初中化學中的重要反應現象. 初中各種化學反應的原理

初中學過的化學反應中有很多沉澱物，特別是酸鹼鹽的部分，能生成氫氧化鎂、硫酸鋇、氯化銀、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化銅、氫氧化鐵等，這些沉澱物，其中前五種是白色的，氫氧化銅是藍色的，氫氧化鐵是紅褐色的， 而加熱最重要的反應是氧化鈣和水的反應，此外，濃硫酸稀釋和氫氧化鈉潮解也是放熱的。

剩下的更重要的是 1鐵與硫酸銅的反應如下：銀白色鐵表面有紅色物質，溶液由藍色變為淺綠色;

2.鋁與硫酸銅反應：在銀白色鋁表面形成紅色物質，溶液由藍色變為無色（或溶液顏色變淺）。

3.所有形成氣體的反應都是氣泡;

4.鐵在純氧中劇烈燃燒產生黑物質。

在描述現象時，請注意不要包含產品名稱。

中和反應會公升溫，氧化鈣溶於水形成氫氧化鈣也是加溫反應，金屬和酸反應都是。 在初中化學中記住這些就足夠了。 降水！

碳酸鹽與鎂、鋇、鈣、錳、鋅、銀和亞鐵離子一起沉澱。 硫酸鈣、硫酸銀微溶，幾乎不沉澱，硫酸鋇為沉澱物。 氯化銀是一種沉澱的硫酸鋇，氯化銀不溶於水或酸，硝酸鹽不沉澱。

鹼可溶於鉀、鈉、鋇和銨。 其餘的都是不溶的。 在金屬活性的階次表中，前氫金屬與酸反應生成氫氣，大理石石灰石與酸反應生成二氧化碳。

如果你的初中化學內容不多，我不介意你買一本與教材同步的參考書，很多書總結得更好。

一般反應是放熱反應和個別吸熱反應。 只要記住你吸收的熱量。 像沉澱一樣，可以自己總結一下，問老師，老師有歸納。

初中各種化學反應的原理如下：

1.反應熱和焓變：h=h（產物）-h（反應物）。

2、反應熱與物質能量的關係：不同物質之間的內能不同，在整個反應過程中能量守恆，反應物與產物的能量差表現為吸熱或放熱的形式。

3.反應熱與鍵能的關係：h=反應物鍵能之和——產物鍵能之和與彈簧能之和。

4.常見的吸熱和放熱抗森通應：

常見的放熱反應：活性金屬與水或酸的反應，酸鹼中和反應，燃燒反應，大多數老化的化學反應，鋁熱反應。

常見的吸熱反應：大部分分解反應為2NH4Cl（S）+BA（OH）2 8H2O（S）=BACl2+2NH3+10H2O

c(s)+ h2o(g) co+h2 ④co2+ c2co

5.反應條件與吸熱放熱的關係：反應是吸熱的還是放熱的，不一定與反應條件有關，而是取決於反應物和產物所具有的總能量（或焓）的相對大小。

6、金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕，原電池陽極引起的腐蝕，化學腐蝕，原電池正極，電解陰極。

鋼鐵主要受空氣中氧氣吸收的腐蝕。 負極：2Fe 2Fe2++4E- 正極：O2+4E-+2H2O 4Oh-

總反應：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe （OH）2.