氧化的 Cl2 >FeCl3.

所以答案是C。 （附：氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。

氧化劑在價格上降低以獲得電子，而還原劑在價格上增加並失去電子，所以不要混淆。 ）

反應物中氧化物的氧化大於氧化產物的氧化，FeCl3>第乙個方程式中的 CuCl2，KMNo4>Cl2 在第二個方程式中，Cl2 >FeCl3 在第三個方程式中。

它遵循強制弱化原理，強氧化劑製備弱氧化劑，強還原劑製備弱還原劑。

在A中，從反應（4）中知道i2可以製備S，所以應該是i2>S，開頭就犯了錯誤。

專案 B 是正確的。

在項c中，從反應（2）可以看出Cl2可以製備鐵（ ），所以應該是Cl>鐵（ ）一開始也是錯誤的。

在d項中，從反應（3）可以看出，鐵（ ）可以製備元素碘，所以是鐵（ ）i2，中間部分是錯誤的。